第五单元

化学方程式

质量守恒定律 1.内容 参加化学反应 的各物质的_________ 质量总和 ，等于反应后生成的各物 _____________ 质量总和 。 质的_________ 2.微观解释 参加反应的各物质(反应物)的原子重新组 化学反应的过程是_____________________________________

合生成其他物质(生成物) 的过程。在化学反应中，反应前后 _______________________种类 没有改变，_____ 数目 没有增减，_____ 质量 也没有变化。 原子的_____

化学方程式

化学式 来表示_________ 化学反应 的式子。 1.定义：用_______2.意义 生成物 和_________ 反应条件 。 反应物 、_______ (1)质的方面：表示_______ 质量比 ； 宏观：反应物、生成物各物质的_______ (2)量的方面 微观：反应物、生成物各物质的微粒 个数比 。 _______MnO2 2H O+O ↑表示的意义为： 如反应2H2O2 ==== 2 2

①宏观。 氧气 。 催化剂作用下 反应生成___ 水 和_____ a.质的方面：过氧化氢在_____________ 68份 质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生 b.量的方面：每_____

32份 质量的氧气。 36份 质量的水和_____ 成_____②微观。 2个过氧化氢分子 在催化剂作用下反应生成__________ 2个水分子 和 每________________

1个氧分子 。 __________ 3.书写原则客观事实 为基础。(2)要遵守_________ 质量守恒 定律。 (1)要以_________

一、对质量守恒定律的解读 1.宏观、微观方面的理解 可总结为“五个不变”,“两个肯定变”,“两个可能变”。五个不变 宏 (1)反应物、生成物的总质量 观 (2)元素的种类和质量 (3)原子的种类 微 (4)原子的数目 观 (5)原子的质量 两个肯定变 物质的种类 两个可能变 元素化合价

分子(构成物质 的粒子)的种类

分子的数目

2.应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的

质量。(2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质量的计算。

【典例1】(苏州中考)下列观点符合质量守恒定律的是

(A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变 C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2 D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则该有机物一定含 有碳、氢、氧元素

)

【我的答案】选A。任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃 烧属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故 A正确；化 学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变； CH4燃 烧是与氧气发生的反应，故8 g CH4燃烧后生成CO2的质量大于

8 g;有机物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O,由于反应物氧气中含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。

二、对化学反应类型的正确解读 1.根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应

类型 反应 类型 反应特点 A+B+ AB 即“多变一” AB A+B + 即“一变多”点燃

举例 ①2CO+O2 ==== 2CO2 ②CO2+H2O====H2CO32 ①2H2O2 ==== 2H2O+O2↑

化合 反应分解 反应

MnO

②CaCO3 ==== CaO+CO2↑

高温

反应 类型 置换

反应特点A+BC AC+B 即“一换一” AB+CD AD+CB 即“二换二”

举例高温 ①C+2CuO ==== 2Cu+CO2↑

反应

②Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

复分解反应

①NaOH+HCl====NaCl+H2O②Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

2.根据在化学反应中得、失氧分类反应 类型 反 应 特 点 物质与氧发生的反应(氧指氧 元素，可以是氧气中的氧， 也可以是含氧化合物中的氧) 举例

氧化反应

①2H2+O2 ==== 2H2O 高温 ②CO2+C ==== 2CO ①H2+CuO△

点燃

还原 反应

H2O+Cu ==== 含氧物质中的氧被夺去的反 ②3CO+Fe2O3 △ ==== 应

2Fe+3CO2

三、根据化学方程式进行计算1.纯净物的化学方程式的计算 2.含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算 3.溶液中的有关物质化学方程式的计算 4.利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算 5.无数据或缺数据的化学方程式的计算

【拓展延伸】有关化学方程式计算的两点提醒

(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。 (2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的 量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式 计算，若需要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成 不纯量。

【典例3】(福州中考)根据如图所示信息计算：

(1)加入的稀硫酸质量为_____g。 (2)所用稀硫酸溶质的质量分数(化学方程式2KOH+H2SO4====

K2SO4+2H2O)。

【我的收获】本题主要考查有关化学方程式的计算。 (1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量： 80.5 g-56 g=24.5 g。(2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式 可以求出硫酸的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。设

所用稀硫酸中溶质的质量为x。2KOH 112 56 g×10% + H2SO4====K2SO4+2H2O 98 x x=4.9 g

112/98=5.6 g/x

所以稀硫酸溶质的质量分数：4.9 g/24.5 g×100%=20%。 答案：(1)24.5 (2)20%

质量守恒定律 【高频考点】判断物质的元素种类；推导化学式；计算元素质 量；解释现象或变化中的质量关系；实验探究等 1.(重庆中考)NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生

分解反应时，不能生成的物质是(A.CO2 B.Cl2 C.O2

)D.N2