1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解的主要因素。 3.通过介绍与水解平衡相关的知 识，认识水溶液在化学中的重要 作用。

用PH试纸分别测定 CH3COONa AlCl3 Na2CO3 NaCl (NH4)2SO4 K2SO4

溶液的酸碱性。

实验结果记录盐溶液NaCl溶液 K2SO4溶液

PH值PH=7 PH<7

酸碱性中性 酸性

AlCl3溶液(NH4) 2SO4 溶液 Na2CO3溶 液 CH3COONa 溶液

PH>7

碱性

为什么有的盐溶液显酸 性或碱性，而有的盐溶液却是中 性呢？

课题选 第三章 修 (4) 水溶液中的离子平衡

3.3 盐类的水解第一课时

探究问题1: 根据生成该盐的酸和碱的强弱关系, 试着把上述实验中所用到的六种盐进行合 理的分类。

实验结果记录及分析盐的类型盐溶液 NaCl溶液 K2SO4溶液 AlCl3溶液 (NH4) 2SO4 溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 PH值 酸碱性

盐的类型强酸强碱盐

PH=7

中性

PH<7

酸性

强酸弱碱盐

PH>7

碱性

弱酸强碱盐

探究问题2:

仔细分析比较上述实验结果,试用 归纳法找出盐的组成(分类)与盐溶 液的酸碱性关系。

实验结果记录及分析盐的类型盐溶液 NaCl溶液 K2SO4溶液 AlCl3溶液 (NH4) 2SO4 溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 PH值 酸碱性

盐的类型强酸强碱盐

PH=7

中性

PH<7

酸性

强酸弱碱盐

PH>7

碱性

强碱弱酸盐

探究问题3:按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液 的酸碱性不同呢？

分组讨论、交流… …

提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶

液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结 合？为什么可以结合?离子结合后对水的电 离平衡有何影响？

探讨与交流 1:盐溶液中存在哪些 离子？

(以CH3COONa溶液例)

CH3COONa

==

CH3COO- + Na+

+H2O H+ + OH-

哪些离子间可能相互 结合？

CH3COOH对水的电离平衡有何 影响？

促进水的电离平衡 COH- ﹥ CH+

溶液显碱性

化学方程式：CH3COONa+H2O 离子方程式：CH3COO +H2O_

CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH_

小结

在强碱弱酸盐溶液中

过程:弱酸的阴离子 + 水 = 弱电解质 + 氢氧根离子

结果:氢氧根离子的浓度 > 氢离子的浓度 溶液呈碱性

探讨与交流 2(以NH4Cl溶液为例)H 2O OH-

NH4ClNH4Cl溶液

=

NH4 +NH3·H2O

+

++ Cl

H+

NH3· 2O H 酸性-) C(OH

NH4+ + OH

-

<

+) C(H

化学方程式： NH Cl + H O 4 2 离子方程式： NH4+ + H2O

NH3 . H2O + HClNH3 . H2O + H+

小结

在强酸弱碱盐溶液中

过程:弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子

结果:氢离子的浓度 > 氢氧根离子的浓度 溶液呈酸性

解释NaCl溶液呈中性的原因 NaCl H2O Na+ + OH- + ClH+