课题3溶液的浓度

发布时间:2024-11-10

溶液的浓度

课题3 溶液的浓度

溶液的浓度

实验9-7

药品:水20mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管

颜色:

淡蓝

蓝色

深蓝

溶液的浓度

在三支试管中各加入20mL水,然后分 别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。试管 溶液颜 编号 色比较 1 2 3 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质质量 分数

浅 较深 深

20g 20g

0.1g 0.5g

20.1g 20.5g

4.8% 9.1%

20g

2g

22g

16.7%

溶液的浓度

[实验9-8]

两杯溶液都是无色透明, 怎样比较溶液的稀浓?

溶液的浓度

喷洒药水

飞机喷洒农药

药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.

溶液的浓度

[实验9-8]溶质质量/g溶剂(水)质 量/g

现象固体溶解 固体溶解

溶液中溶质 的质量分数

10 20

90 80

10% 20%

结论:溶液中溶质的质量 分数越大,溶液浓度越大

溶液的浓度

[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%,其含义是什么? 表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠,90份 质量的水。

溶质质量:溶剂质量= 1:9

溶液的浓度

二、有关溶质质量分数的计算[题型一] :有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 :

溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量

溶液的浓度

溶质的质量分数定义:溶质的质量与溶液的质量之比 。(通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量+溶剂质量

溶质的质量分数=或=

×100%

×100%

注意: ①溶质的质量:形成溶液的那部分溶质,无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%,最后得到百分数。

溶液的浓度

【例题1】在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液, 需要氯化钠和水的质量各是多少? 溶质质量 【解】溶质的质量分数 100% 溶液质量 溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数 150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 — 溶质质量 150kg 24kg 126kg 答: 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。

溶液的浓度

向 20% 的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化? 如何解决有关溶 液稀释的计算?[题型三] :有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 :

稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量

溶液的浓度

例题2:化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液需要多少克水?课本44页

解:设稀释后溶液的质量为x50g 98% = X 20%50 g 98% 245 g X= 20%

需要水的质量= 245 g– 50g = 195g答:需要水的质量195g

溶液的浓度

练习:配制10%硫酸98g,要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ?

:设需要98%硫酸的体积为VV 1.84g/mL 98% = 98g 10%98 g 10% 5.4mL V= 1.84 g / mL 98%

答:要98%硫酸5.4mL

溶液的浓度

溶 质 质 量 分 数 的 计 算

练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐,求:所得溶液的溶质质量分数。 解: 20g X10% 加水: =9.1% 20g +2g20g X10%+2g 加盐: 20g +2g =18.2%

练习2、20g 10%的盐水中倒出一半,求: 剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是 10 %

溶液的浓度

小试牛刀: 1、配制100mL密度为1.1g/mL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水? 解:所需NaCl的质量为: 100mL 1.1g/mL 20% = 22g 所需水的质量为:100mL 1.1g/mL – 22g = 88g 答:略 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 解:设需要98%硫酸的体积为V 500mL 1.14g/mL 20%= V 1.84g/mL 98%

500mL 1.14g/mL 20% 63.2mL V= 1.84g/mL 98% 答:略

溶液的浓度

下面哪种解法正确? 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全 反应可制得0.8g氢气。

A解:设所需锌的质量为 X B解:设所需锌的质量为 XH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 100g X

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2

X

0.8g

98 65 100g X

65 2 x 0. 8g

X=66.3g

X=26g

答:略

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