高考前过书复习!

高中化学书本方程式总结

必修1

高考前过书复习!

1323 氢氧化铝与盐酸(离) 1324 氢氧化铝与氢氧化钠 (离) 1325 氢氧化铝加热分解 1326 明矾净水 1327 氧化亚铁与酸 1328 氧化铁与酸 1329 氯化铁与氢氧化钠 1330 硫酸亚铁与氢氧化钠 1331 氢氧化铁分解 1332 三价铁检验 1333 三价铁与铁 1334 亚铁与氯气 1335 铁盐净水 1336 三价铁与铜 1337 铜氧化 1338 氧化铜与硫酸 1339 硫酸铜与氢氧化钠 1340 氢氧化铜分解 1341 硫酸铜与铁 1401 二氧化硅与氢氟酸 1402 二氧化硅与氧化钙 1403 二氧化硅与氢氧化钠 1404 硅酸钠与盐酸 1405 二氧化硅与碳 1406 硅与氯气 1407 四氯化硅与氢气 1408 钠与氯气反应

*

* *

*

*

1409 铁与氯气反应 1410 铜与氯气反应 1411 氢气与氯气反应 1412 二氧化锰与浓盐酸反应 1413 氯气与水反应 1414 次氯酸光照分解 1415 氯气与氢氧化钠 1416 氯气与氢氧化钙 1417 氯离子与银离子反应 1418 氯气与溴化钠反应 1419 氯气与碘化钾反应 1420 溴与碘化钾反应 1421 硫在空气中燃烧 1422 二氧化硫与水反应 (可逆) 1423 二氧化硫催化氧化 1424 三氧化硫与水化合 1425 三氧化硫与氧化钙反应 1426 三氧化硫与氢氧化钙反应 1427 氮气与氧气 1428 一氧化氮与氧气 1429 偏二甲基肼与四氧化二氮 1430 石灰法固硫 1431 一氧化氮与一氧化碳 1432 氮气与氢气 1433 氨气与水化合 1434 一水合氨分解 1435 氨水平衡第 2 页 (共 16 页) 2012-4

* **

*

*

*

北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组

高考前过书复习!

必修2

高考前过书复习!

2213 2214 2215 2301 2302 2303 2304 2305 2306 2307 2308 2309 2310 2311 2312 2313 2314 2315 2316 2317 2318 2319 2320 2401 2402 2403 2404

甲烷燃烧 碳酸钙分解 光合作用 甲烷燃烧 甲烷与氯气光取代 乙烯与溴反应 乙烯燃烧 乙烯与氢气 乙烯与氯化氢 乙烯与水 乙烯加聚 苯燃烧 苯与溴催化取代 苯与硝酸催化取代 苯与氢气催化加成 烃类燃烧 乙醇与钠反应 乙醇燃烧 乙醇催化氧化成醛 乙酸与碳酸钙 乙酸与乙醇酯化 蔗糖水解 淀粉水解 氧化汞分解 氧化银分解 氯化镁电解 三氧化二铝电解北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组

2405 2406 2407 2408 2409 2410 2411 2412 2413 2414 2415 2416 2417 2418 2419 2420 2421 2422 2423 2424 2425 2426 2427 2428 2429 2430

氯化钠电解 一氧化碳炼铁 铝热剂炼铁 硫化亚铜火法炼铜 湿法炼铜 电解炼铝 电解炼钠 海带提碘(双氧水酸性条 件下氧化碘化钾) 二氧化锡与碳 三氧化钨与氢气 硫化铅与氧气 四氟化铀与镁 二氰合金一价离子与锌 蓝铜与焦碳 铝土矿炼铝 孔雀石炼铜 金红石炼钛 水煤气制取 十六烷、辛烷均裂 丁烷的均、异裂 乙烯加聚 聚氯乙烯 聚苯乙烯 聚丙烯 聚甲基丙烯酸甲酯 合成橡胶2012-4

*

* *

*

第 4 页 (共 16 页)

高考前过书复习!

