高中化学竞赛必备

19．(5分)A是氮、氢两种元素组成的化合物。A与氨结构之间的关系类似于过氧化氢和水结构之间的关系。一个A分子含两个氮原子。请填写以下空白：

(1) A的分子式是 。

(2) A的水溶液呈(填酸、碱、中)性，1mol A最多可与mol HCl发生中和反应形成正盐。写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式： 。

(3) A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂。请从化合价的角度分析产生这种情况的原因： 。

20．(4分)硫酸(H2SO4)分子的结构式为，请你仿照此结构画出下列酸的结构：

；亚硫酸(H2SO3；焦硫酸

OH

(H2S2O7(H2S2O8。这四种酸中酸性最弱的是 。

21．(7分)“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。若产生的气体为

N2O，稀硝酸腐蚀锌版反应的主要化学方程式

－

＋

是 。“烂版液”的主要成分是 和由自来水带进的Cl、Fe3等杂质离子。

在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

① 在“烂版液”中逐渐加入6mol·L1NaOH溶液，用pH试纸检验，至pH=8为止。

－

② 过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。 ③ 用2mol·L

－1

的硫酸，慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定的pH，加热煮沸，趁

－1

热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。

④ 溶液中注入2 mol·LZnSO4·7H2O晶体。

在操作①中保持pH=8的目的是 。Cl、NO3

＋

－

－

的硫酸，使其pH保持为2，将溶液小心加热，冷却后即得到

是在操作 中除净的。操作③中加热的目的是 。Fe3是在操作 中除去的。操作④保持pH=2的目的是。操作④中所用的主要仪器是 。

22．(5分)用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的废液中含有FeCl3 、FeCl2和CuCl2。 (1) 若用电化学方法使废液再生，则两极上的电极反应分别为：。 (2) 回收铜的化学方法为。 (3) 回收铜以后的溶液如何利用？。 23．(3分)在某条件下，容器有可逆反应A＋4B

2C＋D；△H ＜0，达平衡状态

时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。

(1) 改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围为 (用a和d的关系式表示) 。

(2) 如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d 之间取值，