第三章金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

第三章金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

第一课时 金属与非金属反应

第二课时 金属与酸和水反应

第三课时 铝与氢氧化钠反应

第一节

金属的化学性质

第一课时 金属与非金属的反应

第一节金属的化学性质

本课学习目标

1、了解钠、镁、铝、铁、铜等金属与氧 气的反应 2、认识钠的物理性质 3、了解金属与氧气反应的程度，与金属 的活泼性及反应条件有关 4、了解金属的氧化反应与日常生活有关 的化学问题

第一节 金属的化学性质

铝 铜 金属元素在地壳中的含量 与 与 硫 硝 酸 酸 金属光泽；导电、导热性；延展性；不透明。 铜 银 溶 溶 【思考2-1】举例说明金属能发生哪些化学反应？ 液 液 反 反 可以燃烧 应 应 镁与盐酸反应 铝与硝酸铜、铜与硝酸银溶液反应 与硝酸汞溶液反应

镁条燃烧

镁 条 与 盐 酸 溶 液 反 应

铜与硝酸汞溶液反应

第一节金属的化学性质

复习与回顾

反应现象 化学方程式

A 发出 光，放热， Mg+O2= 生成 色的固体 燃烧，发出 光， Al+ O2= B 放热，生成 色的固体 C 燃烧， 热，生成 四射，放 Fe+ O2= 色的固体 Cu+O2=

D 紫红色的铜变成黑色的氧化 铜

第一节金属的化学性质

比较钠、镁、铝、铁、铜的金属活泼性

反应现象 化学方程式 A 发出 耀眼的白光，放热，生 空气中即可被氧化 点燃 成白色的固体 2Mg+O2== 2MgO 空气中点燃或加热 B 剧烈燃烧，发出耀眼的白 点燃 光，放热，生成 白 色的固 4Al+3O2== 2Al2O3 体 纯氧中点燃时 C 剧烈燃烧，火星四射，放热 点燃 生成 黑色的固体 3Fe+2O == Fe O

2 3 4

D 紫红色的铜变成黑色的氧化 铜

2Cu+O2==2CuO

加热

第一节金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

在相同的条件下，金属与氧气反应 越容易，金属的活泼性越强，反应越剧 烈，金属的活泼性越强。 讨论：钠、镁、铝、铁、铜的活动 性顺序：

Na

>

Mg

> Al

>

Fe

> Cu

第一节金属的化学性质

1、金属与氧气反应

常温下、空气中： 4Na+O 点燃或加热时： 2Na+O 2==2Na 2O 2O2 2==Na 金属钠的保存： 设想：给一小块金属钠加热，会怎样呢？ 实验现象： 剧烈燃烧，产生黄色火焰，生 成淡黄色固体 反应方程式：

2Na+O2=== Na2O2 （淡黄色固体）

（过氧化钠）

点燃

第一节金属的化学性质

加热铝箔 1、金属与氧气的反应

探究：铝在空气中燃烧.

1）点燃空气中久置的铝箔

2）点燃用砂纸打磨过的铝箔 实验现象讨论： 化学方程式：4Al+3O 2 金属的钝化：

点燃

2Al2O3

【规律总结】

金属+氧气 金属氧化物

常温下，活泼性不同的金属与氧气反应 情况各不相同 ①很活泼金属不能存放于空气中，易氧化