选修1

高考前过书复习!

选修4

高考前过书复习!

(正逆反应速率相同、 浓度百分含量不变等) 平衡移动。 浓度对平衡的影响(pH 对重铬酸根与铬酸根转 化影响；三价铁与硫氰 根与显色反应的影响) 温度对平衡的影响(二 氧化氮平衡球) 勒夏特列原理。 化学平衡常数计算公式 平衡常数与温度的关系 及反应热效应的反应。 万能方程应用与计算。 反应方程的判断依据： 焓变、熵变与自由能变 4 化。 弱电解质的不完全电离 CH31 (弱酸、弱

碱、水) 酸、碱、盐、水对电离 的影响。 电离常数与酸强弱的关 系。 酸碱强弱的比较(电离 常数比较、强酸制弱酸 反应)(醋酸、碳酸、 苯酚、碳酸氢根)

*

*

* *

2 水的电离、电离方程式； 水的电离常数 Kw 酸碱性及 pH 值计算 pH 值测定方法 酸碱中和滴定(仪器、 滴定曲线、中性点、中 和点、指示剂选择) 盐类水解规律：有弱才 * 水解，谁弱谁水解，谁 强显谁性，越弱越水解， 3 两弱双水解。 影响水解的因素：浓度、 温度、酸碱度。(如何 促进、抑制水解) 水解应用：胶体的制备、 净水、盐溶液配制等。 溶液中离子浓度大小的 比较。顺序：一反应、 二电离、三水解。 4 难溶电解质溶解平衡： 氯化银、溴化银、碘化 银的转化。 用沉淀溶解平衡解释沉 淀的生成、溶解与转化。 (氢氧化镁加氯化铵溶 解；硫酸钙加碳酸钠转 化为碳酸钙、牙齿氟化第 7 页 (共 16 页) 2012-4

北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组

高考前过书复习!

等。) 锌铜原电池(含盐桥): 正负极、反应及类型、 粒子(电子、离子)移 CH41 动方向。 会根据氧化还原反应设 计画原电池图。 2 常见电池，电池反应。 锌-二氧化锰-氢氧化 钾电池。 锌-氧化银-氢氧化钾 电池。 铅蓄电池(铅-二氧化 铅-硫酸) 氢气(一氧化碳、甲烷、 * 甲醇)-氧气-氢氧化 钾(硫酸)燃料电池 电解池原理：电极、极 3 反应。 A 惰性电极电解四大类 型： 电解本身型(氯化铜溶 液): 电解水型(硫酸、氢氧 化钠、硫酸钠): 出氢氧留碱型(氯化 * 钠):北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组

出氧气留酸型(硫酸 铜): B 活泼阳极电解类型： 电镀：镀件作阴极、镀 * 极金属作阳极、镀层金 属盐溶液作电解质。 金属精炼：纯金属作阴 极、粗金属作为阳极、 金属盐溶液作电解液 (需要进行不断更新) 电解熔融盐：制活泼金 属。 电化学腐蚀：(以铁为 4 例) 析氢腐蚀：酸性条件、 正极氢离子得电子。 吸氧腐蚀：中性(碱性) * 条件、正极氧气得电子 成氢氧根。 电化学防腐： 牺牲阳极(负极)的阴 * 极(正极)保护法。锌 铁保护效果检验(铁氰 化钾检验亚铁离子：黄 色-蓝色沉淀) 外加电流的阴极保护。

第 8 页 (共 16 页)

2012-4

高考前过书复习!

选修5

高考前过书复习!

