化学键理论与分子几何构型例题分析

发布时间：2024-11-25

化学键理论与分子几何构型例题分析

1 170℃ 四、化学键理论与分子几何构型

1. NO 的生物活性已引起科学家高度重视，它与O 2－

反应，生成A 。在生理pH 条件下，A 的t 1/2= 1～2秒。

(1) 写出A 的可能的Lewis 结构式，标出形式电荷。判断它们的稳定性。

(2) A 与水中的CO 2迅速一对一地结合，试写出此物种可能的路易斯结构式，表示出形式电荷，判断其稳定性。

(3) 含Cu +的酶可把NO 2－转化为NO ，写出此反应方程式。 (4) 在固定器皿中，把NO 压缩到100atm ，发现气体压强迅速降至略小于原压强的2/3，写出反应方程式，并解释为什么最后的气体总压略小于原压的2/3。

2. 试画出N 5+离子的Lewis 所有可能结构式，标出形式电荷，讨论各自稳定性，写出各氮原子之间的键级。你认为N 5+的性质如何？它应在什么溶剂中制得。

3. 在地球的电离层中，可能存在下列离子：ArCl +、OF +、NO +、PS +、SCl +。请你预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。

4. 硼与氮形成类似苯的化合物，俗称无机苯。它是无色液体，具有芳香性。

(1) 写出其分子式，画出其结构式并标出形式电荷。

(2) 写出无机苯与HCl 发生加成反应的方程式

(3) 无机苯的三甲基取代物遇水会发生水解反应，试判断各种取代物的水解方程式，并以此判断取代物可能的结构式。

(4) 硼氮化合物可形成二元固体聚合物，指出这种聚合物的可能结构，并说明是否具有导电性。

(5) 画出Ca 2(B 5O 9)Cl·2H 2O 中聚硼阴离子单元的结构示意图，指明阴离子单元的电荷与硼的哪种结构式有关。

5. 用VSEPR 理论判断下列物种的中心原子采取何种杂化类型，指出可能的几何构型。

(1)IF 3 (2)ClO 3－ (3)AsCl 3(CF 3)2 (4)SnCl 2 (5)TeCl 4 (6)GaF 63－

6. 试从结构及化学键角度回答下列问题：一氧化碳、二氧化碳、甲醛、甲酸等分子

(1) 画出各分子的立体构型，并标明各原子间成键情况（σ、π、Πm

n ）

(2) 估计分子中碳—氧键的键长变化规律

7. 近期报导了用二聚三甲基铝[Al(CH 3)3]2 (A)和2, 6 —二异丙基苯胺(B)为原料，通过两步反应，得到一种环铝氮烷的衍生物(D)：

第一步：A + 2B === C + 2CH 4 第二步：□C □D + □CH 4 （□中填入适当系数）请回答下列问题：

(1) 分别写出两步反应配平的化学方程式（A 、B 、C 、D 要用结构简式表示

(2) 写出D 的结构式

(3) 设在第一步反应中，A 与过量B 完全反应，产物中的甲烷又全部挥发，对反应后

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的混合物进行元素分析，得到其质量分数如下：C (碳)：73.71% ，N (氮)：

6.34%

试求混合物中B和C的质量分数（%）（已知相对原子量：Al：26.98、C：12.01、N：14.01、H：1.01）

8．四氨合铜(II)离子在微酸性条件下，与二氧化硫反应生成一种沉淀物(A)，该沉淀物中Cu:N:S（原子个数比）=1:1:1，结构分析证实：存在一种正四面体和一种三角锥型的分子或离子，呈逆磁性。该沉淀物与硫酸混合，受热分解成纳米粒子B、溶液C和气体D。

