(物理化学)第七章电化学基本概念题

5、电解时，两种阳离子在阴极上同时析出的条件是，电解Cu溶液，每通入1法拉第电量，理论上可析出 mol金属铜。 6、298K时，用某电导池盛0.02mol/dmKCl溶液时，测得电阻为82.4Ω，已知0.02mol/dmKCl的＝2.767s/m，则电导池常数l/A＝。 7、比电导的物理意义为。 8、原电池Pt，Cl2(p) ∣HCl(a) ∣Hg2Cl2(s)，Hg(l)的电极反应为：＋）－）电池反应为。二、是非题在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。

1、电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（） 2、原电池的正极为阳极，负极为阴极。（） 3、一个化学反应进行时， rGm 220.0kJ mol，将该反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。（）

4、在等温等压下进行的一般化学反应， G<0，电化学反应的 G可小于零，也可大于零。（）

5、原电池的正极极化向负方向移动。（）三、选择题在题后括号内，填上正确答案代号。 1、在浓度不大的范围内，强电解质的摩尔电导率随浓度变化的规律为：（）

（1）与浓度成反比，随浓度增大而减小；（2）与浓度无关，不受浓度影响；（3

（4

2、已知25℃时， $(Fe3 /Fe2 ) 0.77V，有一电池，其电池反应为2Fe（） E$ 298K 为：

（1）1.39V；（2）0.62 V；（3）0.92 V；（4）1.07 V。

3、质摩尔浓度为m的H2SO4水溶液，其a ，与m之间的关系为：（）（1）a m；（2

）a m

3 （3

）a （4）a 4 m2

/Sn2 0.15V。今

Sn2 Sn4 2Fe2 ，则该电池的标准电动势

4、已知原电池 H2 g 1/2O2 g H2O l 标准电动势为E1$；

； 2H2O l 2H2 g O2 g 标准电动势为E2

则E1$和E2的关系为：（）

$$$$

（1）E2＝－2E1$；（2）E2＝2E1$；（3）E2＝－E1$；（4）E2＝E1$。

5、Ag I AgI s 电池反应的符号为：（）

（1）Ag(s) ∣Ag(a1)‖I a2 ∣AgI(s) , Ag

（2）Ag(s) ∣Ag(a1)‖I a2 ∣I2, Pt

（3）Ag(s)，AgI(s)∣I(a1)‖Ag

＋

a2 ∣ Ag

第八章电化学基本概念题答案一、填空题

1、NH4NO3（或KNO3）； 2、Pt∣H2(p) ∣HI(a) ∣I2(s) ∣Pt； 3、对消法（或补偿法），原电池的电动势，趋于零； 4、，

5、两种阳离子的析出电势相等；0.5mol； 6、228m-1; 7、单位体积电解质溶液的电导（或单位体积电子导体的电导）。

8、＋） 1/2Hg2Cl2 s e Hg l Cl －） Cl e 1/2Cl2

电池反应 1/2Hg2Cl2 s Hg l 1/2Cl2 p 二、是非题正确的打“√”，错误的打“×” 1、√； 2、×； 3、×； 4、√； 5、√

三、选择题 1、（4）； 2、（2）； 3、（2）；4、（3）；5、（3）

第七章电化学复习

一、基本概念

1、电解池 2、电解 3、电极反应，电池反应 4、阳极阴极

正极负极（注意电解池和原电池的区别） 5、法拉第定律 6、法拉第常数及其物理意义） 7、离子的电迁移现象 8、离子迁移数 9、电导、电导率、摩尔电导率

10、离子独立运动定律 11、电解质溶液离子的平均活度和平均活度系数 12、可逆电池 13、电动势 14、电动势的温度系数 15、还原电极电势 16、液体接界电势 (简称液接电势)或扩散电势 17、盐桥 18、理论分解电压 19、电极的极化 20、超电势或过电势 21、离子在阴极的析出顺序；金属在阳极的溶解顺序 22、

二、计算公式

1、法拉第定律的数学表示式 n

2、离子迁移数 t

M m nM

zFzF

I Q rU

IQr r U U

3、电导 G

I Q rU IQr r U U

t t t

单位： 1 或 S Rl

1ll