高中化学含氮及其化合物(2)

时间:2025-07-11

2CO 2NO催化剂2CO2 N2

③对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理

2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O

NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O

二、氮肥的生产和使用

(一)氨气

1.氨气的合成 N2+3H2

2.氨气的性质

氨是没有颜色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化。液态的氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所以液氨常用作制冷剂。

氨气极易溶于水(1体积水能溶解700体积的NH3),水溶液叫氨水,其密度随质量分数的增大而下降。

氨的化学性质主要有:

①与水反应 NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- 2NH3

氨水是混合物,溶液中含有H2O、NH3·H2O、NH3等分子和NH4+、OH-(还含有极少量的H+)等离子(氨在水中大部分以NH3·H2O形式存在),所以,溶液呈弱碱性,能使无色的酚酞试液变红色。 氨水易挥发,受热时容易逸出氨气(NH3·H2O

易运输保存等,所以常将氨转化成各种铵盐。

②与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl

呈现冒白烟现象,白烟是生成的NH4Cl小颗粒,这可以检验氨气的存在。 NH3↑+ H2O),不

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