江苏高考化学复习从矿物到基础材料2第二单元铁、铜的获取及应用教案

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第二单元 铁、铜的获取及应用

了解铁、铜及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

铁及其重要化合物的性质

[知识梳理]

一、单质铁

1．物理性质

铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。

2．化学性质

(1)与非金属单质的反应

(2)与水蒸气的反应

3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2

(3)与酸、盐的反应

钝化

二、铁的冶炼

1．铁元素的存在

铁元素在自然界主要以化合态的形式存在，常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe 3O 4)、

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赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)。

2．炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 3．完成下列化学方程式

(1)一氧化碳的生成：C ＋O 2=====点燃CO 2、CO 2＋C=====△

2CO 。 (2)铁矿石被还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温

2Fe ＋3CO 2。

(3)石灰石的作用：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋SiO 2=====高温

CaSiO 3。 三、铁的氧化物

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

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(1)铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB 族。( )

(2)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。( )

(3)将一定量的铁、铜的混合物加入到100 mL 0.1 mol·L －1的FeCl 3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁。( )

(4)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。( )

(5)氢氧化铁与HI 溶液仅发生中和反应。( )

答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×

2．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。

A ．具有较强的还原性

(1)Fe 2O 3

a ．红褐色 B ．易被氧化成灰绿色， (2)Fe(OH)2

b ．红棕色 最终变成红褐色 (3)Fe(OH)3

c ．白色 C ．制作红色油漆、涂料 (4)Fe 2＋

d ．棕黄色 D ．受热分解成红棕色粉末 (5)F

e 3＋ e ．浅绿色 E ．具有较强的氧化性

答案：(1)－b －C (2)－c －B (3)－a －D (4)－e －A

(5)－d －

E

Fe 3O 4中2个Fe 为＋3价，1个Fe 为＋2价，可表示为FeO·Fe 2O 3，平均价态为＋83

价。在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如Fe 3O 4与HNO 3反应时只有＋2价铁被氧化。

(2015·高考全国卷Ⅰ改编，10，6分)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

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4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，过量的铁粉再与Fe(NO 3)3发生反应：Fe ＋2Fe(NO 3)3===3Fe(NO 3)2，充分反应后滴加KSCN 溶液，溶液不会变为血红色，实验现象错误，故A 不正确。B.铜粉与Fe 2(SO 4)3溶液发生反应：Cu ＋Fe 2(SO 4)3===CuSO 4＋2FeSO 4，实验现象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明Fe 3＋的氧化性比Cu 2＋强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没有置换出铜单质，故B 不正确。C.Fe 3＋的氧化性比Cu 2＋的氧化性强，Fe 先与Fe 3＋反应生成Fe 2＋

，再与Cu 2＋反应生成单质Cu 。固体一定含Cu ，可能含Fe ；溶液中一定含Fe 2＋，可能含Cu 2＋，故C 不正确。D.纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故D 正确。

[答案] D

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是________。

①过量的Fe 与Cl 2加热时发生反应 ②Fe 与过量稀H 2SO 4反应后，再向其中加KNO 3 ③Fe 与过量的S 加热时发生反应 ④Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸 ⑤Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中

解析：Fe 与Cl 2反应只生成FeCl 3；Fe ――→过量稀H 2SO 4Fe 2＋――→H ＋、NO －3Fe 3＋；Fe 与S 反应只生成

FeS ；Fe 2＋

――→H ＋

、NO －3Fe 3＋；Fe 2O 3溶于盐酸生成Fe 3＋，当混合物中Fe 不足时，溶液中仍有Fe 3＋，当Fe 足量时，溶液中无Fe 3＋。

答案：①②④

分析铁的化合物时的“两分清”

1．价态要分清

(1)要注意单质铁被不同氧化剂氧化时，产物不同。

(2)要注意不同价态的化合物所表现的不同的化学性质，如Fe 3＋以氧化性为主，Fe 2＋以还原性为主。

2．颜色要分清

铁的化合物“五颜六色”，一定要记牢：Fe 2＋溶液为浅绿色，Fe 3＋溶液为棕黄色，Fe(SCN)3溶液为血红色，Fe(OH)3胶体为红褐色，Fe(OH)2沉淀在空气中的颜色变化为白色→灰绿色→红褐色，Fe(OH)3沉淀为红褐色固体，Fe 2O 3为红棕色，Fe 3O 4、FeO 、FeS 均为黑色。

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题组一 铁及其化合物的性质 1．下列叙述正确的是( )

A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应

B ．足量的Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3

C ．Fe 和Fe 2O 3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出

D ．Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――→△

无水FeCl 3，在给定的条件下能实现转化

解析：选C 。HNO 3具有强氧化性，与Fe 发生氧化还原反应，产生的气体为NO ，A 项错；铁与Cl 2反应无论量的多 …… 此处隐藏：10277字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……