【新】2018-2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键课后作业新人教版必修2

小中高 精品 教案 试卷

制作不易 推荐下载 1 1.3.1 离子键

课 后 作 业

限时：45分钟 总分：100分

一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)

1．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是( )

A ．凡含离子键的化合物，一定含金属元素

B ．在化合物MgCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键

C ．离子化合物一定能导电

D ．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

2．下列说法正确的是( )

A ．离子键就是阴阳离子间的静电引力

B ．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C ．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D ．在离子化合物CaCl 2中，两个氯离子间也存在离子键

3．下列有关电子式的叙述正确的是( )

A ．氢、氦、锂原子的电子式分别为H·、·He·、·L i · ·

B ．氯原子的电子式为，Cl －的电子式为

C ．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋

4．下列关于化学用语“NH 4Cl”的意义，不正确的是( )

A ．氯化铵分子中含有一个NH ＋4和一个Cl －

B ．氯化铵由N 、H 、Cl 三种元素组成

C ．氯化铵晶体由NH ＋4和Cl －构成

D ．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1

5．M 元素的一个原子失去两个电子并转移到Y 元素的两个原子中，形成离子化合物Z ，下列说法不正确的是( )

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小中高精品教案试卷A．Z的熔点较高

B．Z可以表示为M2Y

C．Z一定溶于水

D．M形成＋2价的阳离子

6．下列说法正确的是( )

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤B．④⑤⑥

C．①③④ D．②③⑤

7．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )

A．KCl B．Na2S

C．Na2O D．K2S

8．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是( )

A．A一定形成＋1价的阳离子

B．B一定形成－2价单核阴离子

C．Z一定能与水反应产生B单质

D．Z一定是A2B型化合物

9．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )

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3 10．X 元素原子最

外层有7个电子。Y 元素的原子和X 元素的原子次外层都有8个电子。在X 与Y 形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X 与Y 形成的化合物的化学式是( )

A ．NaF

B ．MgCl 2

C ．NaCl

D ．CaCl 2

11．下列指定粒子的个数比为1∶2的是( )

A ．Be 2＋

中的质子和电子

B.21H 中的质子和中子

C ．NaHCO 3中的阳离子和阴离子

D ．Na 2O 2中的阴离子和阳离子

答案

1．D A 中，如NH 4Cl 晶体中含有离子键，但不含金属元素。B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C 中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电。D 中，原子序数为11与9的元素是Na 、F ，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。

2．C 阴阳离子间既存在引力又存在斥力，A 错；0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，B 错；离子键仅存在于阴阳离子间，D 错。 3．C A 中锂原子的电子式应为Li·；B 中Cl －的电子式应为；D 中H 2O 的电子式应为

。

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制作不易 推荐下载 4 4．A 氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A 错；B 、C 、D 都是正确的。

5．B

6．B AlCl 3属于共价化合物，①错；第ⅠA 族的H 元素和第ⅦA 族卤素化合时形成共价键，②错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，③错；活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子键，④正确；⑤正确；含有原子团的离子化合物如NH 4Cl 、NaOH 既含有离子键又含有共价键，⑥正确。

7．D 由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y 元素位于第ⅥA 族；K 2S 电离出的K ＋与S 2－

具有相同的电子层结构。

8．A 原子序数为11和8的元素分别为Na 、O ，二者化合可生成离子化合物Na 2O 和Na 2O 2，它们都能与水反应，但只有Na 2O 2能产生O 2。

9．D A 中氧原子的电子式错误，应写作·

O ·；B 中正确的表示为

：；C 中氟原子，氟离子不能合并，

正确的表示为：

。

10．D 依据题意，结合选项中化合物的化学式，可知X

元素原子的结构示意图为

，是Cl 元素。而Y 离子的电子层结构与Cl －

相同，则元素Y 是Ca 。

11．D Be 2＋中的质子和电子数分别是4、2，A 项错误；21H 中的质子数和中子数分别是1、1，B 项错误；NaHCO 3中的阴阳离子数之比是1∶1，C 项错误；Na 2O 2中的阴离子和阳离子数之比是1∶2。

———————————————————————————

12.全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成

)

由以上信息可推断下列说法正确的是( )

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制作不易 推荐下载 5 A ．宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d 和f 组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e 和f 组成

