高中化学-碱金属元素部分练习题-比较经典(2)

21、在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2。则p1和p2之间的关系是( ) A、p1=8p2 B、p1=4p2 C、p1=2p2 D、p1=p2 22、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列方程式正确的是 ( ) A、少量钡投入CuCl2溶液中：Ba+CuCl2====BaCl2+Cu B、BaCl2溶液与Na2S溶液混合：BaCl2+Na2S====BaS↓+2NaCl

C、少量钡投入碳酸钠溶液中：Ba+Na2CO3+2H2O====BaCO3↓+2NaOH+H2↑ D、BaO2与SO2反应：2BaO2+2SO2====2BaSO3+O2

23、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 ( )

A、盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 B、能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C、加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完 D、15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应答案解析：

15题答案：C解析：有关反应的化学方程式分别为： A.H2S+Na2O2====S↓+2NaOH

B.2Ca(HCO3)2+2Na2O2====2CaCO3↓+2Na2CO3+2H2O+O2↑ C.Na2SO3+Na2O2+H2O====Na2SO4+2NaOH

D.2CaCl2+2Na2O2+2H2O====2Ca(OH)2↓(微溶)+4NaCl+O2↑

16题答案：C【点拨】“差量法”是解化学计算题的主要技巧之一。假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm

84×2 84×2－106＝62 x 0.31 g

解得：x＝0.84 g，则原混合物中Na2CO3的质量为：5.00 g－0.84 g＝4.16 g。 17题答案：B解析：Na与H2O反应消耗了水，同时生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c（OH-）增大，抑制了Ca（OH）2的溶解；Na与H2O的反应为放热反应，溶液温度升高，Ca（OH）2的

2 溶解度下降。以上两原因都能使部分Ca（OH）2析出而出现白色浑浊物。Ca也是还原性很强的金属，且在金属活动性顺序表中排在Na的前边，所以不会有钙被还原出来。Na与水反应的实质是还原水中的氢，则溶液中由水电离出的c（H+）越大，反应速率越快，而饱和石灰水中存在大量OH-，生成的NaOH也使c（OH-）增大，这就抑制了水的电离，使溶液中c（H+）大大降低，则Na与H2O反应的速率也明显减小，所以，一般不会发生爆炸。

18题答案：C 解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2、Na2CO3和NaHCO3，生成的气体X通过NaOH溶液后体积缩小，说明X气体由O2和CO2组成，原粉末中一定含有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少有一种。将原混合物粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定含有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合物粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，说明含有Na2O。因此，原混合物中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3，无法确定混合物中是否含有Na2CO3和NaCl。点评：本题考查了钠的几种重要化合物的性质和学生综合运用知识分析、判断能力。解答时要注意审题，读完全题再开始答题；各种习题万变不离其宗，回归基础是学好化学最重要的环节。 19题答案：C

解析：用碱石灰处理空气是为了除去其中的少量二氧化碳和水蒸气，以免制得的过氧化钠中混入碳酸氢钠和氢氧化钠。

点评：本题是关于钠的性质及其应用的综合题。A中求钠与水反应后溶质的质量分数，关键是求反应后溶液的质量，溶液的质量应为钠与水的质量之和减去产生的氢气的质量。D中钠钾含金(含钾50%—80%)常温呈液态，是合金的性质，合金的熔点低于其成分金属的熔点。

20题答案：B解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH和c(Na+)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2。 21题答案：

解析：由M(混)=8×4 g·mol-1=32 g·mol-1，依据十字交叉法，得。

V(CO2)1

设原体积为4 V，因有CO+Na2O2====NaV(CO)

2CO3

2CO2—O2 p1 4VV 1/2 V p21即=8。

22题答案：C

V解析：B项BaS在水中会发生水解，D项二者发生氧化还原反应生成BaSO4。 23题答案：D

解析：由已知数据可得出9.2 g混合物已反应完全，此时盐酸过量；27.6 g混合物过量，此时盐酸反应完全。利用

9.2gm