化学平衡状态和平衡移动

化学平衡状态

1．可逆反应

2．化学平衡状态——化学反应的限度 (1)建立过程(以N2＋3H22NH3为例)

向密闭容器中充入一定量的N2和H2，使其反应。

①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。

②反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。

③达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物、生成物的浓度均保持不变。 建立过程的v­t为：

(2)概念

一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

(3)平衡状态的特征

外界条件对化学平衡的影响

1．外界条件的影响

2．平衡移动方向与反应速率的关系

(1)v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动。 (2)v(正)＝v(逆)，平衡不移动。

(3)v(正)<v(逆)，平衡向逆反应方向移动。 3．勒夏特列原理——平衡移动原理

如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

点燃电解

(1)2H2＋O2===== 2H2O和2H2O===== 2H2↑＋O2↑是可逆反应( )

(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( )

(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )

(5)只要v(正)增大，平衡一定正向移动( )

(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( )

(8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )

(9)若平衡发生移动，则v正和v逆一定改变，同理v正、v逆改变，平衡一定移动( ) (10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( )

【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)√ 2．对于可逆反应M＋2NQ达到平衡时，下列叙述中正确的是______。 A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．反应已经停止 C．M、N全部生成Q

D．反应混合物中各组分的浓度不再变化 E．v正(M)＝v逆(N) F．v正(M)＝v逆(Q) 【答案】 DF

3．一定条件下C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0，其他条件不变，改变下列条件： (1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动； (4)加入碳，反应速率________，平衡________移动； (5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。

【答案】 (1)增大 增大 逆反应方向 (2)增大 增大 正反应方向 (3)增大 正反应方向 (4)不变 不 (5)增大 不

化学平衡的5大特征：逆—动—等—定—变。

化学平衡的两种标志：(1)v正＝v逆；(2)组成不变。

影响平衡的3种外界条件： (1)浓度：c反增大，正向移动；

(2)压强：p增大，气体分子数少的方向移动； (3)温度：T升高，吸热方向移动。

平衡移动与v正、v逆关系的3种情况：

(1)v正>v逆，正向移动 (2)v正＝v逆，不移动 (3)v正<v逆，逆向移动

1.一般判定标志

判定标志本质上同一物质：v正(X)＝v逆(X)v正（X）

X、Y的化学计量数之比现象上 各

v逆（Y）

组分的质量(物质的量)分数不变各组分的浓度不变 各组分的气体体积分数不变反应物的转化率不变

2

说明：(总)：混合气体的总的物质的量 w：组分的百分含量 c：气体的浓度

ρ：混合气体的密度 p：容器内的压强

M：混合气体的平均相对分子质量

(1)对于有颜色的物质参加的反应，体系颜色不变，说明反应处于平衡状态。 (2)对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。

(3)如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。

(4)根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变；二是反应前后气体的体积是否变化。

(2012·山东高考改编)对于反应，N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入

一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

【解析】 密度不变时为平衡状态，A对；对于给定的反应，ΔH一直保持不变，故不能说明反应达到平衡状态，B错；N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变，C错；转化率一定时达到平衡，D对。

【答案】 AD

考向1 根据速率判断平衡状态

1．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )

A．v(H2O)＝v(H2) B．v正(CO)＝v逆(H2)

C．生成n mol …… 此处隐藏：3185字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……