（1)实验4和5表明， 对反应速率有影响 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 (填实验序号)；

（2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)； （3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。

（4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃)相近，推测其原因： 例11 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe

2

浓

度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。

（1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格)。

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2)请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：

（p-CP)= mol·L-1·s-1

[解释与结论]

（3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。 （4)实验③得出的结论是：PH等于10时， 。 [思考与交流]

（5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据例12 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%)；

（1)已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：