高中化学含氮及其化合物(2)

2CO 2NO催化剂2CO2 N2

③对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理

2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O

NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O

二、氮肥的生产和使用

（一）氨气

1.氨气的合成 N2+3H2

2.氨气的性质

氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。液态的氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。

氨气极易溶于水（1体积水能溶解700体积的NH3），水溶液叫氨水，其密度随质量分数的增大而下降。

氨的化学性质主要有：

①与水反应 NH3+H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－ 2NH3

氨水是混合物，溶液中含有H2O、NH3·H2O、NH3等分子和NH4＋、OH－（还含有极少量的H+）等离子（氨在水中大部分以NH3·H2O形式存在），所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色。 氨水易挥发，受热时容易逸出氨气（NH3·H2O

易运输保存等，所以常将氨转化成各种铵盐。

②与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl

呈现冒白烟现象，白烟是生成的NH4Cl小颗粒，这可以检验氨气的存在。 NH3↑+ H2O），不