【配套K12】[学习]2019版高考化学大二轮优选习题 专题一 化学基本概念 专题突破

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专题突破练4 氧化还原反应

一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)

1.(2018北京第二十中学高三月考)下列物质的用途利用了其氧化性的是( )

A.用漂粉精给游泳池中的水消毒

B.SO 2用于漂白纸浆

C.Na 2S 用于除去废水中的Hg 2+

D.FeCl 2溶液用于吸收Cl 2

,具有强氧化性,可以给游泳池中的水消毒,A 项正确;SO 2用于漂白纸浆,是化合漂白,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,B 项错误;Na 2S 用于除去废水中的Hg 2+,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故C 项错误;FeCl 2溶液用于吸收Cl 2,铁元素化合价升高,利用了Fe 2+的还原性,故D 项错误。

2.(2018皖江名校联盟联考)下列过程中,不涉及氧化还原反应的是( )

A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂

B.将SO 2滴入盛有酚酞的NaOH 溶液中,溶液红色褪去

C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验司机酒后驾车

D.

汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NO x )转化为N 2

,涉及氧化还原反应,A 项不符合题意;将SO 2通入盛有酚酞的NaOH 溶液中,二氧化硫与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱直至溶液变为中性或酸性,溶液红色褪去,不涉及氧化还原反应,B 项符合题意;重铬酸钾具有氧化性,可与乙醇发生氧化还原反应,可用于检测乙醇,涉及氧化还原反应,C 项不符合题意;汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NO x )转化为N 2,氮元素的化合价发生变化,一定涉及氧化还原反应,D 项不符合题意。

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精品K12教育教学资料 3.(2018黑龙江大庆中学高三期中)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种比Cl 2、O 3、KMnO 4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠[离子反应为2Fe(OH)3+3ClO -+4OH -2Fe +3Cl -

+5H 2O],然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH,可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是( )

A.高铁酸钾能除去水中溶解的H 2S 等

B.高铁酸钾中Fe 为+6价,具有强氧化性,能消毒杀毒

C.工业上制备高铁酸钠时每生成1 mol 还原产物,转移3 mol 电子

D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降

2FeO 4具有强氧化性,可以氧化H 2S,所以能除去水中溶解的H 2S 等,A 项正确;K 2FeO 4具有强氧化性,可用于消毒杀菌,B 项正确;工业上制备高铁酸钠时,根据2Fe(OH)3+3ClO -+4OH

-2Fe +3Cl -+5H 2O,则每生成1 mol 还原产物即Cl -,转移2 mol 电子,C 项错误;K 2FeO 4具有强氧化性,可用于消毒

杀菌,反应后生成的Fe 3+可进一步水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用于吸附水中的悬浮杂质,D 项正确。

4.(2018山东临沂高三期中)某离子反应涉及H +、Bi 3+、Mn 、Bi 、Mn 2+

、H 2O 六种微粒。其中c (Mn )随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是(

) A.该反应的还原产物为Bi 3+ B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

C.反应后溶液的酸性明显增强

D.若有1 mol 还原剂参加反应,转移电子的物质的量为5 mol

c (Mn )随反应进行逐渐增大,这说明Mn

是生成物,则Mn 2+是反应物,即锰元素的化合价从+2价升高到+7价,Mn 2+作还原剂,则Bi

是氧化剂,铋元素化合价从+5价降低到+3价,则该反应的还原产物为Bi 3+,A 项正确;根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,B

项正确;根据以上分析可知该反应的离子方程式为14H ++5Bi +2Mn 2+5Bi 3++2Mn +7H 2O,因此反应后溶液的酸性明显减弱,C 项错误;根据以上分析可知若有1 mol 还原剂参加反应,转移电子的物质的量为 5 mol,D 项正确。

5.(2018辽宁大连育明高级中学月考)在反应11P+15CuSO 4+24H 2O

5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中

,1 mol CuSO 4能氧化P 的物质的量为( )

A. mol

B. mol

C. mol

D. mol

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,Cu 的价态由+2→+1(被还原),11 mol P 中6 mol 化合价升高(被氧化)、5 mol 化合价降低(被还原)。由得失电子数目可知,6 mol 被氧化的P 共失电子6 mol×5=30 mol,15 mol CuSO 4共得15 mol 电子,另外 5 mol P 得15 mol 电子,即15 mol CuSO 4所氧化的P 为 mol=3 mol,则1 mol CuSO 4可氧化 mol 的P 。

6.(2018湖南长沙明德中学高三月考)下列关于氧化性、还原性的判断正确的是( )

A.B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强,说明A 元素的金属性一定比B 元素强

B.发生氧化还原反应时A 原子失去的电子比B 原子多,证明A 的金属性一定比B 强

C.适量的Cl 2通入FeI 2溶液中可发生反应:3Cl 2+6FeI 2

2FeCl 3+4FeI 3 D.一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L -1的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共

存的溶液,若反应中转移的电子为n

mol,则0.15<n <0.25

,但是铁的金属性比铜强,A 项错误;金属性与失去电子的多少无关,B 项错误;氯气和碘化亚铁反应时,碘离子先和氯气反应生成碘单质,C 项错误;氯气和氢氧化钠溶液的反应可以分两种,Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O,3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O,若发生第一个反应,当有2 mol 氢氧化钠反应就转移1 mol 电子,所以有0.3 mol 氢氧化钠反应时转移0.15 mol 电子,若发生第二个反应,当有6 mol 氢氧化钠反应时转移5 mol 电子,所以有0.3 mol 氢氧化钠反应时转移0.25 mol 电子,根据题意,两个反应都发生,因此D 项正确。

7.(2018湖北宜昌葛洲坝中学检测)有一未完成的离子方程式: +X

+6 …… 此处隐藏：6335字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……