高中化学反应原理 1.3.3《化学能转化为电能—电池》第三课时 课件鲁科版选修

三、金属的腐蚀与防护

实验一：(按下图进行实验)请比较下 列现象的异？

图一铁与酸反应，铁被腐 蚀。腐蚀速率较慢。 铁作负极(阳极)被腐 蚀腐蚀速率较快。2

1、金属的腐蚀的电化学原理金属表面与周围的物质发生化 学反应或因电化学作用而遭到的破坏， 称为金属腐蚀。 金属腐蚀分为

{

化学腐蚀 电化学腐蚀3

1、金属的腐蚀的电化学原理(1)、化学腐蚀与电化腐蚀

条件 现象 本质 联系

化学腐蚀 电化腐蚀 金属跟非金属单 不纯金属或合金 质直接接触 跟电解质溶液接触 无电流产生 有微弱电流产生 金属被氧化 较活泼金属被氧化 两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍4

实验二：按下图进行对比实验 A(往水中吹二 氧化碳制得碳 酸溶液)

A

图二无离子水

A

指针偏转

指 针 无

指针偏 转

A

请写出下列电极方程式？

正极： 2H++ 2e- =H2负极： Fe - 2e- = Fe2+ A 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-

溶液反应： Fe2++ 2OH- =Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3· 2O+(3-n) H2O nH

铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？

练习

银质奖章较长时间后变黑， 形成黑锈， 可以采用抛光的方法恢复光泽，抛光的简单方 法是：将变质的奖章放入盛有食盐的铝锅中， 放置一段时间后，黑锈就被除去,而银不会损失。 (1)形成黑锈的原因：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O

(2)除锈的原理： 负极： 2Al -6e- = 2Al3+ 正极： 3Ag2S + 6e- = 6Ag+3S22Al +3Ag2S+6H2O=3H2S +2Al(OH)3 +6Ag8

1、金属的腐蚀的电化学原理小结在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀>原电池原理引 起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施

的腐蚀9

2、金属的防护(1)、金属防护的几种重要方法

①改变金属内部的组织结构，制成合金(如不锈 钢)。 ②在金属表面覆盖保护层。如油漆、油脂等，电 镀Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。

原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或 电解池的阴极而受到保护。10

2、金属的防护(2)、牺牲阳极的阴极保护法： P86

二、金属的电化学防护(3)、外加电源的阴极保护法： P86

辅助阳极 (不溶性)

2、金属的防护交流探讨： P32

小结在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学 腐蚀>有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>有 一般防腐条件保护>无防腐条件13

例：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢 的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4)

练

习

2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港 币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首 和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分 是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240 年后看 上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可 (D) 能的是

A. 它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金； B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被 酸雨溶解洗去； C.铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化； D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金； 改变金属的内部组织结构 防腐15