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第二节

元素周期律

第二课时

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一些元素的主要化合价(最高正价与最低负价) 一些元素的主要化合价(最高正价与最低负价)

结论：随着原子序数的递增，元素的化合价变化也呈周期性变化！ 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价变化也呈周期性变化！

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随着原子序数的递增， 随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布、原子半径和化合价都呈周 电子层排布、原子半径和化合价都呈周 期性变化！ 期性变化！

以第三周期元 素为例进行讨论! 素为例进行讨论 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 原子序数的变化呈现周期性变化呢？

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元素金属性强弱的判断依据： 元素金属性强弱的判断依据：元素的金属性-----指元素的原子失去电子的能力.

1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱 性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越 强。

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探究实验一取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜 放入试管中 放入试管中。 取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。 向试管中加入2mL水,并滴入 滴酚酞溶液。观察现象。 并滴入2滴酚酞溶液 向试管中加入 水 并滴入 滴酚酞溶液。观察现象。 过会儿加热试管至水沸腾。观察现象。 过会儿加热试管至水沸腾。观察现象。

探究实验二取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧化膜 取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧化膜, 分别放入两试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察现象。 盐酸。 分别放入两试管，再各加入 盐酸 观察现象。

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钠镁铝金属性比较性质 与水 与酸 氢氧化物 碱性 Mg) Al) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) Na)冷水、 冷水、缓慢 冷水、 冷水、剧烈 热水、较快 热水、 结论金属性： 结论金属性：Na>Mg -----剧烈 NaOH 强碱

-----迅速

结论金属性： 结论金属性：Mg>Al Al(OH)3 Mg(OH)2 两性 中强碱 氢氧化物 结论金属性： 结论金属性：Na>Mg>Al

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元素非金属性强弱的判断依据： 元素非金属性强弱的判断依据：元素的非金属性------指元素的原子得到电子的能力.

1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易 或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则 生成的氢化物越稳定，非金属性越强。 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物 酸性强弱，酸性越强,则元素的非金属性越强。

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元素14Si 15P 16S 17Cl

氢化物 化学式

化合条件高温下少量反应 磷蒸气， 磷蒸气，困难 加热反应 光照或点燃化合

稳定性很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定

SiH4 PH3 H2S HCl

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元素

氧化物 最高价氧化物的水化物14Si 15P 16S 17Cl

SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

硅 酸 弱 酸 磷 酸 硫 酸 高氯酸 中强酸 强 酸酸性更强

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根据实验，可得出第三周期元素金属性、 根据实验，可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律: 非金属性的递变规律Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱， 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

对其他周期元素性质进行研究,也可 对其他周期元素性质进行研究 也可 以得到类似的结论。 以得到类似的结论。

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元素的金属性和非金属性递变小结非金属性逐渐增强金 属 性 逐 渐 增 强

H Li Be B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At

非 金 属 性 逐 渐 增 强

Na Mg K Rb Cs Ca Sr Ba

金属性逐渐增强

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元素的性质随着原子序数递增而 元素的性质随着原子序数递增而 原子序数 呈周期性的变化。 呈周期性的变化。元素周期律的实质： 元素周期律的实质：结构(元素原子的核外电子排布)决定性质(元素的性质) 结构(元素原子的核外电子排布)决定性质(元素的性质)

元素周期律是元素原子的核外电子排 元素周期律是元素原子的核外电子排 布随着元素核电荷数的递增发生周期性变 化的必然结果。 化的必然结果。

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为三种原子序数相连的元素， 3、已知 、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高 、已知X、 、 为三种原子序数相连的元素 价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： 价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是( ) 则下列说法正确的是( A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 气态氢化物的稳定性： > > 气态氢化物的稳定性 B.非金属活泼性：Y<X<Z 非金属活泼性： < <  非金属活泼性 C.原子半径：X>Y>Z 原子半径： > > 原子半径 D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2 原子最外电子层上电子数的关系： 原子最外电子层上电子数的关系  4、元素性质呈随着原子序数的递增而呈周期性变 、 化的决定因素是 ( ) A.元素原子的电子层数呈周期性的变化 . B.元素的化合价呈周期性变化 . C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 . D.元素原子的半径呈周期性变化 .

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5、下列事实不能说明X元素比 元素的非金属性强的是 ) 、下列事实不能说明 元素比 元素的非金属性强的是( 元素比Y元素的非金属性强的是 A、与H2化合时，X单质比 单质容易 化合时， 单质比 单质比Y单质容易 、 B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比 的最高价氧化 的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化 、 的最高价氧化物的水化物的酸性比 物的水化物的酸性强 C

、X的原子最外层电子数比 的原子最外层电子数多 的原子最外层电子数比Y的原子最外层电子数多 、 的原子最外层电子数比 D、X单质可以把 从其氢化物中置换出来 、 单质可以把 单质可以把Y从其氢化物中置换出来 E、X的氢化物 的酸性比 的氢化物 的 酸性强 的氢化物HX的酸性比 的氢化物HY的 酸性强 、 的氢化物 的酸性比Y的氢化物

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本节学习小组评价 1、课前合作预习评价 2、课堂合作讨论评价 3、实验探究合作评价

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