(1) 试推断出沉淀物(A)的化学式

(2) 写出生成(A)的离子方程式

(3) 写出A与硫酸反应的方程式

(4) 按(3)的操作，B的最大理论产率为多少？

(5) 若在密闭容器中完成(3)操作，B的最大理论产率为多少？

9．最近，我国一留美化学家参与合成了一种新型炸药，它跟三硝基甘油一样抗打击、抗震，但一经引爆就发生激烈爆炸，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。该炸药的化学式为C8N8O16，同种元素的原子在分子中是毫无区别的。

(1) 试画出它的结构式。

(2) 试写出它的爆炸反应方程式。

(3) 它具有强烈爆炸性的原因是什么？（注：只需给出要点即可）

10．1964年Eaton合成了一种新奇的烷，叫立方烷，化学式C8H8（A）。20年后，在Eaton研究小组工作的博士后XIONGYUSHENG（译音熊余生）合成了这种烷的四硝基衍生物（B），它是一种烈性炸药。最近，有人计划将B的硝基用19种氨基酸取代，得到立方烷的四酰胺基衍生物（C），认为极有可能从中筛选出最好的抗癌、抗病毒，甚至抗爱滋病的药物来。回答如下问题：

(1) 四硝基立方烷理论上可以有多种异构体，往往只一种是最稳定的，它就是（B），

请画出它的结构式。

(2) 写出四硝基立方烷（B）爆炸反应方程式。

(3) C中每个酰胺基是一个氨基酸基团。请估算，B中的硝基被19种氨基酸取代，

理论上总共可以合成多少种氨基酸组成不同的四酰胺基立方烷（C）？

(4) C中有多少对对映异构体？

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11．锇的名称源自拉丁文，愿意“气味”，这是由于锇的粉末会被空气氧化为有恶臭的OsO4（代号A，熔点40℃、沸点130℃）。A溶于强碱转化为深红色[OsO4(OH)2]2 –离子（代号B）。向含B的水溶液通入氨，生成C，溶液的颜色转为淡黄色。C十分稳定，是A的等电子体，其中锇的氧化态仍为+8。红外谱图可以检出分子中某些化学键的振动吸收。红外谱图显示C有一个四氧化锇所没有的振动吸收。C的含钾化合物是黄色的晶体，与高锰酸钾类质同晶。

(1) 给出C的化学式。

(2) 给出A、B、C最可能的立体结构。

12．PCl5是一种白色固体，加热到160℃，不经过液态阶段就变成蒸汽，测得180℃下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g · dm–3，极性为零，P—Cl键长为204pm 和211pm两种。继续加热到250℃时，测得压力为计算值两倍。加压下PCl5于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl键长为198pm和206pm两种（P、Cl 相对原子质量为31.0、35.5）。回答如下问题：

(1) 180℃下、PCl5蒸气中，存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。

(2) 250℃下、PCl5蒸气中，存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。

(3) PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。

(4) PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测定，其中只存在一

种P—Br键长。PBr5熔体为什么导电？用最简洁的方式作出解释。

13．用价层电子对互斥理论预言下列分子或离子的尽可能准确的几何形状。

(1) PCl3(2) PCl5(3) SF2(4) SF4

(5) SF6(6) ClF3(7) IF4－(8) ICl2+

14．用价层电子对互斥理论解释：

(1) 氮、磷、砷、锑的氢化物的键角为什么从上到下变小？

(2) 为什么NH3的键角是107°，NF3的键角是102.5°，而PH3的键角是93.6°，PF3

的键角是96.3°？

写出丁二烯、苯、丙烯基，NO2、NO3－、SO3、CO2中的离域π键。15．用记号Πm

16．画出重氮甲烷CH2N2的共振结构。如果重氮甲烷进行热分解，其产物是什么？17．画出S4N3+（S—S—N—S—N—S—N七元环）的可能的共振结构，并标出形式电荷。在S4N3+七元环中，你预期哪些S—N键是最短的？

