初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》学生复习(3)

二．一氧化碳（ ） 1．色味的气体，密度比气小一点 ， 难 溶于水。 2．化学性质：

（1）可燃性：2CO+O2==点燃==2CO2

燃烧现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）还原性：CO+CuO=Δ=Cu+CO2 现象：黑色固体变为红色

（3）毒性：和血红蛋白结合使人中毒 三．几种无色气体的鉴别方法： CO2的鉴别：

1．鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入澄清石灰水 中，观察现象。

2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：可用内壁附有 澄清石灰水 的小烧杯罩在火焰上方观察现象。

3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的 澄清石灰水 观察现象。

CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰

上方没有 水珠 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 澄清石灰水 ， 变 渾濁 ，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CuO：

H2的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 藍 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有

液滴 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 无水硫酸铜 ， 变 蓝 ，证明被检气体是H2。 CH4的检验：点燃被检验的气体，若火焰为 蓝 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 液滴 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是CH4。 O2的检验：

N2的检验：将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧 提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）

如燃烧后的杂质不能使石蕊试纸变色,那么就不能说明是氮气..

3Mg+N2==点燃==Mg3N2 Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