初中化学复习 第9单元 溶 液 第15讲 溶质质量分数的计算

第15讲

溶质质量分数的计算

考点一 1.概念

溶质的质量分数

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之 比。 2.溶质的质量分数计算的几种基本类型 (1)溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的 相互换算 溶质质量 溶质的质量分数= ×100% 溶液质量

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量= 溶质质量 溶质质量分数

(2)溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算 溶液质量(m)=溶液体积(V)×溶液密度(ρ) 溶质质量 溶质的质量分数= 溶液体积 V ×溶液密度 ρ ×100%

(3)溶液稀释的计算 稀释前后溶质的质量不变，即：m×a%= n×b% 式中m、n分别表示稀释前后溶液的质量，a%、 b%分别为稀释前后溶质的质量分数。

(4)溶液浓缩的计算 ①加溶质浓缩：浓缩后溶质的质量分数 = ×100% ②蒸发溶剂浓缩：浓缩后溶质的质量分数 浓缩前溶液中溶质质量 = ×100% 浓缩前溶液质量-蒸发溶剂的质量 浓缩前溶液中的溶质质量+加入的溶质质量 浓缩前溶液质量+加入的溶质质量

(5)溶液混合 m×a%+n×b%=(m+n)×c% 式中m、n分别表示混合前的两种溶液的质量， a%、b%为混合前两种溶液溶质的质量分数，c%为 混合后溶液溶质的质量分数。

考点二

一定溶质质量分数溶液的配制 固体与液体配制 液体与液体配制 量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒 ①计算；②量取； ③混均；④装瓶 托盘天平、烧杯、 量筒、玻璃棒、药 匙、胶头滴管 ①计算；②称取； ③量取；④搅拌溶 解；⑤装瓶

仪 器 步 骤

固体与液 体配制 质量分 数偏大 错 因 分 析 质量分 数偏小

液体与液体配制 ①称量前天平指针偏右； ②量水时俯视读数； ③量筒中的水未完全倒入烧杯 ①称量前天平指针偏左； ②称量左砝右物(用了游码) ③食盐不纯(含杂质或水分) ④倒食盐时洒了一小部分； ⑤量水时仰视读数； ⑥烧杯中原来有水

考点三

固体物质的溶解度与溶质质量分数的比较 固体物质的溶解度 意义 温度 要求 量的 关系 的量 与温度有关，必须指 明在一定温度下 表示 100 g 溶剂所溶 解溶质的质量，即溶 表示溶质质量与溶液质 质质量与溶剂质量的 量的关系 关系 多少 一般来说与温度无关 溶质质量分数 表示物质溶解性大小 表示溶液中溶质质量的

溶液 是否 饱和 单位 计算 公式 克(g) 溶质质量 溶解度= 溶剂质量 ×100 g 1(一般不写) 溶质的质量分数= 溶质质量 ×100% 溶液质量 饱和溶液 不一定是饱和溶液

一定温度下的饱和溶液中： 溶解度 溶质质量分数= ×100% 100 g+溶解度 若在一定温度下溶解度为S g,饱和溶液 中溶质质量分数为a%,二者存在下列关 系，S>a

联系

例

1(2014· 河南)生产、生活中常需配制溶液。 氯化钠注射液 [成分]氯化钠、水 [规格]100 mL质量分数0.9% [密度]1.0 g/cm3

(1)配制一瓶下图所示溶液需氯化钠________g。

(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些 操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原 因。①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时 有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶 液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅 出。

解析：(1)由标签可知，一瓶氯化钠注射液的质量 为100 mL×1.0 g/cm =100 g,其中氯化钠的质量分 数为0.9%,所以配制一瓶这样的氯化钠溶液所需氯化 钠的质量为：100 g×0.9%=0.9 g。(2)在题中所给的 操作中，①会使量取的溶剂偏多，从而导致溶质质量 分数偏小；②会使溶剂量偏少，导致溶质质量分数偏 大；③会使溶质的量偏少，导致溶质质量分数偏小； ④会导致溶液质量减小，其溶质质量分数没有变化。3