课 题 2 金 属 的 化 学 性 质

课题2 金属的化学性质

金属与氧气反应

金属与酸反应

金属与金属化合 物溶液反应

课 题 2 金 属 的 化 学 性 质

订正作业(教师介绍)1、下列比较正确的是( B ) A、硬度：铜>黄铜 B、抗腐蚀性：不锈钢>纯铁 C、熔点：焊锡>锡 D、含碳量：钢>铁 2、关于金属物品的使用正确的是( D ) A、铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝打磨 B、铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C、铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡 D、校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 3、西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则 化为铜”的记载。请用化学方程式表示“曾青得铁则化为 CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铜”的含义 。

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一、金属于氧气的反应 问题1:请写出下列物质与氧气反应的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 铁丝和铜片在高温时能与氧气反应2Cu + O2 === 2CuO 金不能和氧气反应(真金不怕火炼) 讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？ 氧气 反应，反应剧 结论：1、大多数金属都能与_______ 不相同 相同，不相同) 烈程度 ________( 金属 + 氧气 金属氧化物 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4点燃加热

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Mg Al 较活泼,________ Fe Cu 次之, 2、金属的活动性：说明_______ ______ Au 很不活泼(金属活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金)

3、判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程 度判断 讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应， 那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？ 铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝 制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝 的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性 讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到 保护作用。

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二、金属活动性顺序(金属的活泼程度)活动与探究1 金属与酸反应(问题2:如何判断Mg Zn Fe Cu的活动性) 现象 金 属 稀盐酸 稀硫酸 反应的化学方程式

稀盐酸HCl

稀硫酸H2SO4

镁 反应剧烈，有 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 大量气泡产生 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 反应较剧烈，有 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 较多气泡产生 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁 反应较慢，有 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 少量气泡产生 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铜 无变化

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根据上述实验现象以及化学方

程式讨论： P101 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？镁Mg 锌Zn 铁Fe 反应的剧烈程度如何？ 镁最剧烈、其次是锌、然后是铁 反应后生成了什么气体？ 氢气 H2 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 铜Cu 根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。 分为活泼金属和不活泼金属 结论： 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 金属 + 酸 金属化合物 + H2 2、判断金属活动性的方法之二： 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度 判断金属的活动性强弱； Mg、 Zn、Fe、Cu 由此推出 ，金属活动性顺序______________

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根据上述化学方程式讨论： P112 对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度 去分析，这些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化 学反应基本类型 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ 置 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 换 反 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ 应 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 单质 + 化合物 == 化合物 + 单质 判断 1、反应前后均为两种物质 方法 2、反应前后均为一种单质和一种化合物

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置换反应 A + BC == B + AC 化合反应 A + B +… == AB(多变一) 分解反应 AB == A + B +…(一变多) 练习：判断下列反应的基本反应类型 1 3Fe + 2O2 ==== Fe304 2 2Mg + O2 ==== 2MgO加热 高温 点燃

点燃

化合反应 化合反应

3 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2 分解反应 4 C +2CuO ====2Cu + CO2 置换反应

5

2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2 置换反应

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可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢? 回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象： 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu金属 金属化合物溶液 金属化合物溶液

金属

铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼， 这是比较金属活动性的依据。 问题3: 铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？ 方法之一：把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中 1、铝丝浸入硫酸铜溶液中， 2、铜线浸入硝酸银溶液中， 3、铜丝浸入硫酸铝溶液中。

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活动与探究2 金属与化合物溶液的反应

实验 铝丝在 硫酸铜 溶液中 铜丝在 硝酸银 溶液中 铜丝在 硫酸铝 溶液中

现 象 化学方程式 说明 Al 说明___ 铝丝表面覆盖一层红 2Al + 3 CuSO4= 色的物质，溶液由蓝 的活动性 Al2( SO4)3+ 3Cu Cu 色变成无色(变浅) 强于___ Cu 说明___ 铜丝表面覆盖一层银 Cu + 2AgNO3= 白色的物质，溶液由 的活动性 Cu(NO3)2 +2Ag Ag 无色逐渐变成蓝色 强于___ Al 说明___ 无 的活动性 Cu 强于___

注：铜丝与硝酸银溶液反应开始

在铜丝上附着黑色固体，颜色短时间不变

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讨论: 1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？ 均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合 物的反应。 他们属于那种反应类型？ 属于置换反应

结论：金属活动性 由强到弱 。 结论： 1、部分金属能与金属化合物的溶液反应； 金属 + 金属化合物 新金属 + 新化合物 2、判断金属活动性的方法之三： 可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置 换出来，判断金属活动性的强弱。

2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活 Al Cu Ag 动性顺序吗？

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金属活动顺序性的应用 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动 性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐 酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液(盐)里置换出来。

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学完本课题你应该知道 1、金属的化学性质 ①大多数金属能与氧气反应(化合反应) 金属 + 氧气 金属氧化物 ②大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应(置换反应) 金属 + 酸 金属化合物 + H2 ③部分金属能与金属化合物溶液反应(置换反应) 金属 + 金属化合物 新金属 + 新化合物2、置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应。 高温 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ C + CuO Cu + CO2

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

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3、常见金属的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性，由强逐渐减弱 金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换 反应的一种判断依据。 4、判断常见金属活泼性的方法 ① 金属与氧气反应的难易程度(金属越活泼，反应越容 易，越剧烈) ② 金属与酸反应的剧烈程度。氢前金属+盐酸(稀硫酸) (置换反应)(金属越活泼，反应越容易，越剧烈)金 属与酸不能反应(排在氢后面) ③ 金属能否与金属化合物的溶液反应。(位于前面的金 属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来)

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5、金属活动性顺序的实验验证方法 (1)两种金属的验证方法 A、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察 是否能发生反应，能反应则比较反应的剧烈程度 (速度快慢) B、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另 一种金属单质反应(2)三种金属的验证方法 A、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应 B、先将三种金属的活动顺序排出来，然后将两 头的金属变成

盐溶液，中间的金属不变。 “两 头变，中间不变” C、“两头不变，中间变”。

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1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。 不能反应 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 不能反应 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 2、填写下列表格(“混合物”栏中括号内为杂质)。混合物 铜粉 (Fe) 除去杂质的化学方程式 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 主要操作步骤 加适量盐酸至无气泡 产生，过滤，洗涤， 干燥

加适量无锈铁钉或铁 FeCl2溶液 Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 粉，过滤 (CuCl2)安 徽 巢 湖 谢 玉 荣