《化学反应速率和限度》说课稿

（必修2 第二章第三节）

哈尔滨师范大学教育硕士 哈尔滨市第三中学

张熠岩

《化学反应速率和限度》说课稿

今天，我参加说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2） 》第二章第三节《化学反应速率和限度》。新课标中将本节分为两课时:

第一课时：化学反应的速率 第二课时：化学反应的限度

下面我将从教材、教学目标、教学方法、学法、教学程序、设计体会六个方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》第一课时的设计：

一、说教材 1.地位和功能

本章内容分为两个部分──化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。

本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。 2.内容的选择与呈现

课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。

本节从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素，但不涉及对反应速率进行定量计算或同一反应中不同物质间反应速率的相互换算。同时本章在选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语（如化学能、化学电池、催化剂、反应限度等）采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度。在教学过程中应注意严格把握教学内容的深、广度和教学要求，不能随意提高知识难度。 二、说教学目标

1.根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标： 知识与技能：

⑴理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。 ⑵学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。

过程与方法：

⑴重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 ⑵通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。 情感态度与价值观：

⑴激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

⑵通过对化学反应速率和限度的讨论，增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。

2.教学重点、难点：

教学重点：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素

在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较，便成为突破难点的关键。 三、说教学方法

本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。其主要过程设计为：

创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。

巧妙引入正题，设置学生探究的“空白点”。通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用，培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，体现新课标理念。 四、说学法

化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，使其学会或增强分析总结问题的能力。

在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

五、说教学程序

教学 环节

教 学 过 程 2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内 反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 (均取正值)来表示。 1、表达式：v(B)=△c(B)/t 2、单位：mol/(L s) 或 mol/(L min)

学生活动 学生阅 读课本 P41 至 P42,归 纳出化学反 应速率的概 念、表示方 法、表达式 及单位。 解答习 题，巩固化 学反应速率 的的概念， 理解化学反 应速率的表 示方法时应 注意的几个 问题。 学生实 验探究活动 1: 设计实验 步骤并进行 演示。 归纳总 结：反应物 的化学性质 越活泼，化 学反应速率 越快。

设 计 意 图 通过自学 对 3 个要点的总 结， 对学生掌握 知识起到了一 个循序渐进的 作用， 培养了学 生自学和总结 的能力。 通过习题 培养学生解决 问题的能力。 也 突破了本节课 的第一个难点。

自 学 总 结

【习题】在 N2 + 3H2

NH3 反应中，

自开始

巩 固 概 念

至 2 秒，氨的浓度由 0 变为 0. 6 mol/L,则以 催 氨气表示的化学反应速率是多少？ 化 剂 【讨论】上述计算题的结果，你会得出什么结 论？ 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注 意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时 速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取 正值，所以化学反应速率一般为正值。 【设问】哪些条件能够影响反应的速率呢？ 二、影响化学反应速率的因素 【复习提问】金属钠与镁分别和水反应，哪个 反应进行得快？ 【演示补充实验】参加反应的物质本身的性质 对化学反应速率的影响 实验步骤 将表面积相同的镁条和铝片装 于 2 支试管中，同时分别加入 2ml2mol/L 的盐酸。 镁条 铝片

让学生根 据已有的知识， 并结合日常生 活中所积累的 经验大胆推测 影响化学反应 速率的的因素 可能有哪些， 然 后给学生提供 适当的仪器和 药品， 让学生自 己设计实验来 验证自己刚才 的推测是否正 确。 通过四个实

提 出 研 究 题 目

反应条件 组 织 探 究 学 习 活 动 实验现象 反应速率 大小 得出结论

1、内因：参加反应的物质本身的性质

-5-

教学 环节

教 学 过 程 【实验 2-5】温度对化学反应速率的影响

学生活动

设 计 意 图 验探究活动让 学生经历猜想 —操作—验证 的过程， 使学生 对影响化学反 应速率的因素 的理解进一步 深化。同时，通 过自主探究， 培

收 集 信 息

实验步骤

反应条件 实验现象 反应速率 大小 得出结论

学生实 验探究活动 在两支试管中，装入 2~3mL5% 2: 设计实验 的 H2O2 溶液，分别滴入 1~2 滴 1mol/LFeCl3 溶液。 待有气泡出现 步骤并进行 时，将一支试管放入 5℃的冷水 演示。 归纳总 中，另一支放入 40℃的热水中。 结：在其他 热水中 常温 冷水中 条件不变情 况下，温度

【实验 2-6】催化剂对化学反应速率的影响 实验步骤 在 3 支度管中各装入 2~3mL5% 的 H2O2 溶液，再向其中 2 支试管 中分别加入少量 MnO2 粉末、滴 入 1~2 滴 1mol/LFeCl3 溶液。 加入 MnO2 加 入 不加其 FeCl3 它试剂