B ．活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a 和f 的常见单质

C ．c 和f 以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键

D ．若潘多拉星球上存在32b ，地球上此元素主要以42b 形式存在，32b 比42b 少一个质子

二、非选择题(共52分)

13．(8分)氮化钠(Na 3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。请回答下列问题：

(1)Na 3N 的电子式是________，该化合物由________键形成。

(2)Na 3N 与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是_________________________________________________________。

(3)Na 3N 与水的反应属于____________反应(填基本反应类型)。

(4)比较Na 3N 中两种粒子的半径：r (Na ＋)________r (N 3－

)(填“>”“＝”或“<”)。

14．(9分)离子化合物AB 2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB 2中含54 mol 电子，且有下列反应：

①H 2＋B 2――→点燃

C

②B 2＋X ―→Y＋AB 2＋H 2O

③Y＋C ―→AB 2＋Z ，Z 有漂白作用。

根据上述条件回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：AB 2__________，X________，Y________，Z________。

(2)用电子式表示AB 2的形成过程：__________________________

__________________________________________________________。

(3)写出反应②的化学方程式：______________________________

__________________________________________________________。

15．(13分

)

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制作不易 推荐下载 6 请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。

(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？

①____________________________________________________；

②____________________________________________________；

③________________。(至少填2条)

(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：

实验步骤：

a ．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；

b ．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；

c ．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。

①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。

②改进后的实验优点：a._______________________________，

b ．__________________，c.__________________(至少回答2条)。

③写出Na 在Cl 2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程________________。

16．(12分)A 、B 、C 、D 是元素周期表前三周期中的4种元素，A 能与D 组成AD 2型化合物，AD 2中核外电子总数是30，D －的核外电子排布与Al 3＋相同；B 和C 可以形成BC 型化合物，BC 分子中质子总数是18，BC 水溶液是一种强酸，试回答：

(1)写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)用电子式表示AD 2：__________________________________。

(3)D 单质与水反应的化学方程式为_______________________。

17．(10分)A 、B 、C 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的同周期元素，已知A 、C 、F 的原子

【新】2018-2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键课后作业新人教版必修2

小中高精品教案试卷最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：

(1)写出下列元素的元素符号：A__________，C________，D__________，E__________。

(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：______________________。

(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式__________________，__________________，__________________。

答案

12.C 由表格得，a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错；仓内充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错；Na2O2为离子化合物，C项正确；32He比42He少一个中子，D项错。

13．(1) 离子

(3)复分解(4)<

解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na＋与N3－属电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)<r(N3－)。

14．(1)CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

(2)

(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

解析：由题目信息可知：在离子化合物中A2＋、B－核外电子数均为18个，则元素A、B分别是Ca和Cl。

再由化学反应“H2＋Cl2―→C”推出C为HCl；因为反应②：Cl2＋X―→Y＋CaCl2＋H2O，可制作不易推荐下载7

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制作不易 推荐下载 8 推知X 中含有元素Ca 、H 、O 。则X 可能是Ca(OH)2，则反应②为：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。最后反应③为：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl 2＋2HClO 。

15．(1)①Na 预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na 在Cl 2中燃烧

②预先收集的Cl 2在进行实验时可能不够或过量

③实验过程中会造成污染

(2)①黄绿 黄 白烟 白色固体

②a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应 b ．安全可靠，污染少 c ．可以避免钠在加热时生成Na 2O 2

③2Na＋Cl 2=====点燃

2NaCl

解析：题述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。

16．(1)镁 氢 氯 氟

(3)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2

解析：由组成AD 2可判断A 、D 所在族为ⅡA 族、ⅦA 族或ⅣA 族、ⅥA 族。由于D －

结构与Al 3＋相同，故D 元素为F 。由AD 2中核外电子数为30，推知A 为Mg 。BC 水溶液为强酸，且质子数之和为18，知B 为H ，C 为Cl 。

17．(1)Na Al Si P (2)

(3)NaOH ＋Al(OH)3===NaAlO 2＋2H 2O

NaOH ＋HClO 4===NaClO 4＋H 2O

Al(OH)3＋3HClO 4===Al(ClO 4)3＋3H 2O 解析：A 、C 、F 三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三种元素的原子最外层电子数之和为11，故F 为Cl ，A 为Na ，C 为Al ，D 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，故D 为Si ，E 的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E 为P 。