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Ⅲ.探索原子构建物质的奥秘 Ⅲ.探索原子构建物质的奥秘离子键

性 能 各 异 的 物 质

结构

化学键

共价键 金属键

性能不同 组成不同 组成 组成相似 性能相似 性能相似

HCl、H2O和NH3 、 和 金刚石(C)和 金刚石 和SiO2

金刚石和石墨 性能不同 CO2和SiO2

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概念

离 子 键

阴阳离子间强烈的相互作用 引力和斥力的平衡 阴阳离子间强烈的相互作用(引力和斥力的平衡 强烈的相互作用 引力和斥力的平衡) 常见：金属(或铵根 或铵根)离子和 常见：金属 或铵根 离子和 酸根或OH-离子形成的化合物 条件 活泼金属与活泼非金属 酸根或 离子晶体) (离子晶体) H .. ·· 离子化合物的电子式 离子化合物的电子式 [H:N:H]+[:Cl:]- .. ·· H .. .. .. .. -Ca2+[:Br:]- 离子化合物的电子式表示形成过程 离子化合物的电子式表示形成过程 :Br:+·Ca·+:Br:→[:Br:] . . .. .. 离子化合物的物理性质 强弱 比较 较高的熔点、沸点，硬度较大， 较高的熔点、沸点，硬度较大，密度 较大，导电性条件(溶于水或熔融) 较大，导电性条件(溶于水或熔融)

离子键越强:Al ①离子带电荷越大,离子键越强 2O3>Na2O; CaO>LiF 离子带电荷越大 离子键越强 离子键越强:MgO>CaO; LiF>NaCl ②离子半径越小,离子键越强 离子半径越小 离子键越强 一般情况:电荷的影响 离子间距离 半径)的影响 一般情况 电荷的影响>>离子间距离 半径 的影响 电荷的影响 离子间距离(半径 的影响. MgO>CaO>LiF>NaCl>KI

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概念

原子间通过共用电子对形成的化学键 H │ ·· (H-N ) H:N: ·· │ H H H ·· ·· H:O:O:H ·· ·· (H-O-O-H)

条件

非金属元素之间

共 价 键共价分子的 电子式(结构式 结构式) 电子式 结构式 用电子式表示共价 电子式表示共价 分子的形成过程 分子的形成过程 ·· :N::N: (N≡N)

·· ·· H:O:Cl: (H-O-Cl) ·· ·· . . . . :O: + :C: + :O:→ :O::C::O: . . . .

代表物:干冰、 代表物 干冰、冰 干冰 分子晶体 物理性质 原子晶体 物理性质 熔点、沸点高， 熔点、沸点高，硬度大 熔点、沸点低， 熔点、沸点低，硬度较小 代表物：金刚石、石英、 代表物：金刚石、石英、硅、碳化硅