【新】2018-2019学年高中化学专题3.2.2铝的重要化合物(练)新人教版必修1

小中高 精品 教案 试卷

制作不易 推荐下载 1 3-2-2 铝的重要化合物

1．(双选题)关于Al 2O 3下列说法正确的是( )

A ．Al 2O 3可以通过分解反应和化合反应制得

B ．Al 2O 3是两性氧化物

C ．Al 2O 3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl 溶液和NaOH 溶液等

D ．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来

【答案】

AB

2．等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量最多的是( )

A ．Al 2O 3

B ．KAl(SO 4)2

C ．Al(OH)3

D ．Al

【答案】B

【解析】Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ；2KAl(SO 4)2＋8NaOH===K 2SO 4＋2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O ；

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ；2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。比较可知物质的量相同时， KAl(SO 4)2消耗的NaOH 最多。故正确答案为B 。

3．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同

的是( )

A ．Na 2CO 3和盐酸

B ．AlCl 3和NaOH

C ．NaAlO 2和硫酸

D ．Na 2CO 3和BaCl 2

【答案】D

【解析】将Na 2CO 3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入

Na 2CO 3溶液，碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生，A 项不符合题意；将氯化铝溶液滴入氢氧化

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制作不易 推荐下载 2 钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无，B 项不符合题意；将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当偏铝酸钠过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解，C 项不符合题意；碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到氯化钡没有了，沉淀不再产生；将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到碳酸钠反应没了，沉淀不再产生。

4．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( )

①NaHCO 3 ②(NH 4)2S ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Al

A ．③④

B ．③④⑤

C ．①③④⑤

D ．全部

【答案】

A

5．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是( )

A ．没有沉淀物生成

B ．只有氢氧化铝沉淀生成

C ．只有氢氧化镁沉淀生成

D ．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成

【答案】C

【解析】发生的反应是Mg ＋2HCl=MgCl 2＋H 2↑、2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑、Mg 2＋＋2OH

－=Mg(OH)2↓，因为加入氢氧化钠为过量，因此有Al 3+＋4OH －=AlO 2－＋2H 2O ，故选项C 正确。

6．两份等体积等浓度的NaOH 溶液，分别与体积相等的AlCl 3、MgCl 2溶液混合，充分反应后

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制作不易 推荐下载 3 Al 3+、Mg 2+均恰好沉淀完全，则原AlCl 3、MgCl 2溶液中溶质的物质的量浓度之比是( )

A ．2∶3

B ．1∶2

C ．1∶1

D ．3∶2

【答案】A

【解析】题中NaOH 的物质的量相等，充分反应后Al 3＋、Mg 2＋均恰好完全沉淀，所以Al （OH ）

3与Mg （OH ）2的物质的量之比为2：3，原AlCl 3、MgCl 2溶液浓度之比为2：3.

7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A ．过氧化钠加入盐酸：2O 2-+4H +2H 2O+O 2↑

B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH -Al 3++H 2↑

C ．AlCl 3溶液中滴入氨水：Al 3++3OH -Al(OH)3↓

D ．向Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3+3H +Al 3+

+3H 2O 【答案】

D

8．将物质X 逐渐加入(或滴入)Y 溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X 的物质的量的关系

如右图所示，下列选项符合图示情况的是( )

【答案】C

【解析】A 、发生的反应是CO 2＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋H 2O 、CaCO 3＋CO 2＋H 2O=Ca(HCO 3)2，两阶段消

耗的CO 2的比值为1：1，故A 错误；B 、发生反应是：AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3、Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O ，两个阶段消耗的H ＋的比值为1：3，不符合题意，故B 错误；C 、发生反应是：Al 3＋＋3OH －=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH －=AlO 2－＋2H 2O ，消耗氢氧化钠的物质的量之比为3：1，符合图像，故C 正确；D 、发生的反应是Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2O 、3AlO 2－＋Al 3＋＋6H 2O=4Al(OH)3↓，消耗的AlCl 3的量为1：1，不符合图像，故D 错误。

9．A 、B 、C 、D 、E 五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B 为

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小中高精品教案试卷白色难溶固体，E则易溶于水。

（1）写出化学式：A________、B__________、C__________、D________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B→C____________________________。

B→D____________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

A→D____________________________。

C→D____________________________。

【答案】（1）Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3

（2）2Al2O3熔融电解,4Al＋3O2↑ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

（3）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

10．Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：

方案一：

方案二：

（1）从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？_____________，方案一和方案二共同存在的问题是___________________

（2）请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。

【答案】（1）方案二较好方案一在加入NaOH溶液和方案二在加入H2SO4溶液时，均难以控制加入的量以确保Al元素全部沉淀。

（2）将Al按1∶3分成两份，第一份与硫酸溶液反应，第二份与NaOH溶液反应，然后将所制作不易推荐下载 4

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制作不易 推荐下载 5 得溶液混合即可。有关反应的化学方程式为：

2Al ＋3H 2SO 4===Al 2 (SO 4)3＋3H 2↑

2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑

Al 2(SO 4)3＋6NaAlO 2＋12H 2O===8Al(OH)3↓＋3Na 2SO 4

（2）按下图，将1 mol Al 分成两部分去做，将所得溶液合并： 1 mol Al

⇒

⇒1 mol Al(OH)3。 实验中只需1 mol Al 、0.375 mol H 2SO 4、0.75 mol NaOH ，且无需担心Al 元素不能全部进入沉淀。