无机及分析化学A作业(离线必做作业)作业提交(5)

解：

[Ag+]=0.002mol-L-1[CrO42-]=0.002mol-L-1

Q=[Ag+]2[CrO42-]=0.0022*0.002=8*10-9 > KSP

所以有沉淀产生。

3、用酸碱滴定法分析某试样中的氮（M=14.01g mol 1）含量。称取2.000g试样，经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4+。再加入过量的碱溶液，使NH4+转化为NH3，加热煮馏，用50.00mL0.2500mol L 1HCl标准溶液吸收分馏出之NH3,过量的HCl用0.1150mol L 1NaOH标准溶液回滴,消耗26.00mL。求试样中氮的含量。

五、鉴定题

1、(1)向含有Fe的溶液中加入NaOH溶液后生成白色沉淀A,逐渐变红棕色B；

(2)过滤后沉淀用HCl溶解,溶液呈黄色C；

(3)向黄色溶液中加几滴KNCS溶液,立即变成血红色D,再通入SO,则红色消失; 22+

(4)向红色消失溶液中,滴加KMnO溶液，其紫色退去； 4

(5)最后加入黄血盐溶液时，生成兰色沉淀E。

用反应式说明上述实验现象，并说明A、B、C、D、E为何物？

解：

1、Fe2++2OH-=Fe(OH)2 A 白色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B 红棕色

2、某一化合物溶于水得一浅兰色溶液，在A溶液中加入NaOH得兰色沉淀B。B能溶于HCl溶液，也能溶于氨水。A溶液中通入HS，有黑色沉淀C生成。C难溶于HCl溶液而溶于热HNO23中。在A溶液中加入Ba(NO)溶液,无沉淀产生,而加入 32

AgNO溶液时有白色沉淀D生成。D溶于氨水。试判断A、B、C、D为何物？并写出反应方3

程式。