高二化学-2015-2016学年高二上学期9月第一次月考化(19)

考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

专题： 物质的量浓度和溶解度专题．

分析： （1）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；

（2）根据容量瓶的规格和溶液的体积来选；根据容量瓶的使用方法；

（3）根据n=cv计算溶质CuSO4的物质的量，利用CuSO4 5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，根据m=nM计算CuSO4 5H2O的质量；

（4）根据c=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；

解答： 解：（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器有分液漏斗，故答案为：B、烧杯、玻璃棒；

（2）因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，容量瓶在使用前要进行检漏，故答案为：500ml容量瓶；检漏；

（3）配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，CuSO4

﹣1=的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol L0.05mol，CuSO4 5H2O的物质的量等于CuSO4的物质

的量，所以CuSO4 5H2O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；

（4）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物体的质量偏小，浓度偏小，故①正确；

②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面，因液体中含有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故②正确；

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故③正确；

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故④错误； ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线高，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑤正确；

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑥正确；

故选：①②③⑤⑥．

点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

25．用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 250 mL的容量瓶；

（2）经计算需要 21.0 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 C ．

A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是（填序号） ③①④② ．

（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．

考点： 溶液的配制．

分析： （1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择； 3

（2）先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=

稀，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=CV稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；

（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序．

解答： 解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，现在需要这种盐酸220 mL，故应选用250mL容量瓶，故答案为：250；

（2）浓盐酸的物质的量浓度为c===11.9mol/L，设需要浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：

11.9mol/L×VmL=1mol/L×250mL

解得V=21.0mL．

根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积为21.0mL来选择合适的量筒，故应选择25mL量筒，故答案为：21.0；C；

（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可有：③①④②；故答案为：③①④②．

点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

26．0.5molH2SO4的质量是 49 g，含 3.01×10 个分子，含 2 mol氧原子，能和 1 _mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与g HCl中所含氢元素的质量相同．

考点： …… 此处隐藏：322字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……