2012年化学理论知识竞赛试题(含答案)
时间：2025-04-20
2012年化学理论知识竞赛试题(含答案)注：内容仅供参考,如有不妥之处,欢迎纠正!
2012年化学理论知识竞赛试题
单项选择题：(请将正确的答案序号填在表格内)（每题2.5分，共100分） 1、EDTA与金属离子多是以（ ）的关系配合。
A、1:5 B、1:4 C、1:1 D、1:2
2、下列数值中，有效数字一定为4位的是：
A. w(Ca) = 0.2530 B. pH = 11.40 C. π= 3.14 D. 2000
3、按酸碱质子理论，下列物质在水溶液中属于两性物质的是：
A. HCOO－ B. H3PO4 C. HCO－3 D. HCl
4、根椐酸碱质子理论，下列反应属于酸碱反应的是：
A. H2 + F2 2HF B. H2O + H2O H3O+ + OH C. CO2 + Na2O Na2CO3 D. 4NH
3 + Cu2+ [Cu(NH3)4]2+
5、在氧化还原反应
Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O中，Cl2 A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂
6、重量分析对称量形式的要求是：
A、颗粒要粗大 B、相对分子质量要小
C、表面积要大 D、组成要与化学式完全符合 7、下列电对中，若增加H+浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是：
A. Cu2+/Cu B. Fe3+/Fe2+ C. MnO－4/Mn2+ D. Zn2+/Zn
2
8、N分子中的化学键是
A. 两个σ键和一个π键 B. 三个σ键 C. 一个σ键和两个π键 D. 三个π键
9、在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是：
A． 2，1，–1， B． 2，0，0，–
2
1
1
C． 3，1，1，–2
1
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10、 预言元素周期表中第七周期的元素数目应为：
A. 50 B. 32 C. 18 D. 8
11、用万分之一分析天平称量试样，给出的下列数据中，正确的是：
A. 0.2100 g B. 0.210 g C. 0.21 g D. 0.1 g
12、 下列元素中，电负性最大的是
A. Cl B. K C. Na D. S
13、水具有反常的高沸点，是由于存在着：
A. 孤对电子 B. 共价键 C. 分子间作用力 D. 氢键
14、下列各组分子之间既存在取向力、诱导力和色散力,又存在氢键的是：
A.
H2-H2
B.
CO-CO2
C.
CH3Cl-H2O
D.
C2H5OH-H2O
15、下列配合物中，属于螯合物的是：
A．[Cu(NH
3
)4]
2＋
B．[Ni(CN)
4
]
2－
C．[Cu(en)
2
]
2＋
D．[Ag(NH
3
)2]
＋
17、在滴定分析测定中出现下列情况，可导致系统误差的是：
A. 滴定管的读数读错 B. 滴定时有液滴溅出 C. 天平的零点稍有变动 D.
砝码未经校正 19，对于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),
当 =1 mol时，下列叙述中正确的是：
A．消耗1 mol H2(g) B．生成 1 mol NH3(g) C．消耗N2(g), H2(g)共1 mol D．消耗N2(g), H2(g)共4 mol
20，下列物理量或改变量中，属于状态函数的是：
A． H B． U C．Q D．G
21，提出电子等微观粒子具有波粒二象性假说的科学家是：
A. 玻尔 B. 卢瑟福 C. 薛定谔 D. 德布罗意
22、室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯
蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是： A. a杯水增多，b杯水减少 B. a、b两杯均未发生变化 C. a杯变成空杯，b杯水满 D. b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满
p
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23、土壤中施肥过多会将农作物“烧死”，这与下列稀溶液的性质有关的是：
A. 蒸气压下降 B. 沸点升高 C. 凝固点降低 D. 渗透压力
24，一封闭系统由状态A变化到状态B时，经历了两条任意的不同途径。
则应有： A．Q1＝Q2 B． U＝0 C．W1＝W2 D．Q1＋W1＝Q2＋W2
25，元素周期表中各元素的物理及化学性质呈现周期性的变化，其根本原因是：
A. 原子半径发生周期性变化 B. 电负性发生周期性变化 C. 核外电子排布发生周期性变化 D. 有效核电核发生周期性变化
26，热力学第三定律认为：
A．在0 K时任何物质的熵等于零 B．在0 K时任何晶体的熵等于零
C．在0 K时任何完整晶体的熵等于零
D．在0 K时任何晶体的熵都等于一个定值 27， H=Qp的适用条件是：
A．等温等容过程 B．等容不做非体积功过程 C．等压过程 D．等压不做非体积功过程
28，对于封闭系统来说，系统与环境之间：
A．既有物质交换，又有能量交换 B．没有物质交换，只有能量交换 C．既没有物质交换，也没有能量交换 D．只有物质交换，没有能量交换
29，达到化学平衡的条件是：
A. 反应物和产物的浓度相等 B. 正反应停止 C. 逆反应停止 D. 正反应速率等于逆反应速率
30，下列因素中，能影响标准平衡常数的是：
A. 温度
B. 催化剂 C. 浓度 D. 压力
31，已知反应2NH3 N2 + 3H2在某温度下的平衡常数为0.25，则在此温度下
反应N2 + 3H2 2NH3的平衡常数为： A．0.25 B. 0.50 C. 2.0 D. 4.0
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