学习任务：

1.通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。 2.巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。(ABC)

3.将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。(AB)

4.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。(AB)

复习过程：

【知识梳理】（ABC） 一、酸性溶液和碱性溶液

1．遇到酸和碱的溶液本身能发生变化的物质，叫 ，常见的酸碱指示剂有紫色石

二、常见的酸

2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞试液变色； （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气；

3.铝与硫酸反应方程式： （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水； （4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

1.盐酸与碳酸钠溶液反应方程式： 2.硫酸与氯化钡溶液反应方程式： 3.盐酸与硝酸银溶液反应方程式：

1.铁与硫酸反应方程式： 2.锌与盐酸反应方程式：

1.氧化铁与硫酸反应方程式： 2.氧化铜与盐酸反应方程式：

氢氧化铝与硫酸反应方程式： 氢氧化钠与盐酸反应方程式：

5．碱的通性（

具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是 ）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色；

（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水； （3）酸+碱 → 盐+水；

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）。 【典题精析】考点1：溶液的酸碱性

1

1.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应： 2.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：

1.氢氧化铝与盐酸反应： 2.氢氧化镁与盐酸反应：

1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应

3．酸的通性（具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是 ）

下列分析错误的是 （ ） A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂

B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小

D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 触类旁通1：（2010兰州）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是

A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

触类旁通2：(BC)（2010娄底）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。 [提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与 水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱

[得出结论] 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能 做酸碱指示剂。

[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。 则该雨水呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。 考点2：常见的酸、酸的性质

【例2】(ABC)（2011重庆市）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。

（1）它们水溶液的PH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式

2

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。 （5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。 触类旁通3：(ABC)（2010烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ） A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了氢离子 触类旁通4：（ABC）（2010陕西）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。盐酸与不同类别物质之间的反应。

(1)写出一种能与盐酸反应的金属 。

(2)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子符号)与碱中的0H反应生成H2O。 (3)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 。 考点3：常见的碱、碱的性质

【例3】(AB)（2011大连）化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。 ⑴锥形瓶中能观察到的现象是 ；

⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠 能反应”的结论？为什么？

⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质 成份的几种可能情况，填写下表。(AB)

触类旁通5：

金属锂（元素符号为Li

）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。 （1）“辣味”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”，下同） 性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的 性质。

（2）LiOH属于 类（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；

⑶LiOH和NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出 离子（填“金属”“氢”或“氢氧根”）；

⑷载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，请写出LiOH与CO2反应的化学方程式 。

触类旁通6：为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：

-

(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因： ．．．．选择的实验装置是 。实验现象为： 。 产生该实验现象的原因是： 。 (2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： 。 (3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。 (1-5ABC)(6-7AB)

1.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时， 归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆 相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所 显示出的颜色，则其中表示不正确的是( ) ．．．

A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色

A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤

C.它们的溶液可用稀盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红

3.（2011苏州市）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ）

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

4.小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是（ ）

+

5.（2011山西）物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密 封保存的主要原因是（） A. ①②

实验①液面上升哪个较高？

实验②产生气泡哪个较快

B. ②③ C. ①③ D. ③④

6.某校课外活动小组做了下列两组对比试验，请根据实验回答有关问题：

（1）实验①中试管内液面上升较高的是 （填字母）；实验 ②中产生气泡较快的是 （填字母）。

（2）实验①中试管内液面上升较高的反应的化学方程式是： 注意：【将第（1）小题答案按从左到右的顺序填写到答题卡左边的横线上，并用句号隔．．开；第（2）小题的答案填写在右边的横线上。】

7.（2010昆明）盐酸溶液中含有H2O 分子、H和Cl离子，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。

＋

－

当堂检测

2.（2010长春）有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）

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