化学计算高考题汇编

1．（88全国）甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和0.10 g

二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需要氧气时，停止加热.试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04 g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收得氧气672 mL(标准状况)，求甲实验时氯酸钾分解的百分率。 2．（88全国）由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z。已知：

(1) x、y、z为整数，且x＋y＋z＝7。

(2) 取8.74 g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG2 2.688 L(标准状况下)，其密度为1.965 g / L，EG2能使澄清石灰水变浑浊。

(3) 发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中，往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56 g。 (4) 化合物中D元素的百分含量为12.8%。

试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的分子式.(注意：请按指定位置进行计算和推理。) 解：(1) 确定E和G

E是G是。 (2) 确定x、y、z和D

x＝y＝z＝；D是 (3) 确定A并写出化合物的分子式

A是；该化合物的分子式是 3．（89全国）氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为a L，点燃后发生反应。

待气体恢复原来温度和压强时，测得其体积为b L。原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？ 4．（89全国）18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分

反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。 5．（90全国）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3

的产率是92%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3。则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量 不考虑生产上的其它损耗 的 %。

6．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x％）来表示漂白粉

的优劣。漂白粉与酸的反应为：

Ca ClO 2＋CaC12十2H2SO4 ＝2CaSO4十2Cl2 ＋2H2O

现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验。称取漂白粉样品2 00 g，加水研磨后，转入250 mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25 0 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0 100 mol / L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下： 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

滴定时用去Na2S2O3溶液20 0 mL。试由上述数据计算该漂白粉的x％。

7．（90全国）A、B两种化合物的溶解度曲线如下图。现要用结晶法从A、B混合物中提取

A。(不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。) 1 取50 g混合物，将它溶于100 g热水，然后 冷却至20℃。若要使A析出B不析出，则混合物中B的质量分数最高不能超过多少？(写出推理及计算过程。)

2 取W g混合物，将它溶于100 g热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数(A%)应满足什么关系式。(以W、a、b表示。只需将答案填写在下列横线的空白处。)

① 当W＜_____________时， A%___________________； ② 当W＞_____________时， A%___________________。

8．（91全国）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+

和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量。通常把1 L水中含有10 mg CaO称为1度。水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。 (1) 现取某地区的地下水样品25.0 mL，用0.0100 mol / L Y溶液滴定，完全反应时消耗

Y溶液15.0 mL。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。 (2) 如果每次分析时取的水样都是25.0 mL，为了便于计算，要求每消耗0.50 mL Y溶

液即相当于水的硬度为1度，则Y溶液的物质的量浓度是多少？ 9．（91全国）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A与B分子中最多只

含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。 1 将1 L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5 L CO2气体。试推断原混合气体

2 120℃时取1 L该混合气体与9 L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%。试通过计算确定A和B的分子式。 10．（91三南）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，

经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。 11．（91三南）金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方

程式为：Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑

再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应： SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2

＋

最后用已知浓度的K2Cr2O7

溶液滴定生成的Fe2离子，反应的化学方程式为： 6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O 现有金属锡试样0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol / L K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。 12．（91三南）将100 mL H2、C2H6和CO2的混和气体与300 mL O2混和点燃，经充分反应

并干燥后，总体积减少100 mL。再将剩余的气体通过碱石灰吸收，体积又减少 …… 此处隐藏：16627字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……