必修1、2

1．钠与氧气：_2Na+O2

2

O2___；__4Na+O2=2Na2O_______； 2．钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2

↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。*（常考点）

3．过氧化钠与水：_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑____；黄色固体、供氧剂、漂白剂。*（常考点）

4．过氧化钠与二氧化碳：_2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_；*

5．碳酸氢钠与强酸（盐酸）：*_NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；*HCO－

+

3+H=H2O+CO2↑；治胃酸过多、膨化、灭火。

6．碳酸氢钠加热分解：_2NaHCO32CO3+H2O+CO2↑__； 7．铝与氧气：_4Al+3O2=2Al2O3_______；

*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）

8．铝与强酸（盐酸）：__2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑____；__*2Al+6H+=2Al3++3H2↑_________；

9．铝与强碱溶液（氢氧化钠）：

__2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑__； _*2Al+2OH-+2H－2O=2AlO2+3H2↑_____； 10．

氧化铝两性（与强酸、强碱）*：

__Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O____； __*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O_____________； __Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O___； __*Al-－

2O3+2OH－=2AlO2+H2O________； 11．

氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：

__Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

__*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O____________；

高考前过书复习!

__Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O__； __*Al(OH)-3+OH=AlO－

2+2H2O____________； 12．

铁与非金属（与氧气、氯气）：

_3Fe+2O点燃

2=Fe3O4____________；_2Fe+3Cl2

3

__________

；

13． 铁与水反应：_

3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2_；

14．

铁与酸（盐酸）反应：__Fe+2HCl=FeCl2+H2↑____；___Fe+2H+

=Fe2+

+H2↑____；

15．

铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应：

__Fe+2FeCl3=3FeCl2________；___Fe+2Fe3+=3Fe2+__；* __Fe+CuSO2+

2+

4=FeSO4+Cu____；__Fe+Cu=Fe+Cu__； 16．

氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）

__2FeCl2+Cl2=2FeCl3___；__2Fe2++Cl3+－2=2Fe+2Cl________； 17．

氯化铁与铁*：

__2FeCl3+Fe=3FeCl2______；___2Fe3++Fe=3Fe2+_________；

18．

氯化铁与铜*：__2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2____；

__2Fe3+

+Cu=2Fe2+

+Cu2+

___；

*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；

三价铁离子检验：取样，加KSCN（硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。亚铁离子检验：取样，加KSCN，溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁情况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；加铁氰

酸钾出现蓝色深沉。

19．氯离子与银离子*：___Cl－

+Ag+

＝AgCl_↓_____；硫酸根离子与钡离子*：_SO2－4+Ba2+=BaSO4↓_；

20．氯气与金属（钠、铁、铜）：黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。*（常考点）

_2；_2Fe+3Cl23_；_Cu+Cl22_； 21．氯气与水反应：_Cl－

2+H2O=HCl+HClO_；_Cl2+H2O=H++Cl+HClO_；氯水酸性、强氧化性。

22．氯气与碱反应（氢氧化钠）：吸收氯气。

_Cl－

2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O_；_Cl－2+2OH＝Cl+ClO

－

+H2O___；*（常考点）难点。 一定条件

23．氮气与氢气反应：_N2+3H2 2NH高温或放电

3____；（工业合成氨）

24．氮气与氧气反应：_N2+O2=2NO_；（汽车尾气）

25．一氧化氮与氧气反应：__2NO+O2=2NO2___（无色气体变为红

高考前过书复习!

棕色气体）_；*（常考点）

还原性、漂白性）*（常考点）

26．二氧化氮与水反应：__3NO2+H2O=2HNO3+NO__；*（常考点） 27．氨气与水反应：__NH3+H2O=NH3 H2O___；无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。*（常考点）

28．氨气与氯化氢反应：_NH3+HCl=NH4Cl_；白烟。

催化、加热

29．氨气与氧气反应：__4NH3+5O2

2

O__

；

30．铵盐（氯化铵）受热分解：

__NH4Cl=NH3↑+HCl↑__； 31．铵盐（氯化铵）与碱（氢氧化钠）反应（铵根离子检验）：

*（常考点）_NH43↑+H2O__； _NH+

4+OH3↑+H2O；使湿润红色石蕊试纸变蓝。

32．浓、稀硝酸（酸性、氧化性）与铜反应：*（常考点） _Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)－

