2013届高三化学专题复习课件：化学反应与能量

高三化学复习

基本概念化学反应与能量

化学反应与能量考纲要求(1)理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。(2)掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判 断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平 反应方程式。 (3)掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写和 判断 (4)了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反 应；理解反应热、燃烧热和中和热等概念。

(5)掌握热化学方程式的书写。

有关概念单质纯净物 化合物 共 价 化合物

离 子 化合物

既不是电解质又不是非电解质 盐类 强碱 强电解质 金属氧化物强酸 弱酸 一些弱碱 其他类 电解质

弱电解质非电解质

化合物

离子反应专题复习(一).強电解质与弱电解质比较项目 強电解质 完全电离只有阴、阳离子 没有分子 用 “=” 例：H2SO4=2H++SO42-

弱电解质 部分电离既有阴、阳离子 又有分子 用 “ 例：HF ” H+ + F-

电离程度 溶液中溶质微 粒的存在形式 表示方法化合物类别

弱酸、弱碱、H2O及极 強酸、強碱、绝大多数 盐类、活泼金属氧化物 少数盐类﹝如：HgCl2、 (CH3COO)2Pb﹞

二、离子反应的概念、类型及发生条件⒈概念：在溶液中(或熔融状态)有离子参加或生成的反应非氧化还原反应 ⒉类型 氧化还原反应 ⒊离子反应的条件 复分解反应 氧化物与酸、碱反应 水解反应 置换反应 一般的氧化还原反应 电极反应、电解反应

难溶的物质？ (1)能否发生复分解反应 难电离的物质？ 挥发性物质？ 能否发生氧化还原反应条件是强氧化性离子与强还原性间易 发生反应。

(3)能否发生双水解反应 Fe2+、NH4+ ---- AlO2Fe3+ ---- AlO2- 、 CO32-、HCO3Al3+ ----AlO2- 、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32(4)能否发生络合反应

Fe3+ 与SCN-; Al3+与F- ;

Fe3+与C6H5O-; Ag+与NH3· H 2O

4.离子反应的本质

在水溶液进行的反应！

尽可能减小反应物的某些离子浓度！!

三、离子方程式⒈ 概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。⒉ 意义： ①表示某一个特定的离子反应；② 表示所有同一类型的离子反应

如Ba2++SO42- = BaSO4↓表示： 可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。 ⒊ 离子方程式书写步骤： 写：写出反应的化学方程式，这是基础； 改：把易溶于水、易电离的物质改写为离子形式，这是关键； 删：删出方程式两边不参加反应的离子； 查：检查方程式两端原子和电荷是否守恒，这是保障。即只有把易溶水且易电离的强电解质改写为离子形式；难溶于 水的BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl、 Fe(OH)3、Mg(OH)2 等、难电离 的物质弱酸、弱碱、水、单质H2、 Na 、I2等

、氧化物Na2O 、Fe2O3等 、气体CO2、 SO2、、H2S 等都写成化学式。

(二)问题和注意1、酸式盐参加的离子反应，弱酸酸式根不能拆写！!! NaHCO3与 NaOH:HCO3- + OH- = CO32- + H2O 不能写成：H+ + OH- = H2O (但注意：HSO4-除外) 2、有微溶物参加的反应，

(1)微溶物作为反应物时：浊液 写成化学式； 澄清溶液拆成离子形式 (2)微溶物作为生成物时： 一律写成化学式。

3、必须考虑反应物的适量、少量、过量问题！!!漂白粉中通入过量的CO2: ClO+ CO2 + H2O = HCO3-

溴化亚铁与氯气： Cl2少量：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

物质处于过量时，不考 + HClO 虑离子间组成比；处于 少量或适量的物质一定 要考虑离子间的组成比。

Cl2过量：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br24、操作程序不同，其离子方程式不同。 将少量的NaOH滴入AlCl3溶液： + = Al(OH)3 ↓ 将少量的AlCl3 滴入NaOH溶液： Al3+ 3OH-

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

AlCl3 和 NaOH NaAlO2 和 HCl Na2CO3 和 HCl AgNO3和NH3· H2 O

5、只有在溶液中进行的离子反应才能写离子方程式(没有自由 离子参加或生成的反应不能写离子方程式如NaCl与浓硫酸 反应) △

Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O2NaCl+ H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl↑△

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O 2KClO3MnO2 △

△

2KCl + 3O2↑

像以上这些反应均不能写离子方程式!!!

常见的少量、过量问题分析物质处于过量时，不考虑离子间组成比；处于 少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比

可用“少定多变法”来书写。 所谓“少定”即量的反应物，其 离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其 计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可 变的。 ⒈酸式盐与碱反应：如NaHCO3与Ca(OH)2 Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3: Ca(OH)2 +2NaHCO3 = CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca2++2OH-+2HCO3- = CaCO3↓+ CO32-↓+2H2O Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3: Ca(OH)2 +NaHCO3 = CaCO3↓+NaOH+H2O Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+ H2O

Ca(HCO3)2与NaOH Ca(HCO3)2少量： Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-= CaCO3 ↓ + CO32- + 2H2O NaOH少量：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 ↓ + H2O

Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+ H2O (NaHSO4不足) 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2 H2O (NaHSO4足量)

Mg(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH- = MgCO3↓+H2O(NaOH少量) Mg2++2HCO3-+4OH- = Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O (NaOH少 量) ⒉弱酸盐与酸反应 NaAlO2溶液中滴加过量HCl: NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O AlO2-+4H+ = Al3++2H2O NaAlO2溶液中滴加少量HCl: NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓

NaAlO2溶液中通CO2: 2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32-(CO2少量) AlO2-+CO2+2H2O = A …… 此处隐藏：2275字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……