2013-2014学年高中化学选修四第一单元 反应热的测量与计算能源的充分利用

第二时课反应 的测量与计算热能 源的充利用分

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]一节上们我习学了应反热,认了识生产反 热应的质本因原那么如何,量定描地或述 测定一个反释应放或收吸的量呢?能于不对 直能测定的接应反的量变化热,该应何如 计呢?算为什么必须力发大新展能源呢你知?道我 国有现的能结构吗源?

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1热.学化方程式表示是一个化反应学物 质中化变反应和焓的式子变。 2书写热化学.程式方注明应物质聚的集状态 Δ H 、正的负单位。及

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.解化学能与热能了相的互化转应用。及2 能.盖用定斯进律行关有应反热的单简 算计 。.了解3标燃烧准的概热,念道节约能知源,提高 燃的料烧效率,开燃发高清洁燃能 和料研新制能型的重要源性认,识化在解 学能决源机中的重要作危用。

反应热的测量1.原理:和反应的反中应热 HΔ=-cΔ tm(1) c:为系的体比容热指单,质位量物质的温 升度高 ℃所1吸收的热需。 量()2Δt :反前应后的差温。

.简2易量计热装图

置【

思 考】1在 定测应反时,常用 N热OH a液与溶酸、盐OKH 溶与盐液酸、NaHO溶液 硝酸的稀溶与进液行实验 。相物同质的 量酸的碱应反时三,反应的反应个热是否相同 ?什么为 答案:?同相均为。酸强碱的强和反应中,实质 为 均H(a q+O) (aq)+H-

HO(2)。l

反热应的算计.盖斯定1律 ()内容1一 化学反应个,论是一无步成,还完是 分步几成完,其总的热效完全应相。同即 化反应学的变只与反焓的应起始状态 最和状终态有,关而与应反的径无途关。(2)

义意 对难于直以测定的反应接,可应用热 盖定斯计算求得律。( 3应用) 若一化学方个式程由可几化学个程方 相加减式得到,而则该化学反的应焓即变 这几为化个反应学变焓的数代和。

2.反应热计算 的如图下所:示应反 物 转A化为生成物 ,D 可以有两种径途:由①A 直 接化成 转,反D 应热Δ H;②由 A 为经 过B 化转成C 再,由C 转化成 D ,每反应步热分是别ΔH1、 Δ H2 Δ、 3H,则 H 与ΔΔ 1、HΔ H、Δ 2H3 关的为 Δ系H =ΔH 1Δ +2H+ Δ3。H

【考 2】 思什么化学为应的焓反变与化学 反过程无应关? 案:化学答反遵应质循守恒和能量守 恒。量指定在状的下态各,物质种焓值的 都确是定且一的唯因,反应不论是此一步完成 还,是分完成,最步的反应物和初终 最生成物的是一都的。样 反应和生成物的 物焓差值的是一都的。样

能源充分的用1.利人通常用标们燃烧准热热值或衡量来燃 料燃放烧热量的大出。 小.标准燃烧热:2 在01 1kPa ,下1 ml o质物 完全烧的燃应热反做该物质的叫准燃标烧热 完。燃全烧指物质是含有的中N 转 化为N 2g()H 转、为化H2 O()、Cl转化为 CO(g2。)

.3热值1 g 物质完全:燃烧所放出的热叫量做该物 质热的值 。4.能:源指可以提供量能自的然资源

5新.能应源具有资丰源、可富生、无再 染或污污染等特少点。

1.量热直计接测出的( C

是

A)质.量变的化B .量能变的 化C.度温的化变 .电D的变化 流指津:反由热计算公应式Q =-C(2TT1)可-知 量计热直测出接的温度的是化。变

2.知已 :lC(g)2+H2g()2 CHlg()1- ΔH-=84.61Jkmo· ,则l反应H lC(g) 1 12 H g+ Cl 2 g 的 HΔ D( ) 22-1 1-A.+18.46 kJm·lo.-B9.3 2k·mJlo- -11C.3-6.92 J·moklD .92+3.kJ· olm指津:该 反应与所给反应向相方反物质的量,减 。半

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