【2014】广东省中山市华侨中学2013-2014学年高一上学期第一次段考化学试题【新

发布时间:2024-11-28

【2014】广东省中山市华侨中学2013-2014学年高一上学期第一次段考化学试题【新课标人教版】

中山侨中2016届高一(上)第一次段考

化学科试卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至3页,第Ⅱ卷3至4

页。

满分100分,考试时间60分钟。

可能用到的相对原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56

第Ⅰ卷(选择题,共60分)

注意事项:

1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上,并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑,否则得0分。

2.考生必须将所有的答案写在答题卡的对应位置上,考试结束后,只交答题卡。 一、单项选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合....题意)

1.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是

( )

A B C D 2.摩尔是 ( )

A.国际单位制的一个基本物理量 B.物质的质量的单位

23

C.物质的量的单位 D.表示6.02 10个粒子的集合体 3.下列实验操作中需要用玻璃棒的是 ( ) ks5u

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 蒸馏 ⑤萃取 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①④⑤ 4.下列叙述错误的是 ( ) .. A.1mol任何粒子都含有约6.02×10个原子 B.阿佛加德罗常数的数值约为6.02×10

+

C.1molH D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 5、下列说法正确的是:( )

A.常温常压下,1mol任何气体的体积都约是22.4L B.标准状况下,气体的摩尔体积约是22.4L

C.0℃ 101KPa时,2g H2的体积约是22.4L D.标准状况下,1mol水的体积约为22.4L

6.下列有关实验操作错误的是( )ks5u ..

A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体

C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 7.下列叙述中错误的是 ( ) ..A.H2SO4的摩尔质量是98g B.1mol NO和1mol N2含原子数相同

C.等质量的O2和O3中所含氧原子数相同 D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相同

23

23

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8.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来,下列物质不能作为萃取剂是 ( ) A.CCl4 B.酒精 C.直馏汽油 D.苯 9.下列实验操作中错误的是( ) ..A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,应间歇地打开分液漏斗的活塞放气,防止发生危险

10.下列仪器: ①漏斗 ②烧杯 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒 ⑦燃烧匙,常用

于物质分离的是( ) A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦ 11.下列叙述正确的是 ( )

A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g

23

C.3.01×10个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均约为22.4L

23

12.已知3.01×10个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是 ( )

A.16g B.32g C.32g /mol D.16g /mol 13. 下列混合物的分离可用溶解→过滤→蒸发操作的是( )

A.混有泥沙的食盐 B.混有水的酒精 C.氯化钠和氯化钾的混合物 D.四氯化碳和水

14. 在标准状况下,下列物质体积最大的是( ) ks5u A. 2gH2 B. 0.5molCO2 C. 56gFe D. 1.204×10个H2O分子 15.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 ( )

A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.NaOH溶液 16. 有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是 ( ) ..

A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中,漏斗下端口径与烧杯内壁

C.分液操作中,分液漏斗下端口径与烧杯内壁ks5u D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁

17.下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)( )

A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2 ( K2SO4 ) B.NaCl溶液中混有Na2CO3 (盐酸) C.CO中混有CO2 (炽热的炭) D.CO2中混有HCl气体 (NaOH溶液) 18.加热固体试剂时,不能使用的仪器是( )

A. 试管 B. 烧杯 C. 燃烧匙 D. 坩埚 19.下列各物质中所含原子数由大到小的顺序正确的是 ( )

①0.5mol氨气; ②标准状况下22.4L氦气; ③4℃时9mL水; ④0.2mol磷酸(H3PO4) A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 20.下列叙述正确的是 ( )

A.25C 101KPa条件下,1摩尔任何气体的体积都约是22.4L。 B.等物质的量的O2和O3所含的氧原子数相同。

C.同温同压下两种气体,只要分子数相同,所占体积相同,质量也相同。 D.标准状况下,体积是22.4L的物质,其物质的量可能是1摩尔。

-1

21.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )

-1-1

A.150 mL 1 mol·L的NaCl B.75 mL 3 mol·L的NH4Cl

-1-1

C.150 mL 2 mol·L的KCl D.75 mL 2 mol·L的CaCl2

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22.对下列实验过程的评价,正确的是( )

A.往某溶液中先加稀硝酸,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明溶液中一定含Cl

2-B.某溶液中先滴加BaCl2溶液,再加盐酸,生成白色沉淀,证明溶液中一定含有SO4 C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性

