第三章 水溶液中的离子平衡

第三节 盐类的水解

第六课时

六、盐溶液中微粒浓度的大小比较： 盐溶液中微粒浓度的大小比较：

溶液为例： 溶液为例 1、电离理论： 以NH4Cl溶液为例： 、电离理论： 盐溶于水时是完全电离的，盐溶液中同时存在水的电离。 盐溶于水时是完全电离的，盐溶液中同时存在水的电离。 NH4Cl =NH4 + + Cl－ H2O H ＋ ＋ OH － 不水解的离子的浓度 > 发生水解的离子的浓度 > 2、水解理论： 、水解理论： 溶液呈酸碱性的离子 弱离子由于水解而损耗。 ① 水解是微弱 弱离子由于水解而损耗。

NH4+ + H2O

NH3·H2O + H+

溶液中存在的微粒有： 溶液中存在的微粒有：NH4+、Cl－ 、H+、OH－ 、 NH3·H2O 用同样的方法试比较CH3COONa溶液中各微粒的浓度大小关系 各微粒的浓度大小关系如何？ 用同样的方法试比较 ？各微粒的浓度大小关系如何？ 溶液中各微粒的浓度大小关系 c (Cl–) cc(CH34+) －) +) c (OH－) 3·H2(CH3COOH–) c (H+ ) (NHCOO－ c (H c (NH c O) c (OH ) c (Na+)

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2

六、盐溶液中微粒浓度的大小比较： 盐溶液中微粒浓度的大小比较：

2、水解理论： 、水解理论：

多元弱酸水解是分步， ② 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步 溶液中： 如：Na2CO3 溶液中： CO3 2– + H2O HCO3 – + OH – 主

HCO3 – + H2O

c (CO3–)

H2CO3 + OH –

次

>

c (HCO3–)

>

c (H2CO3)

单水解程度很小， 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小 于弱离子的浓度。 于弱离子的浓度。 ? 能否比较 2CO3溶液中各离子的浓度大小？ 能否比较Na 溶液中各离子的浓度大小？ c (Na+ )

>

c(CO32–)

>

c(OH–)

>

c(HCO3–)

>

c(H+)

3

六、盐溶液中微粒浓度的大小比较： 盐溶液中微粒浓度的大小比较：

3、电荷守恒 、

溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 电荷总数相等 用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系 如：NH4Cl 溶液中 用同样的方法分析 溶液中各微粒电荷关系 阳离子： Na 4+ H 阳离子： NH+、H+、 + 阴离子：CH– COO－、OH－ OH– 阴离子： Cl 3

正电荷总数 == 负电荷总数 n ( NH + + H ) ) n CH3COO n OH– ) n( Na+ )4+ )n ( n (+H+==== (n ( Cl– ) + – )(+ n ( OH– ) c Na+ ) 4+ ) + H( H+ ) ==( CHCl– ) +–c) (+OH–OH– ) ( NH + c ( c + ) == c c ( 3COO c( c( )

4

溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 3、电荷守恒 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 、 又如： 又如：Na2CO3 溶液 Na2CO3 == 2Na+ +CO32– H2O CO3 2– + H2O HCO3 – + OH – HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – 阴离子： OH– 、CO32– 、 HCO3– 阴离子： 负电荷总数 == 阳离子： Na+ 、H+ 阳离子： ∵ 正电荷总数 H+ + OH–

n