18．(1) 根据价层电子对互斥理论预测SCl3+和ICl4－的几何构型，给出每种情况下中心原子的氧化态和杂化类型。

(2) 给出Cl—S—Cl键角的合理的数值范围。

(3) 试比较S—Cl和I—Cl键中，哪一个键长？为什么？

(4) SCl3+和PCl3是等电子体，结构也相同，比较S—Cl和P—Cl的键长大小，说明理由。

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19．(1) 填满下表，要使NO、N2O、NO+、NH3OH+和NO3－等分子与表中最后一栏所对应的N—O键长相匹配。

(2) N2423(2)部分的

结构，估算N—O的键长。

(3) 定性说明在N2O4、N2O32－和N2H4中N—N键的键长大小次序。

20．试从分子轨道理论写出双原子分子OF、OF－和OF+的电子构型，求出它们的键级，并解释它们的键长、键能和磁性的变化规律。

21．制备含O2－、O22－甚至O2+的化合物是可能的。通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

O2－O2O2+

O22－

(1) 明确指出上述反应中哪些相当于氧分子的氧化？哪些相当于还原？

(2) 对上述每一种离子给出含该离子的一种化合物的化学式。

(3) 已知上述四种型体O—O原子间距为112、121、132和大约149pm，有三种型

体的键能约200、490和625kJ·mol－1，另一种因数值不定未给出，试把这些数

值填在下表合适的位置。

(4) 确定每一型体的键级，把结果填入表中：

(5) 指出按你设想有没有可能制备含F22－离子的化合物。理由是什么？

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5 22．选取下表中的最佳．．

物质的字母代号（A ～H ）填入相应标题（①～⑧）后的括号中（单选，每种物质只能用一次），并按要求填空。

②（）存在两种异构，其中一种异构体的结构为：。 ③（）具有线型结构，Lewis 结构式中每个键的键级为2.0。

④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。 ⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。

⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。 ⑦（）是顺磁性分子。

⑧（）水溶液会分解生成N 2O ，反应式为。

23．非水溶剂化学是无机化学的重要领域。现有无水叠氮酸钾与液态N 2O 4反应，在低温

下进行真空升华，得到淡黄色的二元化合物固体（A ）。其中N 的质量分数为77.78%。

(1)

试写出（A

）的化学式，该化合物应命名是什么？

(2) 试写出（A ）的化学方程式。这属于非水体系中的什么反应？

(3) 试画出（A ）的所有共振结构式并标出形式电荷。

(4) 用Pauling 的杂化轨道理论，指出化合物A 中每个原子的杂化类型和原子之间

的化学键型。

(5) (A)不稳定，易分解，试写出（A ）分解的反应方程式。

(6) (A)也可以由无水NaN 3与NOCl 反应制得，试写出生成（A ）的反应方程式。

24．氰氨化钙(CaCN 2)是一种多用途的有效肥料。它可以用CaCO 3来生产。CaCO 3热分

解产生白色固体X A 和无色气体X B ，后者不支持燃烧。用碳还原X A ，生成灰色固体X C 和气体X D ，X C 和X D 能进一步反应。X C 与氮气反应，最终生成CaCN 2。

(1) 如何合成合成氰氨化钙？完成下列反应式。

C + N 2 CaCN 2 + C

CaCO 3A + X B X A + 3C X C + X D (2) CaCN 2水解产生什么气体？写出水解反应方程式。

(3) 在固体化学中，CN 22-离子呈现异构化。CN 22-离子的酸有两种是已知的（至少在

气态）。画出这两种异构化的酸的共振结构式并标明每个原子的形式电荷。

(4) 指出这两种异构化的酸中哪一种稳定？

25．PHF 3+可以画出多种共振结构式

(1) 试画出PHF 3+离子所有可能的Lewis 结构式(包括共振结构式)，标出形式电荷。

(2) 估算PHF 3+中P －F 键的键级。 (3) 用近代价键理论说明PHF 3+的成键情况。

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四、化学键理论与分子几何构型

1. (1)

(I)的稳定性大于(Ⅱ)。 (2)

O O

C O

O O N O O (I)

O C O

O N O

C O

O O N O O

(II)

N O O

C O O

N O O

O O

(III)

O N O O C

O O

(IV)

第(III)式最稳定。 (3) Cu + + NO 2–+ 2H +

Cu 2+ + NO + H 2O

(4) 若压强降到原来的2/3，则说明3 mol NO 变成2 mol 气态物质：

3NO

NO 2 + N 2O ，又由于2NO 2

N 2O 4，所以最后的气体总压还要略小于

原压的2/3。 2.

