KS5U2010高考二轮复习化学学案：专题九《非金属元素及其化合物》

专题九 非金属元素及其化合物

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1．（09年广东卷）广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 ．．．

A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

【答案】 D

【方法要领】海水中含碘含的是碘离子(I—)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元

素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故A正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生

产的废水任意排放引起水中 N、P元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故C正确；由

于岩石、大气、生物的相互作用，B不是金属元素，故D不正确。

2. （09年广东卷） 下列浓度关系正确的是

A. 氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)]

B. 氯水中：c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(ClO)

C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na）=c（CH3COO ）

D. Na2CO3溶液中：c(Na) c(CO

【答案】D

【方法要领】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似

物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl＋－ 2 3) c(OH) c(HCO3) c(H )

完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B错；C项等

物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH)＞c(H)，再根据溶液中电荷

守恒可以判断c（Na）＞c（CH3COO ；D项比较简单

3.（09年山东卷） 下列关于氯的说法正确的是

A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）

【答案】 C

【方法要领】Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；

同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制

得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；没有指明气

体所处状态， D错误。

4.（09年山东卷）下列推断合理的是

A. 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C. 浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热

也能恢复原色

【答案】 A

【方法要领】KAl（SO4）2·12H2O电离出的Al3+能水解，生成Al（OH）3胶体，可用作

净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴

水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。

5.下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）

①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热

后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④

【答案】C

【方法要领】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2

有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉

淀生成，只有SO2气体符合。

【规律总结】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消

失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：

①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。

②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO2

③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。

2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 2H2O+3S↓

④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4

⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。

2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3

⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。

2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl

6.都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（注：烧杯内为NaOH溶液）

A．HCl和CO2

B．NH3和CH4

C．SO2和CO

D．NO2和NO

【答案】A

【方法要领】在上述气体中，CH4、NO、CO不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反

应，所以不能做喷泉实验，而HCl、SO2、CO2不仅可溶于NaOH溶液而且还可与NaOH溶液

反应，所以能形成喷泉。

【注意】满足下列条件时，均能形成美丽的喷泉：①液体为水时，NH3、HBr、HCl、HI、

SO2等易溶于水的气体或是NO2、NO2＋O2、NO＋O2、NO2＋NO＋O2等易与水反应的气体。

②液体是NaOH、 …… 此处隐藏：11943字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……