一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算

(限时：60分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)

1．下列叙述正确的是( )

A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B．配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可

C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同

D．1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca与Cl的物质的量浓度都是0.5 mol/L

2．将15 mL 2 mol·L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )

A．4

C．2

2－－1－12＋－n＋B．3 D．1 3．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO4，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后

溶液中Fe的物质的量浓度为( )

A.

C.3＋a576V B.D.125a36V125a48V250a36V

4．血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol/L和mg/dL(1 L＝10 dL)。以mmol/L表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol/L之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是( )

A．2.88 mmol/L

C．95 mg/dL B．0.008 mol/L D．52 mg/dL

＋2＋2－－5．(2013·江西新余一模)某溶液中仅含有Na、Mg、SO4、Cl四种离子，其物质的

量浓度比为Na∶Mg∶Cl＝3∶5∶5，若Na浓度为3 mol/L，则SO4的浓度为( )

A．2 mol/L

C．4 mol/L

6．下列说法或计算正确的是( )

A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L

B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%

D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充B．3 mol/L D．8 mol/L ＋2＋－＋2－

分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%

7．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为( )

A．0.5 mol/L

C．2.5 mol/L B．2 mol/L D．5 mol/L 3

8．下列配制的溶液浓度偏高的是( )

A．配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线

C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘

D．NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

9．t ℃时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm(ρ<1)，溶质的质量分数为w，且其中n(NH4)为b mol。下列叙述中错误的是( )

1 000b＋cHA．溶液中c(OH)＝－＋3＋VV mol/L

B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a17 V

C．溶质的质量分数w＝×100% ρV－a

D．向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w

10．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验，测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：

下列说法不．

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入9.2 g固体混合物时盐酸过量

D．15.7 g固体混合物恰好与盐酸完全反应

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)

11．(12分)标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。

(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。

(2)向其中加入________ g NaOH才能中和完全。

(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。

(4)再向其中加入________mL 密度为1.7 g/cm ，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl3a

－完全沉淀。

12．(14分)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________________________ ________________________________________________________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

(6)定容、摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度

会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

13．(14分)人体血液里Ca的浓度一般采用mg/cm来表示。抽取一定体积的

血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca的浓度。

【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过 …… 此处隐藏：2744字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……