N N N

N N (IV)

(V)

(II)、(V)不稳定，舍去，(I)比(III)、(IV)稳定。

N (a)

N (b)

N (c)

N (d)

N (e)

N (a)—N (b)的键级为5/2~3,

N (b)—N (c)的键级为1～3/2, N (c)—N (d)的键级为1～3/2，N (d)—N (e)的键级为5/2～3。

N 5+有极强的氧化性。应在液态HF 中制备N 5+。 3. ArCl + OF + NO + PS + SCl + 键级： 1 2 3 3 2

ArCl +键级最小，最不稳定；虽然NO +与PS +的键级都是3，但NO +是2p —2p 轨道重叠的π键，而PS +是3p —3p 轨道重叠的π键。前者重叠程度大，E π大，所以NO +比PS +稳定，即NO +离子最稳定。

O O

(I)

(III)

N N N N

N (I)

(II)

N N N

(III)

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4. (1)

B 3N 3H 6

N H H H

H H N B

N B

B H

H H H

H H N B

B H

N B

(2) H

H H

H H H Cl H

H H Cl

B 3N 3H 6 3HCl N N N B B

(3) 无机苯的三甲基取代物有：

B N B N B N H

CH 3

B N

B N B N CH 3

CH 3

H H

B N

B N CH 3

CH 3

(I)

(Ⅱ)

(III)

B N

B N CH 3

CH 3

H B N

B N B N CH 3

H H

CH 3

H CH 3

B N B N B N CH 3

CH 3

H 3H

(IV) (V) (Ⅵ)

实际上只有四种类型，因为II 、IV ；IV 、VI 属于同类型中的几何异构体。这四种类型为(CH 3)3B 3N 3H 3、H 3B 3N 3(CH 3)3、(CH 3)2HB 3N 3H(CH 3)2、H 2(CH 3)B 3N 3(CH 3)2H 。各基团与H 2O 的反应：

BCH 3B(OH)2CH 3 BH B(OH)3 NH

NH 3 NCH 3

NH 2CH 3

∴(CH 3)3B 3N 3H 3 + 6H 2O 3CH 3B(OH)2 + 3NH 3 H 3B 3N(CH 3)3 + 9H 2O

3H 3BO 3 + 3NH 2(CH 3) + 3H 2

(CH 3)2HB 3N 3H 2(CH 3) + 7H 2O

H 3BO 3 + 2CH 3B(OH)2 + 2NH 3 + CH 3NH 2 + H 2

(CH 3)H 2B 3N(CH 3)2H + 8H 2O

NH 3 + 2H 3BO 3 + CH 3B(OH)+ 2NH 2CH 3+ 2H 2

由于这四种类型水解后的产物及其量均有差别，因此根据这些差别可以判断为何种三甲基取代物。

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(4) 因为硼氮二元固体聚合物(BN)m 与C n (m = n /2)是等电子体，C n 可以有金刚石型和

石墨型，所以(BN)x 也具有金刚石型或石墨型。在金刚石型中，B 、N 采取sp 3杂化，无自由电子存在，所以不导电，在石墨型中，虽然B 、N 都采取sp 2杂化，形成层状结构，但未参与杂化的N 原子2p 轨道上孤电子对占有B 原子未参与杂化的2p 轨道，成为定域π键，所以也不导电。 (5)

