高中化学溶液中的离子反应

学而不思则惘，思而不学则殆

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A. a mL ；

B.（50―a）mL；

C. 大于（50―a）mL；

D. 大于a mL

2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；

B.用托盘天平称量25.20g NaCl；

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；

4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3

5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

A. A＞B

B. A=10-4B

C. B=10-4A

D. A=B

6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥

7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5

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9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐；

B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应；

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

10.下列溶液，一定呈中性的是

A. c(H+)＝1×10-7 mol/L的溶液；

B. pH＝pOH 的溶液

C. pH＝14－pOH 的溶液；

D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；

11、区分强电解质和弱电解质的依据是

A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物

C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱

12、下列物质中不属于电解质的是

A. 固体氯化钾

B. 液态氯化氢

C. 气态硝酸

D.作电极的碳棒

13、下列叙述正确的是

A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

B. 酸式盐的水溶液呈酸性

C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大

D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性

14、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是

A. a＞b＞c

B. a＝b＝c

C. c＞a＞b

D. b＞c＞a

15、下列事实可证明氨水是弱碱的是

A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B 铵盐受热易分解

C 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红

D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

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16、99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6

17、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9

18、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是

A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42―

B. Ba2+、K+、OH－、NO3―

C. H+、Al3+、NH4＋、CO32―

D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―

19、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )

A. KCl

B. Mg(OH)2

C. Na2CO3

D. MgSO4

20、常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是

A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱

C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱

21、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是

A. 氯化铁

B. 氯化钠

C. 盐酸

D. 碳酸钠

22.下列离子方程式中正确的是

A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－

B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O

C. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+

D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

23.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3；

B. HCN易溶于水；

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应；

D.，HCN溶液能导电；

24. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸

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滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是

A.10mL

B.5mL

C.大于5mL

D.小于5mL

25.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量；

B.溶液中溶质的质量分数；

C.溶液的质量、水的电离平衡；

D.溶液中Ca2+的数目； …… 此处隐藏：3258字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……