高中化学选修4第二章第三节化学平衡第二课时教案

第三节 化学平衡（第二课时）

教学目标：

正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。 教学重点：

理解浓度、温度对化学平衡的影响。 教学难点：

勒夏特列原理的归纳总结。

教 学 过 程

【引入】：

我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：

若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） V（结晶）

溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） V（结晶） 那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说： 条件改变，溶解平衡移动。 那么：

化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？

【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72 + H2O

42 + 2H+

－

－

K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。

实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。

实验结论：

【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响

实验原理：Fe3 ＋3SCN Fe（SCN）3 （红色）

＋

－

实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色。

（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。 （2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。 【思考与交流】

1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？

2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结：

（1）浓度对化学平衡的影响的规律

在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。 （2）用v-t图表示化学平衡的移动： 例：

①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度

请同学们用v-t图表示下列平衡的移动： ③减少反应物的浓度 ④增大生成物的浓度 ⑤减少生成物的浓度 说明：（1） （2） （3） （4）

【实验探究三】：温度对化学平衡的影响（阅读教材30页实验2-7） 实验原理：

实验步骤：

实验现象： 结论：

v-t图表示：

化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系

以一般反应：mA（气）+n B（气）= p C（气）+qD（气）+Q（千焦）通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。

反馈练习：

1、在密闭容器中存在下列平衡：

，CO2的平衡浓度为C1摩/

升，现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升，重新达到平衡后， CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变)，则C1和C2的关系是（ ） A. C1 < C2

2、现有可逆反应2A + B + H2O 3、对于mA(气)+nB(气)

C + D已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向

_____方向移动，理由是__________________________________

pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相

对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是 （ ） A.m+n>p+q 正反应是放热反应 B.m+n>p+q 正反应是吸热反应 C.m+n<p+q 逆反应是放热反应 D.m+n<p+q 逆反应是吸热反应

4在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）+qD（g）ΔH>0处于平衡状态（已知m+n>p+q），下列说法正确的是 （ ） ①升温时C（B）/C（C）的值减小 ②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入B后，A的转化率变大

A．①②③ B．②③ C．①② D．①③ 1、对于反应A2+3B3以下表示的反应速率中，速率最大的是

A、vA=0.4mol·L-1min-1 B、vB=0.8mol·L-1min-1

C、vAB=0.6mol·L-1min-1 D、vA2=0.01mol·L-1·S-1

3

B. C1 = C2 C. C1 > C2 D. 2C1 = C2

2、在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：

X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为 A、vX=0.05mol·s-1 B、vX=0.025mol·L-1·s-1 C、vy=0.05mol·L-1·s-1 D、vy=0.075mol·L-1·s-1 3、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：

CO2+H2CO+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：

[H2]=[CO]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是

A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙 4、在一个固定体积的密闭容器中，放入mmol的A和nmol的B，发生如下反应：

mA(g)+nB(g) PC(g)，平衡时C的浓度是wmol·L-1，若维持容器的体积不变，起始时

放入amolA、bmolB和cmolC，要使平衡时C的浓度仍为wmol·L-1，则a、b、c必须满足的条件是

A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n和