D.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 23.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )

A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为1 NA个

+

B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na数为0.02 NA个ks5u C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

-1-D.0.5 mol·L的MgCl2溶液中,含有Cl数目为1 NA个

24.在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度

3

为d g/cm,

则此溶液的物质的量浓度为 ( ) ks5u

V·d1000V·d1000V·d·MA. B. C. MV+2240MV+2240MV+2240M·V

D. 2240(V+0.1)d

二、不定项选择题(本题包括4小题,每题3分,共12分。每小题可能不只一个正确答案,

全选对得3分,少选且正确得1分,错选或多选得0分。) 25.下列实验操作或事故处理中,做法正确的是( )

A.不慎将酸溅到眼中,立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 B.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火,马上用湿布扑灭

C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上纯碱溶液

D.配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 26.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是( )

A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取 27.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是( ) A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①⑤④ D.③①②⑤④ 28.同温同压下,相同物质的量的CO和N2 ,具有相同的( ) A.原子数 B.质子数 C.体积 D.质量

第Ⅱ卷(非选择题,共40分)

三、填空题: ks5u 29.(14分)

(1)0.5mol CO2质量是 ,在标准状况下的体积约为 ; 0.2 mol·L

-1-

的 Ba(NO3)2溶液中NO3的物质的量浓度为 ;

(2)等质量的CO和CO2分子数之比是 ,含氧原子数之比_________________

同温同压下的密度之比____________。

(3)标准状况下,1g 氧气中含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数是 (用含n

的代数式表示) 30.(12分)

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Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca、Mg、SO4,需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、

2+2+2-

④BaCl2来除去食盐水中Ca、Mg、SO4。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图:

2+2+2-

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答:

(1)生成沉淀A的化学方程式 ; (2)试剂d是 ;判断试剂d已经足量的方法是_______________________________;

(3)沉淀B、C、D的化学式分别为________________________________________; (4)现有下列仪器,过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到 (填序号)。

Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的 (填序号)。

Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的______(填序号),该仪器名称为 ,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为 。 31.(8分)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答: (1)__________℃时,A、B两种物质的溶解度相同。 (2)我国有些地区有一种说法:“冬天捞碱,夏天晒盐”,这里的

碱指Na2CO3,盐是指NaCl。那么,图中________(填A或B) 的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似;

(3)人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3(常含有少量的NaCl),某

研究性学习小组对捞得的碱进行分析,称取Na2CO3固体(含有少量的NaCl)样品12.5g将其配

制成溶液,再向其中逐滴加入足量的稀盐酸,使气体完全放出,标准状况下共收集到2.24LCO2

气体。该反应的化学方程式为_________________________________,上述样品中Na2CO3的质量

分数为________________。

四、计算题(要求:写出计算过程)。ks5u 32.(6分)5.6g铁与100mL的盐酸恰好完全反应,求: (1)生成的H2在标准状况下的体积。 (2)盐酸的物质的量浓度。

(3)取该盐酸10mL,加水稀释至100mL,求稀释后盐酸的物质的量浓度。

中山侨中2016届高一(上)第一次段考

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化学 参考答案

一、二、选择题:

29.(每空2分,共14分)

(1) 22g ;11.2L ;0.4mol/L; ks5u (2) 11:7 ;11:14 ; 7:11 (3)32n 30.(除第Ⅰ(1)(3),Ⅱ2分外,其余每空1分共12分)

Ⅰ.(1)MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2 (2分) (2)盐酸(HCl),溶液中不再产生气体

(3)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 (顺序可调换)(2分) (4)④

Ⅱ.②③⑤⑥(2分)ks5u

Ⅲ.①, 分液漏斗,萃取(分液) 31.(每空2分共8分)

(1)t2 (2)A (3)Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 84.8% ks5u 四、计算题:

32.(6分)

(1) Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ks5u 1mol 1mol

5.6g/56g.mol-1 n1

n1=0.1mol-------------------------------------1分

V(H2)=22.4L/mol×0.1mol=2.24L------------1分

(2) Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ 1mol 2mol 0.1mol n2

n2=0.2mol-------------------------------------1分 C(HCl)=0.2mol/0.1L=2mol·L-1------------1分

(3) 2mol·L-1×10×10-3L=C×100×10-3L ---1分 C=0.2mol·L-1 -----------------------------1分

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答:.........

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