2+2NO2↑+2H2O_；_Cu+4H++2NO3

=Cu2+

+2NO2↑+2H2O_；

_ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO－

3)2+2NO↑+4H2O _；_ 3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O _；

33．实验室制氨气（氯化铵与氢氧化钙反应）：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O_；*（常考点）难点

点燃

34．硫与氧气反应：_S+O2=SO2__；

35．二氧化硫与水反应：__SO2＋H2O H2SO3_；（酸雨、酸性、

36．二氧化硫与氧气反应：_2SO催化剂

2＋O2加热 2SO3__； 37．二氧化硫漂白作用：__可以使品红溶液褪色__；

38．浓硫酸使蔗糖脱水：_C浓硫酸

12H22O11→12C＋11H2O______________； 39：

_C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O__； __Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O___；

高温 40．二氧化硅与氧化钙反应：_CaO+SiO2=CaSiO3__________； 41．二氧化硅与氢氧化钠反应：__SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O____； 42．铜－锌－硫酸原电池反应：（选择必考）** _+(正极)Cu(还原反应)：2H＋＋2e+=H2↑__； _ -(负极)Zn(氧化反应）：点燃Zn-2e－

=Zn2+__；

43．甲烷燃烧：_CH4+2O2→CO2+2H2O__；

44．甲烷与氯气光照取代：光照

点燃_CH

4+Cl2→CH3Cl+HCl_______；

45．乙烯燃烧：_C2H4+3O2→2CO2+2H2O__；

46．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应现象：_紫色褪去______； 47．乙烯加成反应（与溴的四氯化碳溶液、水、氯化氢等）： _CH2＝CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br_； _ CH2＝CH2＋H2O→CH3-CH2OH ___；

高考前过书复习!

_ CH2＝CH2＋HCl→CH3-CH2Cl __； 48．苯的燃烧与取代：略

49．乙醇与钠反应：_2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2__；（酒精、杀菌、不作萃取剂）

50．乙醇催化氧化（与氧气在铜的催化条件下）：_2CH3CH2OH+O2

催化加热

→2CH3CHO+2H2O____；

51．乙酸的酸性：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑（醋酸、去水垢）

酯化反应：CH3COOH+HOCH2CH3 浓硫酸 CH3COOCH2CH3＋

加热

H2O*（常考点）

52．海带提碘反应：__2KI+Cl2=2KCl+I2__________；

53．金属冶炼（银、汞、铁、铝、镁、钠）：__钠镁铝采用电解法___；*（必考点）

_铁采用热原还法(2Al+Fe高温

2O3=Al2O3+2Fe)_；_汞银采用热分解法___； 葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象：_葡萄糖与银氨溶液水浴加

热产生银镜，或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀_；_淀粉遇到碘水变蓝色_；__蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色_；多糖、二糖、油脂、蛋白质可水解，单糖不水解*（常考点）

54．会按周期表的位置默写1~18号元素，知道元素在周期表中的位置（周期、族）；书写常见原子结构示意图或离子结构示意图；会根据元素在周期表中的位置比较（半径大小、金属性、非金属性、碱性强弱、酸性强弱、氢化物稳定性）；会根据核素表示方法分析原子组成（质子数、电子数、中子数、质量数等）

55．会根据物质的名称、结构等进行物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物等）；知道酸、碱、盐是电解质（不是其

溶液，其溶液是混合物）；知道分散系，特别是胶体，知道常见胶体，知道胶体有丁达尔效应。

56．能够根据常见化合物的化学式（分子式）分析其结构，知道常见物质的电子式（离子化合物电子式标电荷、有括号；共价化合物电子式无电荷、无括号，电子式中各原子除氢外周围均有8个电子，氢为两

