人教版化学高二选修1第四章第二节爱护水资源同(7)

（2）

如图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，上午

8：00，非甲烷烃和NO出现峰值．随后NO2约于10：

00达峰值，其主要反应的方程式可能为________ ．8：00起，O3开始积累，并于13：00达峰值，O3积累与下列过程有关：O+O2→O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应：________ 产生的．O3又使10：00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为________ ．你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为________ （填序号）．

a．8：00 b．10：00 c．15：00 d．20：00

（3）

若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，当NO2与N2O4的平衡混合物密度为 3.18g/L时，混合气体的平均摩尔质量为________ ，N2O4的分解率（即转化率）为________ ．（计算结果均保留三位有效数字）．

（4）

NO、NO2、NH4+及NO2﹣等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题．NH4+与NO2﹣可发生下列反应：NH4+（aq）+NO2﹣（aq）═N2（g）+2H2O（l）可加快该反应的措施为________ ．该反应的反应速率方程为ν=k•c（NH4+）x•c（NO2﹣）y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：

实验序号c（NH4+）/mol•L﹣

1

c（NO2﹣）/mol•L

﹣1

ν/mol•L﹣1•s﹣1

10.01000.200 5.4×10﹣7 20.02000.200 1.08×10﹣6 30.2000.040 2.16×10﹣6

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