[B 5O 9]3–

·2H 2O

[B 5O 7(OH)4]3–

从阴离子单元的结构式中可以看到阴离子单元的电荷与硼采取sp 3杂化的原子个数相等。 B O

O B O

B O B O

O O OH HO OH

HCHO

一个σ键，一个π键，一个π配键

H C H

σπ

σσ

两个σ键，两个4

3Π

三个σ键，一个π键

CH 3

COOH

7个σ键，一个43Π。

σσ

σH C H H

H σσ

（* 实际上CH 3COO －

中有43

Π：，而 ∵OH 上的氧原子采取sp 3

杂化，应为定域π键。

(2) 根据键级的大小，C －O 的键长从小到大的排列为：

CO < CO 2 < HCHO < CH 3COOH

7.(1)

ΠΠCH 1/21/2

C O

CH 3Al CH 3CH 3

C H 3

CH 3CH 3

+NH 2

NHAl(CH 3)2

2CH 42

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170o C

N Al

N CH 3

CH 3

Al CH + 6 CH 42（D ）NHAl(CH 3)2

2 R

( )

(2) 见上题中(D)。

(3) 设B 、C 混合物中B 的质量分数为x ，C 的质量分数为y ,

B 中碳的质量分数 = (12C)/(

C 12NH 19) = 144.12/177.32 = 0.81277

氮的质量分数 = N/(C 12NH 19) = 14.01/177.32 = 0.079010 C 中碳原子的质量分数 = (14C)/(C 14AlNH 24)

=14×12.01/(14×12.01+26.98+14.01+1.01×24) = 0.72049

氮原子的质量分数 = N/(C 14AlNH 24)

= 14.01/233.37 ＝ 0.060033

∴ 0.81277x + 0.72049y = 0.7371 0.079010x + 0.060033y = 6.34/100

解得x = 0.1757 = 17.57% y = 0.8248 = 82.48%

8. (1) 正四面体结构有：NH 4+、SO 42–，三角锥型有：NH 3、SO 3

2–，

所以A 可能为Cu(NH 4)SO 3或Cu(NH 3)SO 4，但A 是反磁性的，Cu 2+是顺磁性，而Cu +是反磁性，故A 为Cu(NH 4)SO 3。 (2) Cu(NH 3)42+ + 3SO 2 + 4H 2O 2Cu(NH 4)SO 3↓ + SO 42– + 6NH 4+ (3) 2Cu(NH 4)SO 3 + 2 H 2SO 4 CuSO 4 + Cu + 2SO 2

+ (NH 4)2SO 4 + 2H 2O

(4) 50％

(5) 100％因为，如此循环，相当于100％。

9. (1)

(2) C 8(NO 2)8 4N 2 + 8CO 2

10. (1) 如右图所示。 (2) C 8H 4(NO 2)4

N 2 + 2H 2O + 5CO+ 3C

(3) MX 4： = 19种，MX 3Y ：

＝ 19×18＝342

MX 2Y 2： = 19×18/2＝171 MX 2YZ ：＝ 19×18×17/2＝2907

MXYZW ： = 2×19×18×17×16/(4×3×2×1)＝7752 C 的种类有：19+342+171+2907+7752＝11191

(4) C 中MXYZW 有对映体，所以对映体数目＝3876。

NO 2

C 219P 2

219

C C 4

19C

2SO 2H

2Cu Cu Cu Cu

+++−−−→−−→+2

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11. (1) OsO 3N –

(A)正四面体 (2)

OH O

O Os

OH O

O O

O N

(B) (cis ) 八面体 (trans ) 八面体

12.