个电子）；知道常见物质中粒子间的结合方式：共价键（非金属原子间）、离子键（金属、非金属原子间）*（理科：铵根看成金属离子团）。

57．知道常见物质的物理、化学性质及作用：硅、二氧化硅、硅酸钠、硅酸；碳、一氧化碳、二氧化碳；氮气、氨气、一氧化氮、二氧化

氮、硝酸；氧气、硫、二氧化硫、硫酸；氯化氢、氯气；钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠；铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、偏铝酸钠；铁、氧化亚铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧

化铁、氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁；铜、氧化铜、硫酸铜、蓝矾、

高考前过书复习!

氢氧化铜、氧化亚铜。能够根据物质的物理、化学性质对危险化学品贴标签：硫酸、硝酸、氢氧化钠、乙醇等。能够根据物质的物理、化学性质鉴别物质（如醋酸与乙醇）。

58．知道常见的分离操作实验装置及操作：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液；知道配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器及操作：称量（天平或量筒）、溶解（烧杯、玻璃棒）、转移（容量瓶、玻璃棒、烧杯）、定容（容量瓶、胶头滴管）、摇匀。

59．根据不同标准分析常见反应：知道常见的吸热、放热反应（氯化铵与氢氧化钡、石灰石分解）；知道常见有机物的常见反应类型（加成、取代、消去）；能够对已知的氧化还原反应进行分析：氧化剂（硝酸、硫酸、氧气、氯气等）、还原剂（金属单质、氢气、碳、一氧化碳等），知道氧化剂化合价降低，得到电子，被还原；还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，并能根据化学反应方程式的系数比进行简单计算。

60．知道可逆反应达到平衡状态的标志（正逆反应速率相同，组成和百分含量不再变化）。知道常见影响化学反应速率的因素及影响情况：温度、压强（气体）、浓度、催化剂。会判断和书写常见反应的离子反应方程式。根据物质的量计算简单物质的相关粒子数（分子数、离子数、电子数等）。

61．会分析锌、铜、硫酸原子池：电极、电极反应、电极反应类型、

池反应、电池中粒子移动。

62．周期律：第IA族的变化规律：从上到下，_最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子失电子

能力增强，金属性增强，单质置换水或酸中氢能力增强，最高价氧化物水化物（氢氧化物）碱性增强__; 63．周期律：第VIIA族的变化规律：从上到下，_最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子得

电子能力减弱，非金属性减弱，单质与氢气化合能力减弱，氢化物稳定性减弱，最高价氧化物水化物（最高价含氧酸）（除F）酸性减弱___; 64．周期律：第三周期的变化规律：从左往右，_电子层数相同，半径减小，原子核对最外层电子引力增大，原子失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强_;

选修IVc具有水溶＿性、还原＿性，酸性。在＿水溶液、碱性或加热条件下更易被氧化＿。＿水果蔬菜＿富含Vc。

65．常见微量元素补Fe通过＿酱油加铁＿防_缺铁性贫血、补充人

体需要铁_；补I通过_加碘盐（KIO3）_防＿IDD；

66．常见的酸性食品是＿蛋白质、油脂＿、碱性食品是＿＿水果 蔬

菜＿＿＿；食品添加剂：营养强化剂：＿加铁、碘、维生素等＿，着色剂：胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等＿，防腐剂：苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫、山梨酸钾等，

高考前过书复习!

