的反应。

＋－

２、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的Ｈ或ＯＨ结合，破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。 ３、盐类水解规律： ①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。 ②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。如：Ｎａ２ＣＯ３＞ＮａＨＣＯ３）

４、盐类水解的特点：（１）可逆（与中和反应互逆）（２）程度小（３）吸热。 ５、影响盐类水解的外界因素： ①温度：温度越高，水解程度越大（水解吸热，越热越水解） ②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）

＋－

③酸碱：促进或抑制盐的水解（Ｈ促进阴离子水解而抑制阳离子水解；ＯＨ促进阳离子水解而抑制阴离子水解）。 ６、酸式盐溶液的酸碱性：

－

①只电离不水解：如ＨＳＯ４显酸性

－－

②电离程度＞水解程度，显酸性（如：ＨＳＯ３、Ｈ２ＰＯ４）

－－２－

③水解程度＞电离程度，显碱性如：ＨＣＯ３、ＨＳ、ＨＰＯ４） ７、双水解反应：

（１）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

３＋３＋２－２－－

（２）常见的双水解反应完全的为：Ｆｅ、Ａｌ与ＡｌＯ、ＣＯ３（ＨＣＯ３）、２－－２－３－２－＋２－－＋Ｓ（ＨＳ）、ＳＯ３（ＨＳＯ）；Ｓ与ＮＨ４；ＣＯ３（ＨＣＯ３）与ＮＨ４其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：２

３＋２－

Ａｌ＋３Ｓ＋６Ｈ２Ｏ＝２Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３Ｈ２Ｓ↑ ７、水解平衡常数（Ｋｈ）

对于强碱弱酸盐：Ｋｈ＝Ｋｗ／Ｋａ（Ｋｗ为该温度下水的离子积，Ｋａ为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数）

对于强酸弱碱盐：Ｋｈ＝Ｋｗ／Ｋｂ（Ｋｗ为该温度下水的离子积，Ｋｂ为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数） 电离、水解方程式的书写原则

１、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写。 注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。 ２、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写。 八、溶液中微粒浓度的大小比较 ☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系： ①电荷守恒：任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和。 ②物料守恒：（即原子个数守恒或质量守恒）。

某原子的总量（或总浓度）＝其以各种形式存在的所有微粒的量（或浓度）之和。

＋－

③质子守恒：即水电离出的Ｈ浓度与ＯＨ浓度相等。 九、难溶电解质的溶解平衡

１、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识

（１）溶解度小于０．０１ｇ的电解质称难溶电解质。

－５＋

（２）反应后离子浓度降至１０以下的反应为完全反应。如酸碱中和时［Ｈ］降至１０