(1) 9.3 g·dm –3 × 22.4 dm 3/mol = 208.32 g/mol

208.32/(36 + 35.45 × 5) = 1 所以PCl 5蒸汽中分子为PCl 5。

(2) 加热到250o C ，测得压力为计算值两倍，这说明

PCl 5(g) (1mol)成为2mol 气体，即 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) (3) PCl 5(l)PCl 4+(l) + PCl 6－(l)

P Cl Cl

Cl Cl

三角双锥

P Cl Cl

三角锥

(4) PBr 5(l)

PBr 4+(l) + Br －

(l) 由于r Br –﹥r Cl –，所以PBr 6–不稳定，6

个Br –离子之间的排斥力大，即PBr 6–不能存在，也可以看成PBr 6–分解成PBr 5+Br –，所以PBr 5(l)与PCl 5(l)的离解方式不同。 13.

14. (1) 因为从N →Sb 的电负性变小，成键电子对离中心原子越来越远，成键电子对之

间的排斥力越来越小，所以从NH 3→SbH 3键角变小。

(2) NH 3与NF 3相比，F 的电负性大于H ，所以NF 3中的成键电子对离F 原子近，N

－F 键之间的排斥力小于N －H 之间的排斥力，故NH 3的键角为107o ，而NF 3的键角为102.5o 。对于PH 3和PF 3而言，P 原子有3d 空轨道，F 原子上的孤电子对占有P 原子的3d 空轨道，增加了P 原子上的电子密度，导致P －F 键之间的排斥力大于P －H 键之间的排斥力，故PH 3的键角为93.6o ，PF 3的键角为96.3o 。

15. 丁二烯：苯： NO 2：（也有称） NO 3–： SO 3： CO 2：2个 16. N

H H

，

CH 2N 2 CH 2 + N 2

44Π6

6Π4

3Π33

Π6

Π64

Π4

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17.

S N

S N S

N S

S S

N S

S S

N S

S S

(I) (舍去)

(Ⅱ) (舍去)

(III) (舍去)

(Ⅳ) (舍去)

(Ⅴ)

S N

N S

S S

N S

S S

N N

S S

N N

S S

(Ⅵ)

(Ⅶ) (Ⅷ) (Ⅸ) (Ⅹ)

最稳定的结构式为(Ⅷ)

，因为、相距较远。 (Ⅷ)中双键表示S －N 键最短。

(XI)

18. (1) SCl 3+属于AB 3E 型，S 原子应sp 3杂化，为+4氧化态。 ICl 4–属于AB 4E 2型，I 原子应sp 3d 2杂化，为+3氧化态。

(2) ∠ClSCl 应小于109o 28΄。

(3) 比较S －Cl 和I －Cl 键，应该I －Cl 键长，因为中心S 原子的氧化态高于中心I

原子的氧化态，所以S 对Cl 的吸引力大于I 对Cl 的吸引力。另外，S －Cl 之间的3p －3p 轨道重叠，而I －Cl 之间是5p －3p 轨道重叠，二前者重叠程度大，故S －Cl 键的键长较I －Cl 键的键长短。

(4) S －Cl 的键长短于P －Cl 的键长，虽然SCl 3+与PCl 3是等电子体，几何构型都是

三角锥型，但S 原子的核电荷大于P ，且S 处于+4氧化态，而P 处于+3氧化态，故S －Cl 键要比P －Cl 键短。 19. (1)

说明 NO +与N 2是等电子体，∴NO +的键级为3 NO 比N 2多一个电子，∴NO 的键级为5/2

N 2O 有两种共振结构式： ∴N －O 键级为(1+2)/2 = 3/2

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12 NO 3–

有三种共振结构式： ∴N －O 键级 = (1+1+2)/3 ＝ 4/3 N O O O O N O

O O

NH 3OH +的Lewis 结构式为： ∴N －O 键级＝1 N H

O H

(2) N N

O O O O N －O 键级＝(1+2)/2＝3/2 ∴N 2O 4中N －O 键长＝1.188 Å

N N O O O 由于N 、N 都采取sp 2杂化，存在离域π

键，∴N －O 键级＝1～4/3之间，

即N －O 键长在1.42～1.256 Å之间。

(3) 由于

N H H (I) N O O N O O (II) N N O

O O

(III)