反应条件 实验现象 反应速率 大小 得出结论

升高化学反 养 学 生 的 观 察 应速率加快 能 力 、 思 维 能 力、实验能力， 学生实 让 学 生 感 受 探 验探究活动 究成功的喜悦， 3: 设计实验 激 发 学 习 化 学 步骤并进行 的兴趣。 此环节 演示。 通过互动交流 归 纳 总 的学习方式突 结：催化剂 破 了 本 节 课 的 加快化学反 第二个难点， 也 应的速率。 使 学 生 真 正 成 为了学习的主 体。 学生实 验探究活动 4: 设计实验 步骤并进行 演示。 学生归 纳总结：在 其他条件

不 变的情况 下，浓度增 大化学反应 速率增快。

【补充实验】浓度对化学反应速率的影响 实验步骤 在两支放有相同镁带的试管里， 分别加入适量的 1mol/L 盐酸和 0.1mol/L 盐酸，观察反应现象。 1mol/L 盐酸 0.1mol/L 盐酸

反应条件 实验现象反应速率大 小

得出结论 2、外因： 〔1〕温度的影响 〔2〕催化剂的影响 〔3〕浓度的影响-6-

教学 环节

教 学 过 程 【思考与交流】 1、人们为什么用电冰箱储藏食物？ 2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体 药品研细， 并混合后再进行反应。 原因是什么？ 3、实验室进行化学反应时，通常把要一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什 么？ 4、稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体 会减少(锌粒有剩余) 。当我们重新加入稀硫酸

学生活动 学生分 组讨论，得 出化学反应 速率不但受 到温度、浓 度、催化剂 的影响，还 受到固体表 面积、反应

设 计 意 图 学生分组 讨论， 培养学生 合作交流的能 力， 让学生懂得 如何控制反应 条件， 提高那些 对人类有利的 反应速率， 降低 那些对人类不

实 际 应 用

时又会产生较多量的气体，为什么呢？ 物的状态等 利的反应速率。 5、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物 因 素 的 影 质？ 响。 【课堂练习】 1、在 2L 密闭容器内，某气体反应物在 2s 内由 8mol 变为 7.2mol,则用此反应物来表示的该反 应的平均反应速率为( ) -1 A、0.4mol·(L·s) B、0.3mol·(L·s)-1 C、0.2mol·(L·s)-1 D、0.1mol·(L·s)-1 2、对于反应 NO2(气)+SO2(气)==NO(气)+SO3 请个别 学生回答， 其他同学给 予评价、讨 论，后经教 师点评最终 得出正确答 这一环节 是学生巩固学 习成果， 形成技 能， 发展智力的 重要环节。 (1)通过练 习强化两个知 识点， 进一步达 到学习目， 增强 学生的解题能 力。 (2) 通 过 点 评、归纳、纠正 错误， 揭示解题 规律， 充分发挥 学生的主观能 动性， 体现了教 师是学习活动 中的组织者、 引 导者与合作者 的角色。

知 识 巩 固

(气)+Q,下列叙述正确的是( ) 案。 A、使用催化剂不能改变反应速率 B、改变压强对反应速率没有影响 C、升高温度能加快反应速率 D、减小压强会降低反应速率 3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施 不能使氢气生成速率加大的是( ) A、加热 B、不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 C、滴加少量 CuSO4 溶液 D、不用铁片，改用铁粉 4、NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们 能缓慢地起反应，生成 N2 和 CO2。对此反应下列 叙述中正确的是 A.使用催化剂能加快反应的速率 B.使一种反应物过量能提高反应的速率 C.改变压强对反

应速率没有影响 D.降低温度能加快反应速-7-

第三节 化学反应速率和限度 一、化学反应速率 1、概念

2、表示方法

3、表达式：v（B）=△c（B）/t 4、单位：mol/(L s) 或mol/(L min) 二、影响化学反应速率的因素 2、外因：

〔1〕温度的影响 〔2〕催化剂的影响

1、内因：参加反应的物质本身的性质 〔3〕浓度的影响

补充：还固体表面积、反应物的状态、气体的压强等因素的影响 六、设计体会

1、充分培养了学生实验能力：

这是能力结构的较高层次，是培养学生探索大自然最基本的手段，是学生综合能力培养的重要方法。本节主要突出以下内容： （1）实验方法。

①对比实验方法：通过设置比较标准，比较反应速率。

②实验条件控制方法：即在研究一个条件对反应速率的影响时，固定其他条件，只改变一个条件来探索其影响规律。 （2）实验的功能。

通过对探究实验的观察、分析、推理、归纳出浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

2、变规律的传授过程为规律的探究过程，培养了学生思维能力（分析、推理、归纳） 3、采用CAI辅助教学法：适当运用先进的教学手段，将抽象知识形象化，有助于学生分析规律的本质。

新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予指正和批评。