专题5 元素周期律 元素周期表

【考情分析】

一、考试大纲对本专题内容的基本要求 1．掌握元素周期表的结构。

2．掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 3．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律

4.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

5.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。

6.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。

7.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

8．电离能、电负性及其周期性变化 9．以上各部分知识的综合应用。 二、命题趋向

历年考查的重点是：①同位数概念；②原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的关系；③短周期原子（或离子）核外电子排布；④元素周期表的结构；⑤同周期或同主族元素间原子半径、元素化合价、金属性非金属性（表现为单质及化合物的某些性质）的递变规律。

新教材增加的考点有：①核外电子运动的原子轨道和电子自旋；②核外电子的能级分布；③核外电子排布三原理；④第一电离能及其周期性变化，并用以说明元素的某些性质。；⑤元素电负性的周期性变化。

【复习方法】

中学化学知识琐碎、庞杂，难以记忆，难怪有人称之为“第二门外语”。这些琐碎、庞杂的化学知识是不是孤零零的没有任何内在的联系呢？当然不是。有一条主线将它们纵横连接成一个完美的整体，这条主线就是“物质结构”！物质结构有原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等多个层次，原子结构是物质结构的基础，元素周期律是元素性质变化的规律，两者有着密切的内在联系。

本专题作为中学化学的基础理论，有着“纲举目张”的重要作用，自然是历年高考的必考内容。

【考点透视】

1. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系

2.同位素及相对原子质量

1

核 外 电 子 排 布 规 律

各电子层最多能容纳 2n 即：电子层序号 1 2 代表符号 K L 最多电子数 2 8

2

个电子 3 4 5 6 7 M N O P Q 18 32 50 72 98

2 3 4 注 意 事 项

最外层电子数目不超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个)。 次外层电子数最多不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排 在能量较高，离核较远的电子层。www. Ks5 u.c om 1. 以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 2. 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 1~18 号元素的结构问题，若要 解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。

原 子 结 构 的 表 示 方 法

原子结构 示意图和 离子结构 示意图

要理解图中各符号的含义。例：氯原子， 圆圈内表示原子的 质子数，要注意正号；弧线表示电子层， 弧线内数字表示该层中的电子 数。 离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于 核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如 Cl : 电子式是在元素符号周围用小黑点或电子式是在元素符号周围用小黑点 或“×”的数目表 示该元素原子的 最外层电子数的式子。小黑点或“×” 的数目即为该原子的最外层电子数。如 Mg 、 、

电子式

4.元素周期律 涵 实 义 质

元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。 元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。 最外层电子数由 1 递增至 8(若 K 层为最外层则由 1 递增至 2)而呈现周期性变 化。 原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。 原子半径由电子层数和 核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。 最高正价由+1 递变到+7,从中部开始有负价，从-4 递变至-1。(稀有气体元素 化合价为零), 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决 定，一般存在下列关系： 最高正价数=最外层电子数 金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化 物的碱性渐弱，酸性 渐强， 呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数 逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故

核外电 子排布 原子半径 主 要 化 合 价 元素及化 合物的性 质

有此变化规律。 5.简单微粒半径的比较方法 原 子 半 径 离 子 半 径 1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小 例：rNa>rMg>rAl>rSi>rp>rs>rCl 2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。 例：rLi<rNa<rk<rRb<rCs 1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离 子.www. k s5 u.co m 2+ 3+ 例：rCl->rCl,rFe>rFe >rFe 2. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小. 2+ 2+ 3+ 例：rO >rF >rNa >rMg >rAl 3. 带相同电荷的离子,电子层越多,半径越 …… 此处隐藏：6569字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……