【推荐】安徽省合肥九学2019届高三化学暑期调研考试试题

- 1 - 合肥九中2019届高三暑期检测

化学试卷

总分 100分 时间90分钟

相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65

一、选择题（共14题，每题3分，共42分）

1．下列过程没有发生化学反应的是( )

A ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

B ．用热碱水清除炊具上残留的油污

C ．用活性炭去除冰箱中的异味

D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

2．常温下，下列各组离子，在pH ＝0的溶液中可以大量共存的是( )

A ．Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、Br －

B ．Al 3＋、S 2－、Br －、SO 2－3

C ．Na ＋、Fe 2＋、I －、MnO －4

D ．NH ＋4、K ＋、HS －、Cl －

3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是： 4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O 。下列说法正确的是 ( )

A ．X 的化学式为AgS

B ．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂

D ．每生成1 mol X ，反应转移2 mol e －

4．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的分析正确的是（ ）

A ．它的一氯代物有9种（不考虑立体异构）

B ．它的分子中最多有7个原子共平面

C ．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应

D ．它和丁基苯（C 4H 9）互为同分异构体

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A ．小苏打溶液中加入过量石灰水O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+-

B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O

C ．向100 mL 1 mol/L 的FeBr 2溶液中通入0.05 mol Cl 2，反应的离子方程式：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2

D ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －

==2H 2O+BaSO 4↓ 6．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH 4)2SO 4、KCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Fe 2(SO 4)3溶液，这种试剂是（ ） CH 3H 3C H 2C

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A．BaCl2 B．NH3·H2O C．AgNO3 D．NaOH 7．向FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）

A．Fe 2+ B．Fe 3+ C． Cu2+ D．H+

8．由两种金属组成的合金50g , 与足量氯气反应，共用去氯气71 g , 则该合金可能的组成是（）

A．锌和铜 B．钙和铜 C．钠和铝 D．铝和铁

9．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是( )

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A

B．含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N A

C．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mN A/14

D．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 N A个

10．在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2三种物质组成的混合溶液中，K 的浓度为0.25mol/L，加入等体积0.20mol/L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原溶液中SO42-的浓度是（）

A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.225mol/L D．0.45mol/L 11．某溶液可能含大量的Fe3+、H+、Al3+和Cl-，向该溶液中逐滴加入 0.5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中（）

A．有Fe3+，没有 Al3+ B．有Al3+，没有Fe3+

C．有大量的Fe3+、H+和Al3+ D．有Fe3+和Al3+

12．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是( )

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A．反应①的反应类型为消去反应

B．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象

C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．反应③的化学方程式为：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2

14．水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对溶液进行了如图实验：下列判断错误的是( )

A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32﹣

B．沉淀甲可能是硅酸镁

C．K+一定存在于溶液X中

D．不能确定SO42﹣是否存在于溶液X中

二、非选择题（58分）

15．（16分）氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期

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暴露，最终会变成碳酸锂。氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂；锂与氨反应生成LiNH2和H2。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂（密度为0.534g·cm）反应制取氮化锂。某课题组拟选择下列装置完成实验（装置可重复使用）：

回答下列问题：

（1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂。装置连接顺序为。

（2）E装置的作用是；写出D中化学方程式为。

（3）实验步骤如下：①装药品②引发反应产生氨气③检查装置气密性④点燃C处酒精灯⑤点燃D处酒精灯。正确的先后顺序为。（填序号）

（4）实验室保存锂的方法是；写出C中的化学方程式。

氮化锂的电子式为

（5）设计简单实验证明C中产物为氮化锂：。16． (13分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2===CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：

(一)探究草酸的不稳定性

通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：A．乙醇、B．________、C．NaOH溶液。

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(1)B中盛装的试剂是________________(填化学式)。

(2)A中加入乙醇的目的是___________________。

(二)探究草酸的酸性

将0.01 mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是________________________ (用离子方程式表示)。

(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸，反应原理：

MnO－4＋H2C2O4＋____===Mn2＋＋CO2↑＋H2O

(1)配平上述离子方程式。

(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：

(1)实验目的(a)是___________________________________________。

(2)若要探究催化剂对该反应速率的影响，应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是_____________________________________________________________。

17．（14分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

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已知：①物质溶解性：LiF 难溶于水，Li 2CO 3微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 见下表．

请回答： （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 ．

（2）写出步骤Ⅱ中Co 2O 3与盐酸反应生成Cl 2的离子方程式： ．

（3）步骤Ⅲ中Na 2CO 3溶液的作用是调节溶液的pH ，应使溶液的pH 不超过

；废渣中的主要成分除了LiF 外，还有 ．

（4）NaF 与溶液中的Li +

形成LiF 沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 ．

（5）在空气中加热5.49g 草酸钴晶体（CoC 2O 4•2H 2O ）样

品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，

其质量如表．

①加热到210℃时，固体质量减轻的原因

是

．

②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO 2和钴的氧化

物，此过程发生反应的化学方程式为： ．

18．（15分）伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：

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（1）伪麻黄碱(D)的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）。

（2）写出 B—C反应的化学方程式：。

C—D的反应类型为。

（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：。

（4）满足下列要求的A的同分异构体有 _____种；①能发生银镜反应，②苯环上的一氯代物有两种结构。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为（写结构简式）。

（5）已知：。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：。

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合肥九中2019届高三暑期检测

化学参考答案

二、非选择题（58分） 15（16分）

（1）A 、F 、D 、E 、C 、F （2分）

（2）吸收氨气并干燥氮气（2分）3CuO ＋2NH 3 △ 3Cu ＋N 2＋3H 2O （2分） （3）③①②⑤④（2分）

（4）锂保存在石蜡中（2分）N 2＋6Li △ 2Li 3N （2分）

（2分）

（5）取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂（2分） 16(13分)(一)(1) Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液 (2)除去H

2C

2O 4，避免其对CO 2的检验造成干扰

(二)C 2O 2－

4＋H 2O

HC 2O －4＋OH －

(三)Ⅰ.(1)2 5 6 H ＋

2 10 8 (2)酸式(1分) Ⅱ.(1)探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响 (2) Cl －

可与酸性KMnO 4溶液发生氧化还原反应

17(14分)：（1）2Al+2OH ﹣

+2H 2O=2AlO 2﹣

+3H 2↑；（2）Co 2O 3+6H +

+2Cl ﹣

=2Co 2+

+Cl 2↑+3H 2O ；

（3）7.15；Fe （OH ）3；（4）降低溶液中Li +

浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li 2CO 3沉淀； （5））①失去结晶水；②3CoC 2O 4+2O 2Co 3O 4+6CO 2；

18（15分）（1）C 10H 15NO （2分）羰基、溴原子（2分）

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