新课标人教版高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应PPT课件[原创]

第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应

思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这 类化学反应的分类标准是什么?

CuO + H2 = Cu + H2O 中CuO失氧，发生还原 反应；H2得氧，发生氧化反应。反应；C得氧，发生氧化反应。

2CuO + C = 2Cu + CO2中CuO失氧，发生还原

分类标准:得氧失氧

思考与交流2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？

氧化反应和还原反应总是同时进行的。

二、从化合价升降角度分析：化合价升高，被氧化(氧化反应)

+2

0

0

+1

CuO

+

H2 ===

Cu

+

H2O

化合价降低，被还原(还原反应)

结论：得氧——化合价升高——氧化反应 失氧——化合价降低——还原反应

所含元素化合价有 升降的反应是氧化 还原反应

[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na+Cl2 === 2NaCl 2H2+Cl2 === 2HCl

[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。

可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。

[问题]化合价的升降是什么原因引起的？三、从电子得失角度分析：

NaCl 的形成过程

Na Na+

失去e-

失电子，化合价升高，被氧化

Cl [ Cl]

0

0

失去e-后

得到e-后

2Na+Cl2 == 2Na Cl

+1 -1

得电子，化合价降低，被还原

化合价升降的原因：

Na+ Cl -

电子的得失

HCl 的形成过程电子对偏离，化合价升高，被氧化

H

Cl0 0+1-1

H2 + Cl2 H Cl

===

2 H Cl

电子对偏向，化合价降低，被还原

化合价升降的原因：电子的偏移

1.氧化还原反应的概念： 凡有电子转移(得失或偏移)的化 学反应都是氧化还原反应。

小结 氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析

一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。

◆从化合价升降角度分析

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析

有电子转移(得失或偏移)的 化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。

下列反应中属于氧化还原反应的是(A B.

CDE )

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O Na2O + H2O == 2NaOH

C.D. E. F.

2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑MnO2 + 4HCl == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 3Fe + 2O2 == Fe3O4 CuSO4· 5H2O == CuSO4 + 5H2O

下列反应中，既是离子反应，又是氧化 还原反应的是( C )A、 CaCO3 +HCl B、 AgNO3 + NaCl C、 Fe+CuSO4 D、 NaOH+ H2SO410

2.

氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质 【所含元素化合价降低的物质】 还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质 【所含元素化合价升高的物质】

3.氧化产物和还原产物氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物 还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O

+3 6、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧 化剂 的，当它作还原剂时，其氧化产物可能 是( D ) -3 +4 +5 0 ①NH3 ②N2 ③NO2 ④HNO3 A、只有① C、只有 ④ B、 ①或② D、 ③或④

4.氧化性和还原性氧化性:氧化剂夺电子的性质(或称氧 化能力) 还原性:还原剂失电子的性质(或还原能力)

氧化剂具有氧化性

还原剂具有还原性

2、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现 B、 C ) 的是(A 、CaCO3B、Fe

CO2

Fe 2+Na+Cu

C、NaD、 Cu 2+

思考：物质所含元素的化合价是最高价，物质所含 元素的化合价是最低价，物质所含元素的化 合价处于中间价态时，物质的氧化性、还原 性如何？ (1)物质所含元素的化合价是最高价，该物 质只有氧化性 (2)物质所含元素的化合价是最低价，该物 质只有还原性 (3)物质所含元素的化合价处于中间价态，该 物质既具有氧化性又具有还原性 16