调味剂：食盐、糖、醋等。药物：抗酸药：＿氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁等＿；抗生素：青霉素；解热镇痛药：阿司匹

有机化学方程式（选修5）

林等＿；中草药：＿麻黄碱（止咳）等＿；毒品：鸦片、吗啡、烃 1．CH3—CH3 ＋Cl2光照CH3—CH2Cl＋HCl

海洛因、冰毒等。

67．常见合金：铁合金＿生铁、钢；铝合金硬铝；铜合金＿青铜＿、

黄铜。硅酸盐材料：玻璃成分＿＿略＿、原料＿纯碱、石灰石、2．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br 3．CH2=CH

2＋H2CH3CH2OH

催化剂

石英＿、用途＿略＿；陶瓷成分＿略＿、原料＿黏土＿、用途＿略＿；水泥成分＿＿略＿＿、原料＿黏土、石灰石、石膏＿、用途＿略＿；光纤的成分＿二氧化硅＿、新型陶瓷＿氮化硅＿。

（硅作为半导体）常见的有机高分子合成材料＿塑料＿、合成纤维、合成橡胶。

68．污水处理方法：混凝法（明矾）＿Al3++3H2O Al(OH)+

3+3H＿；中和法＿H+

+OH-=H2+

2-

2O＿；沉淀法Hg+S=HgS↓。 69．大气污染：酸雨（二氧化硫、氮氧化物）＿pH<5.6＿；二氧化

硫来源＿含硫矿物的燃烧＿，氮氧化物来源：_汽车尾气_减小污染的方法＿煤的气化与液化等(C+H2O=CO+H2)、汽车尾催化转化（2CO+2NO=2CO2+N2）_。臭氧空洞形成原因＿氟氯代烷＿。温室气体（二氧化碳、甲烷）：低碳、寻找替代能源。居室污染气体：＿甲醛＿、＿CO＿＿、＿氡＿。

70．白色污染主要指的是塑料。垃圾一级分类可以分为___可回收垃圾___和_不可回收垃圾_。常见实验操作：过滤是分离____液体与不溶固体_____;分液是分离____互不相溶液体______;蒸馏是分离____沸点不同的相溶液体__;画出以上装图：略

4．CH催化剂 2=CH2＋CH3

CH2Cl

5．CH催化剂

2=CH2＋H2△

CH3—CH3

6．nCH催化剂

2=CH2 2—CH7．CaC2＋2H2 Ca(OH)2＋C2H2 ↑ 8．CH≡CH＋2H催化剂

2△ CH3—CH3

9．CH≡CH＋催化剂 CH2=CHCl

△

10．CH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr2

11．nCH催化剂

22—

12 ＋HNO浓硫酸

3 △ NO2＋H2O

13． ＋BrBr＋HBr

14． ＋3H2 催化剂

△

高考前过书复习!

15． 3 ＋3HNO浓硫酸△

3

3 ＋3H2O

O2NNO2

烃的衍生物

NO2

1．CH3CH2Br＋NaOH 水 3CH2OH＋NaBr 2．CH乙醇△

3CH2Br＋NaOH △

2=CH2↑＋NaBr＋H2O 3．2CH3CH2OH＋2Na→CH3CH2ONa＋H2↑ 4．CH△

3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O

浓硫酸

5．CH3CH2OH 170

℃ CH2=CH2↑＋H2O 6．2CH浓硫酸

3CH2OH 140℃ 3CH2—O—CH2CH3＋H2O

7．2CHCu

3CH2OH＋O2△

2CH3CHO＋2H2O

8．2CH催化剂

3CH(OH)CH3＋O22CH3COCH3＋2H2△

O

9． ＋2Na→ H2↑

10．＋NaOH→ ＋H2O

11． ＋CO2＋H2O＋NaHCO3

12．＋Na2CO3→＋NaHCO3

13． ＋3Br2→ Br — Br ↓＋3HBr

Br

14．CHH催化剂 3CHO＋2△

CH3CH2OH 15．2CH催化剂

3CHO＋O2△ 2CH3COOH

16．CH3CHO＋2Ag(NH3)2△ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH317．CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3CHOONa＋Cu2O↓＋3H2O

18．CH浓硫酸 3COOH＋CH3CH2OH△ CH3COOCH2CH3＋H2O 19．CH3COOCH2CH3＋H2O

稀硫酸 △ CH3COOH＋CH3CH2OH

20．CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3COONa＋CH3CH2OH