(Ⅲ)中存在离域π键，∴N －N 有双键性质，键长最短，而在(I)、(II)中，虽然N －N 都是单键，但(II)中两个N 原子形式电荷是同号，发生相互排斥，其键长长于(I)，故N －N 键长的顺序为：(Ⅲ) < (I) < (II)

20. OF ：(1σ)2(2σ)2(3σ)2(4σ)2(5σ)2(1π)4(2π)3

OF –：(1σ)2(2σ)2(3σ)2(4σ)2(5σ)2(1π)4(2π)4

OF +：(1σ)2(2σ)2(3σ)2(4σ)2(5σ)2(1π)4(2π)2

OF 的键级为3/2，OF –的键级为1，OF +的键级为2

键长：OF + < OF < OF – 键能：OF +﹥OF ﹥OF –

OF + 、OF 是顺磁性的，OF –是反磁性的。

21. (1) O 2+相当于氧分子的氧化，O 2–、O 22–相当于氧分子的还原。

(2) O 2+[PtF 6]– Na 2O 2 KO 2

(3) (4)

(5) 22222. ①. D ②.C N O O N O

O ③.A ④.F C 2O 42–

⑤.E ⑥.H 还原剂 ⑦.B ⑧.G H 2N 2O 2N 2O+ H 2O

23. (1) N 4O 叠氮酸亚硝酰

(2) NaN 3 + N 2O 4 NaNO 3 + (NO)+(N 3–) 属于Lewis 酸碱双取代反应

+∏=∏

化学键理论与分子几何构型例题分析

13 (3)

(4)

N (a)N (b)N (c)N (d)O N

(a)－sp 杂化；N (b)－sp 杂化 N (c)、N (d)－sp 2杂化；O －sp 3杂化

N (a)－N (b)：一个σ键，两个π键

N (b)－N (c)：一个σ键

N (c)－N (d)：一个σ键，一个π键

N －O ：一个σ键

(5) N 4O N 2 + N 2O

(6) NaN 3 +NOCl NaCl + (NO)+(N 3)–

24. (1)

① CaCO 3 CaO +CO 2 ② CaC 2 + N

CaCN 2 + C

③ CaO +3C CaC 2 + CO

(2) CaCN 2 + 3H 2O CaCO 3 + 2NH 3

(3)

C N N N H H H H

N N H N C N H

C H N

H H (4) N C N

H H 稳定，因为它的对称性高。 25. (1)

F H F F

H F H

F F (2) P —F 键级：(2+1+1)/3 = 4/3（后三个共振结构式），1～4/3。 (3) P 原子sp 3杂化，与H 原子和3个F 原子形成四个σ键，F 原子的孤电子对占有P 原子的3d 空轨道，形成d —p π键。（或者，P 原子的3d 空轨道与3个F 原子的2p 占有电子对的轨道重叠成离域π键6

4∏）

26. (1) [N(CH 3)4]Cl + NaIO 4 [N(CH 3)4]IO

4↓ + NaCl

[N(CH 3)4]IO 4 + 4HF [N(CH 3)4][IO 2F 4] + 2H 2O [N(CH 3)4]F + IO 2F 3 CH 3CN (l) [N(CH 3)4][IO 2F 4]

N N N N O N N N O N N O

N N

化学键理论与分子几何构型例题分析

trans —[N(CH 3)4][IO 2F 4] + [N(CH 3)4]F [N(CH 3)4]2[IO 2F 5] (2) F F F F O I O F

F O

F F 反式(B)顺式(C)

(3) (B)、(C)互为几何（或顺、反）异构体。

(4) 可以用它们溶解度的不同来分离：∵顺式(C)是极性离子团，溶解度大（在水中）。也可以用离子交换法来分离：把顺、反异构体首先吸附在离子交换柱上，用淋洗液淋洗，先洗下来的是反式异构体，因为反式异构体在离子交换柱上的吸附能力弱于顺式异构体。