2016届高考化学一轮复习课件：10-08.热点突破+常见离子的检验与推断(含答题模板

第十章

化学实验基础 1.热点透析

热点突破： 常见离子的检验与推 断(含答题模板)

2.典例剖析 3.方法技巧

4.变式训练 5.真题演练

1.热点透析

1.常见阳离子的检验 三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。常见阳离子 H+ Na+ K+ 试剂或方法 ①紫色石蕊试液 ②活泼金属(如 Zn)或Na2CO3溶液 焰色反应 焰色反应 实验现象 ①变红 ②有无色无味 气体产生 黄色 火焰 _____ 紫色 火焰(透过蓝 _____ 色钴玻璃) 白色 不 ____沉淀， __溶于 过量的碱 白色 沉淀，溶 _____ __于过 量的强碱

Mg2+Al3+

NaOH溶液NaOH溶液

常见阳 离子 Fe2+

试剂或方法①NaOH溶液

实验现象

Fe3+ Ag+Ba2+NH+ 4

①____ 白色沉淀→灰绿色 红褐 色 →_____ ②先加KSCN溶 ②先无明显变化，再变 血红色 _______ 液，再加氯水 红褐色 沉淀 ①NaOH溶液 ①生成_______ 血红色 ②KSCN溶液 ②溶液呈_______ 紫 色 ③苯酚溶液 ③溶液呈 ___ 白色 沉淀，不溶于稀硝 _____ - 含Cl 的溶液，稀硝酸 酸 稀硫酸或可溶性的硫酸 白色 _____沉淀 盐溶液 产生使湿润的红色石蕊试 NaOH溶液，加热 变蓝 的气体 纸_____

2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 红 蓝

(2)利用盐酸和其他试剂检验 - 白 色沉淀，再加稀 CO2 3 →加入BaCl2溶液后，生成_____ 无色无味 气体。 溶解 ，并放出__________ 盐酸沉淀______- 无 白色沉淀，再加入 HCO3 →加入BaCl2溶液后，_____ 无色无味 且能使澄清石灰水变浑浊。 稀盐酸放出_________

- SO2 4 →先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产 白 色沉淀 生不溶于稀盐酸的______

- SO2 3 →加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸， 刺激性 气味并能使品红溶液褪色的气体 放出无色有__________

(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验

白淡黄 黄

(4)利用某些特征反应检验 蓝 色 I- →滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变______

易错易混辨析

1.Fe3+、Fe2+共存时，加入KSCN溶液或NaOH溶液检 验Fe2+。

辨析： Fe3+会对Fe2+的检验造成干扰，检验时应利用 两种离子性质的差别——Fe2+具有还原性进行鉴别。 正确的检验试剂为“酸性KMnO4溶液”。 - 2.在检验 SO2 4 离子时，先加硝酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，或先加 BaCl2 溶液，后加盐酸酸化。- - 辨析：第一种情况不能排除 SO2 3 、HSO3 的干扰，后一 种情况不能排除 Ag+的干扰。请思考并回答如何正确检 - 验 SO2 4 ?

2. 典例剖析

【典例1】现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 (钠、镁、钙、 铁 ) 的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为 试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液 pH = 4 时， Fe(OH)3 沉淀完全， Ca2 + 、

Mg

2+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是( C )。 A.根据现象1可推出该试液中含有Na+ B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ 解析 由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不

能确定原溶液中是否含有 Na+,A项错误；葡萄糖酸中不存 在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的 存在，B项错误；现象3说明无Mg2+,现象4说明存在 Ca2+,C项正确；由于加H2O2之前，也没有进行过是否存在 Fe2+的测定，最后检测得到存在Fe3+,可能是原来存在的， 也可能是由Fe2+氧化得到的，D项错误。 解析显/隐

【典例 2】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行 如下操作，结论正确的是( B )。 操作 A B C 滴加 BaCl2 溶液 滴加氯水和 CCl4, 振荡、静置 用洁净铂丝蘸取溶 液进行焰色反应 滴加稀 NaOH 溶液， 将湿润红色石蕊试纸 置于试管口 现象 生成白色 沉淀 下层溶液 显紫色 火焰呈黄 色 试纸不变 蓝 结论 原溶液中有 - SO2 4 原溶液中有 I- 原溶液中有 Na+,无 K+ 原溶液中无 NH+ 4转 解析

D

3.方法技巧

坚持“四项基本原则”,破解离子推断题(1)肯定性原则： 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定 不存在的离子； (记住几种常见的有色离子：Fe2 、Fe3 、Cu2 、MnO4 、+ + + -

方 - 2- CrO2 、 Cr O 4 2 7 ) 法 技 (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规 巧 律，否定一些离子的存在； (要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水 的电离情况等)

坚持“四项基本原则”,破解离子推断题

(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴 离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则方 法 技 巧

可帮助我们确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：是指在实验过程中反应生成的离子或引入 的离子对后续实验的干扰。

取少许滤(溶)液，滴入少量×××溶液(试剂), 若×××(现象),说明含有×××。说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样→选择试剂→描述现象→得出结论。 (1)取样：要取“少许”试样。

(2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象发生。如本题中的“稀盐酸”等。 (3)描述现象：规范准确描述实验现象。 (4)得出结论：根据现象得出结论。

4.变式训练