2019届第二学期河南新乡市附中三月第一周理综化学测试

卷

化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完整。

2．本卷共100分，考试时间60分钟。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷

H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1、下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是（）

A. 柳絮飞时花满城

B. 朝如青丝暮成雪

C. 狐裘不暖锦衾薄

D. 春蚕到死丝方尽

2、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N A

B．常温常压下，17g氨气中所含原子数为N A

C．1 mol OH-中含有电子数为10N A

D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A

3、家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是（）

A. 丙烯和丁烯均能发生加成反应

B. 可用溴水来鉴别丙烷与丙烯

C. 丁烷中所有原子不可能处于同一平面

D. 丙烷的二氯代物有3种

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。同由W、X、Z和SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼

B. Z与X、Y形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红

C. Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中

D. 由W、X、Y 三种元素只能组成一种盐

5、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A. 用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

B. 用乙装置分离溴苯和水

C. 用丙装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)

D. 用丁装置防止铁钉生锈

6、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是（）

A．交换膜a为阳离子交换膜

B．阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+

C．阴极液pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成

D．浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍

7、已知K b（NH3·H2O）=1.7×10-5，K a（CH3COOH）=1.7×10-5。25℃时，向20ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5

B．b点溶液中，c(NH4+) > c(CH3COOH)

C．c点溶液中，c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D．c点水的电离程度小于d点

第Ⅱ卷

二、非选择题：共4题，58分。考生根据要求作答。

8、（15分）硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；

③，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．

请回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是___________________________________________。

（2）写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________。（3）补全实验步骤③的操作名称_________________________。

（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_______________________________。（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你______(填“是”或“否”)同意乙的观点

（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)．

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。

（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为________________。

（8）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL 用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

9、（14分）铁及其化合物有着广泛的用途。请回答：

（1）高炉炼铁是目前普遍采用的冶炼铁的方法。已知：

FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ•mol-1

Fe2O3(s)+CO(g) 2FeO(s)+CO2 △H=b kJ•mol-1

工业上用铁红冶炼铁的热化学方程式为_________________________________。

（2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蚀银器，该过程中存在Fe2+和Fe3+之间的转化。

①该反应的离子方程式为_________________________________。

②T ℃时，向0.5mol•L-1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag，溶液中c(Ag+)与反应时间（t）的关系如图1所示（溶液体积变化忽略不计）。

t1时，溶液中c(Fe3+)=__________；t1、t2时，逆反应速率v逆1______v逆2（填“＞”“＜”或“=”）理由为_________________________________。

③T ℃时，将体积均为100 mL的0.5mol•L-1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol•L-1Fe(NO3)2溶液、

0.6mol•L-1 AgNO3溶液混合后，再加入6.0g Ag，一段时间后，Ag的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④实验表明，相同条件下，FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蚀银，理由为__________。（3）Na2FeO4是重要的水处理剂，在强碱性介质中稳定，可用图2所示装置制备。已知：电解时，碱的浓度过高，阳极区产生红色物质。

①电解时，阴极附近溶液的碱性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②电解时，Na2FeO4的产率与起始加入的c(NaOH)的关系如图3所示。c(NaOH)=c1mol•L-1时，Na2FeO4产率最大的原因为_________________________________。

10、（14分）工业上以砷烟灰(主要含PbO、As2S3、In2O2、In2S3等) 为原料回收稀散金属铟(In)。铟是稀缺资源，主要应用于在透明导电涂层、荧光材料、有机合成等，铟的逆流氧化酸浸工艺流程及工艺条件如下:

砷烟灰的逆流氧化酸浸工艺条件

（1）流程中要多次进行混合物的分离，其中操作①的分离方法分别为_________，②的分离方法在实验室中使用的主要仪器为_________ 。

（2）下列有关流程说法不正确的是_________。

A.两次浸取时温度越高，浸出时间越长，工业效益越好

B.浸取时采用适宜的液固比，既可为下步萃取提供合适的酸度，又能得到较高浓度的In3+溶液

C.净化液通过萃取、反萃取、再生等过程可富集得到高浓度In3+溶液并使萃取剂循环利用

D.电解粗铟时阳极泥成分包括锌、铜、银等金属

（3）萃取净化液所用苯取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，相关反应可表示为:

In3++3H2A2In (HA2)3+3H+，则反萃取所用试剂应选用_______(选填:“ 稀硫酸”或“NaOH溶液”)

（4）砷烟灰中的As2S3不溶于稀硫酸，但加入MnO2后可溶解，并转化为AsO43-，同时产生臭鸡蛋气味气体。该反应的化学方程式为______________。

（5）电解精炼粗铟时阴极材料应选用________，随着电解的不断进行，电解液中c(In3+)会

逐渐________(填:“增大”、“减小”或“不变”)。

（6）工业上常采用ITO靶材废料回收铟，其浸出液中主要含Sn4+杂质，除杂可采用加入Na2S溶液的方法。要使Sn4+沉淀完全即c(Sn4+)低于10-5mol/L，所用Na2S洛液的浓度应高于_____。[列式表达，其溶度积常数用K sp(SnS2) 表示]

11、物质结构与性质

硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为____________________;锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是____________________________________。

（2）O和S处于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。

①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是___________________________。

②H2O分子中的键角∠HOH 比H2S分子中的键角∠HSH 大，其原因是_________________。（3）单质硫与热的NaOH 浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S32-的空间构型为_________，中心原子的杂化方式为_________________。

（4）噻吩( )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中含有_______个σ键，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。

②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯( )的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是__________________________________。

（5）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0);B点的原子坐标参数为(，0，)，则C点的原子坐标参数为__________。

②硫化锌晶体的密度为4．05 g·cm-3，晶胞边长为a nm，设N A为阿伏加德罗常数的数值，则a=_________(列出计算表达式即可)。

答案

1——7 ACDBC DD

8、【答案】去除油污或利用碳酸钠水解后显碱性的性质除去表面油污（2分）

Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑（2分）趁热过滤（2分）洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（2分）是（2分）

（2分）56.7℃<t<64℃（2分）偏低（2分）

9、【答案】(1). Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H=(2a+b) kJ•mol-1 (2). Fe3++Ag Fe2++Ag+(3). 0.25mol•L-1(4). ＜(5). t2时c(Ag+)更大，逆反应速率加快(6). 减小(7). Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，c(Ag+)减小，Fe3++Ag

Fe2++Ag+平衡正向移动(8). 增大(9). c(NaOH)＜c1 mol•L-1时，Na2FeO4稳定性差且反应慢；c(NaOH)＞c1mol•L-1时，有副反应发生

10、

【答案】(1). 过滤(2). 分液漏斗(3). AD (4). 稀硫酸(5).

As2S3+2MnO2+4H2O+2H2SO4=2H3AsO4+2MnSO4+3H2S↑ (6). 纯铟(7). 减小(8). [ksp（SnS2）/10-5]1/2

11、

【答案】(1). 3d104s2(2). Zn失去的是4s1的一个电子,铜失去的是较稳定的3d10上的一个电子(3). 电负性：O>S,原子半径：O< S,故H O键的键长较短(4). 电负性：O>S,两个H一O键的成键电子对将偏向O,从而增加了成键电子对之间的斥力,键角变大,故H2O

分子中的键角更大(5). V形(6). sp3(7). 9 (8). (9). 吡咯分子间可形成

氢键,而噻吩分子间不能形成氢键(10). (,，) (11). 107·