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四川省威远中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 W —184

一.选择题（共21题，其中最后3题为多项选择）

7、化学与生活紧密相关。下列说法错误的是

A. 将 通入次氯酸钠溶液可增强其消毒能力

B. 用食醋可去除水瓶中的水垢

C. 推广使用新能源汽车可减少 的产生

D. 诗句“日照澄州江雾开”中涉及丁达尔效应

8、N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A 、标准状况下3.6 g H 2O 含有的电子数为2N A

B 、2.8 g 乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4N A

C 、0.l moI Cl 2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N A

D 、1 L 0.2 mol/l 的K 2Cr 2O 7溶液中的Cr 2O 72-

数目为0.2N A

9、现有短周期元素 X 、Y 、Z 、M ，其中 X 原子在所有主族元素原子中半径最小，Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 的化合物焰色反应为黄色，Y 和 M 同主族。下列说法不正确的 是 （ ）

A.

化合物 Z 2Y 2 中含有离子键和非极性共价键 B.

简单离子半径由大到小的顺序是：M>Y>Z C.

等浓度的 X 2M 与 Z 2M 的溶液中，水电离产生的 H +浓度：X 2M>Z 2M D. 气态氢化物的稳定性：Y>M 10、一种长效缓释阿司匹林（有机物 L ）的结构如下图所示，下列分析不正确的是（ ）

A. 有机物 L 为高分子化合物

B.

1 mol 有机物 L 中含有

2 mol 酯基 C.

有机物 L 能发生加成、取代、氧化反应 D. 有机物 L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出

11、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF 2－CaO 作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中错误的是

A．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变

B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol 电子

D．若用铅蓄电池作供电电源，“—”接线柱应连接Pb电极

12、下列实验事实，能得到相应结论的是（）

13．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列说法正确的是

A．M点溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

B．N点溶液呈酸性，则c(Na+) < 3c(HA－)

C．若N点溶液pH =5，则H2A的K a2数量级为10−4

D．V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) < c(OH－)

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26、（14 分）氯化亚砜又称亚硫酰氯，其分子式为 SOCl2，常温常压下为淡黄色液体，遇水易水解。国内的氯化亚砜主要应用于医药、农药、染料等行业。实验室用干燥纯净的 Cl2、SO2和 SCl2制备 SOCl2的部分装置如图所示：

已知：①SOCl2沸点为78.8℃，SCl2 的沸点为50℃，且两种液体可互溶。

②SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。

请回答：

（1）实验室制取 SOCl2的反应方程式为____________________________________

（2）写出丙中发生的离子反应_______________________________________________

（3）仪器 e 的名称是，实验仪器的连接顺序为：a→_________________（仪器可以重复使用）。

（4）仪器 f 的作用是_______________________________________________

（5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作名称是。

（6）工业上常用 ZnCl2·2H2O 与 SOCl2共热制取 ZnCl2。写出用惰性电极电解ZnCl2和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为_______________________________________。甲同学认为SOCl2还可用作 FeCl3·6H2O 制取无水 FeCl3的脱水剂，但乙同学对此提出质疑，可能的原因是____________________

27．（14分）甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气(CO+H2)合成甲醇，其反应为：

△H=-128.1kJ·mol-1，回答下列问题：

（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有___________。

A、升高温度

B、增大压强

C、充入氢气

D、分离出甲醇（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是_________；

A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）

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B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）＝1:2:1

C．混合气体的密度不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO(g)和2molH2(g)。实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①该反应的△S____0，图中的T1___T2（填“＜”“＞”或“＝”）

②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为___________，若达到平衡状态B时，则容器的体积V(B)＝_____________L。

（4）CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+ 1/2 O2（g）═CO2（g）△H= —283.0kJ•mol-1 H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（l）△H= —285.8 kJ•mol-1

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H= —128.1KJ•mol-1

则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为____________________________________。28．(14分)硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

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已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−

（2）“氧化”过程中，发生氧 …… 此处隐藏：6769字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……