8 计算 下列 溶液pH值

8 计算 下列 溶液pH值

8．计算下列溶液pH值。

(1) 50ml 0.10M H3PO4 (Kα1=6.9 10-3, Kα2=6.2 10-8, Kα3=4.8 10-13)

解：

0.10C＝＝14.5<500 K 16.9 10 3

[H]＝

+

K 1 K 1

2

2

4K 1C

6.9 10 3 4.76 10 5 4 6.9 10 3 0.01

＝

2 6.9 10 3 4.76 10 5 2.76 10 3

＝

2

6.9 10 3 0.053

＝

2

＝ 0.023 pH ＝ 1.64

(2) 50ml 0.10M H3PO4 + 25ml 0.10 M NaOH 解：反应后构成：

0.10 500.10 25

[H3PO4]＝=0.033 75750.10 25

[H2PO4-]＝=0.033

75

Ca [H ] [OH ]

[H]＝K 1

Cb [H ] [OH ]

+

0.033 [H ]

＝ 6.9 10

0.033 [H]

3

0.033[H] [H] 6.9 10 0.033 6.9 10[H] [H] (0.033 6.9 10)[H] 6.9 10 0.033 0 [H] 0.040[H] 2.3 10

2

4

2

3

3

2 3 3

0

0.040 0.040 0.040 4 2.3 10 4 [H] =0.0051

2

pH = 2.30

(3) 50ml 0.10M H3PO4 + 50ml 0.10 M NaOH 解：反应后构成： [H2PO4-]=0.050

8 计算 下列 溶液pH值

K 1K

[H ]

2

C

K 1 C

6.9 10 3 6.2 10 8 0.050

6.9 10 3 0.050

5

1.9 10 pH 4.71

(4) 50ml 0.10M H3PO4 + 75ml 0.10 M NaOH 解：反应后构成：

50 0.10 25 0.10

0.020 [H2PO4]

125

[HPO4] 0.020 [H] K 2

2

Ca [H ] [OH ]

Cb [H] [OH]

Ca Cb

8

K 2

6.2 10 pH 7.21

9．配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100ml，其缓冲物质总浓度为0.10M,问需分别称取氨基乙酸（NH2CH2COOH）多少克？加1.0M HCl或1.0M NaOH各多少克ml？

解：pH = 2.00

NH3

CH2COOH

[H ]2

[H ]2 K 1[H ] K 1K 2

10 4

4 4..35 2..35 9.78

10 10 10

10 4

4

10 10 4..351

1 10 0..35

0.69

nHCl nNH CHCOOH nH

3

2

8 计算 下列 溶液pH值

VHCl

NH

3

CH2COOH

100 0.10

1.0

0.69 10

1.0 1.0

0.01 100

0.10

6.9(ml) 1.0 7.9(ml)

pH = 10.00 NHCHCOO

2

2

K 1K 2

[H] K 1[H] K 1K 2

2

10 20.00

10 2.35 9.78

10 12.35 10 2.35 9.78

10 12.13

12.35 10 10 12.13

110

0.22

1

0.62

nNaOH nNH2CH2COO nOH VNaOH

NH

2

CH2COO

100 0.101.0 10 4 100

1.01.0

0.62 10

0.01 1=6.2

C V M100 0.10 75

W==0.75(g)

10001000

10．用0.1000M NaOH 溶液滴定0.1000M甲酸溶液，等当点pH是多少？计算用酚酞作指示剂（pT=9.0）时的终点误差。

10 14

解：[OH] KbC 0.05 4

1.7 10

=1.7 10 6 pOH = 5.76 pH = 8.24

[OH ]

HA) 100 TE = (

Cend

8 计算 下列 溶液pH值

10 5[H ]= () 100

0.05K [H]

10 510 9

= ( ) 100 4 9

0.051.7 10 10

= (0.0002-5.8 10 6) 100 =0.02 %

11.用2.0 10 3M HCl溶液滴定20.00ml 2.0 10 3M Ba(OH)2,等当点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞作指示剂（pT为9.0）计算终点误差。 解：等当点前0.1%

20.00 4.0 10 3 0.1%

[OH-]=

60.00

=1.3 10 6 pOH = 5.88 pH = 8.12 等当点后0.1%

2.0 10 3 40.00 0.1%

[H+]=

60.00

=1.3 10 6 pH = 5.88

10 9 10 5

TE = () 100

1

2 2.0 10 3

3

= -0.75 % = -0.8 %

12.用0.1000M HCl溶液滴定20.00ml 0.1000M NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000M NaAc。计算等当点以及等当点前后0.1%时的pH。若滴定到pH7.0，终点误差有多大？

解：1）等当点时，体系中有0.05000M NaAc

C0.050000.05000 14 500 5 10Kb10.75 105.6 10

[OH ] KbC 5.6 10 10 0.050 5.3 10 6

8 计算 下列 溶液pH值

pOH = 5.28 pH = 8.72

2) 等当点前0.1%

[H ] [HA] [OH ] Cb [OH ] [HA] Cb =Cb

20.00 0.1000 0.1%

40.00

5.0 10 5 pOH = 4.30 pH = 9.70

等当点后0.1%

Ca [H ] [OH ]

[H] K

Cb [H] [OH]

Ca [H ]

K

Cb Cb[H ] K Ca K [H ]

[H ]

K Ca

Cb K

1.8 10 5

0.1000 20.00 0.1%

40.00

1.6 10 5

40.00

1.8 10 5 5 10 5

5

0.05 1.8 10 1.8 10 8 pH = 7.74 [H ] Ca 3) [H ] Ka

Ca

Cb

5

5 10 5

1.8 10

0.050

1.8 10 8

pH = 7.76 (以Ka=1.75 10-5计算)

8 计算 下列 溶液pH值

4）TE =

Ca过Ceg

100

据质子条件

[H ] [HA] [OH ] Ca Ca [OH ] [H ] [HA] [HA] TE

[HA]

100

Ceg

HA 100

[H ] 100

Ka [H]

10 7

100

1.8 10 5 10 7

=5.6 10 1(%)

=0.56 % =0.6 %

13.用0.2000M HCl 溶液滴定0.2000M一元弱酸B（pKb=6.0）,计算等当点的pH和等当点前后0.1%的pH。若用溶液的浓度都是0.0200M，结果又如何？ 解：1)等当点时

[H ] CK 0.1000 10 8 3.2 10 5 pH = 4.5

等当点前0.1%

Ca [OH ]Ca

[H] K K

Cb [OH]Cb [OH]

C [OH]

[OH ] Kbb

Ca

KbCb1.0 10 6 0.1000 0.1%

[OH] 6

Kb Ca1.0 10 0.100 00.9999

=1.0 10 9.999 =1.0 10-9

pH = 5.00

等当点后0.1% 体系为HB+HCl

8 计算 下列 溶液pH值

[H ] [B ] Ca Ca 0.1000 0.1% 1.0 10 4

pH=4.00

2)当浓度为0.02000M时

等当点时：[H ] CaKa 0.01000 1.0 10 8 …… 此处隐藏：7145字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……