高中化学含氮及其化合物(2)
时间:2025-07-11
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2CO 2NO催化剂2CO2 N2
③对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理
2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O
NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O
二、氮肥的生产和使用
(一)氨气
1.氨气的合成 N2+3H2
2.氨气的性质
氨是没有颜色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化。液态的氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所以液氨常用作制冷剂。
氨气极易溶于水(1体积水能溶解700体积的NH3),水溶液叫氨水,其密度随质量分数的增大而下降。
氨的化学性质主要有:
①与水反应 NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- 2NH3
氨水是混合物,溶液中含有H2O、NH3·H2O、NH3等分子和NH4+、OH-(还含有极少量的H+)等离子(氨在水中大部分以NH3·H2O形式存在),所以,溶液呈弱碱性,能使无色的酚酞试液变红色。 氨水易挥发,受热时容易逸出氨气(NH3·H2O
易运输保存等,所以常将氨转化成各种铵盐。
②与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl
呈现冒白烟现象,白烟是生成的NH4Cl小颗粒,这可以检验氨气的存在。 NH3↑+ H2O),不
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