人教新课标版高中必修二4.1 开发利用金属矿物和海水资源课件(第1课时)

第一节

开发利用金属矿物 和海水资源 第一课时

一、金属矿物的开发利用

1、金属元素的存在：除了金、铂等极少数金属外，绝大多 数金属以化合物的形式存在于自然界。

2、金属的冶炼： 冶炼金属的实质是用还原的方法使金 属化合物中的金属离子得到电子变成金 属原子。 M n+得电子

M (被还原)

金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强

3、金属的冶炼方法(1)物理提取法： 适用于极不活泼的金属——Pt、Au (2)热分解法(适合一些不活泼金属)加热

2HgO

加热

=== 2Hg + O2 ↑

2Ag2O

===

4Ag + O2 ↑

(3)热还原法(适用于大部分金属)△

CuO+H2 === Cu + H2O高温

Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2

铝热反应 实验4-1

注意观察现象

反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热， 发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏 斗被烧穿，有熔融物落入沙中。

高温

Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3铝热剂 铝——还原剂 (活泼金属——可作还原剂)

其它的铝热反应：高温

3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3高温

Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3高温

应用： (1)焊接钢轨， (2)冶炼金属。

(4)电解法(适合一些非常活泼金属)电解

MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑电解

2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑冰晶石 电解

2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑

金属活动性(还原性):

强

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag

弱

离子的氧化性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag

弱电解法 热还原法

强热分解法

电解法 热还原法 热分解法 物理提取法

K Zn

Ca Fe

Na Sn

Mg Pb

Al (H) Cu

HgPt

AgAu