27. 简述大气中SO2的氧化途径。

28. 简述确定酸雨pH界限的依据以及影响酸雨形成的因素。 29. 简述臭氧层破坏的原因和机理。 六、计算题

1.某发电厂的烟囱高度为21m，烟羽抬升高度为19m，地面风速2.6 m/s，西北风向，SO2排放量为900kg/h。计算清晨日出时，距离污染源1000 m 处SO2的地面轴线浓度？（已知：由P-G曲线查得σy为48 m，σz为20m，大气处于弱稳定状态。）

解：烟羽抬升高度ΔH减少15%，得到：ΔH＝16.15 m； 源强 Q＝250 g·s-1；清晨日出时，距烟囱1000 m处SO2的地面轴线浓度为：

c x,0,0;H

Q

H2

exp 2 2

z

-3

u y

z

-3 ＝0.0057（g·m）

2.在一个pH为6.5，碱度为1.6×10mol/L的水体中，（1）需要加入多少mmol/L的碳酸钠才能使水体的pH上升到8.0？（2）若用NaHO进行碱化，需要加入多少NaHO？

解：pH=6.5，碱度=1.6×10-3mol/L；总碱度=CT(α1+2α2)+Kω/[H+]-[H+] =CT/α + Kω/[H+]-[H+]

1.6×10-3=CT/1.71+10-14/10-6.5 -10-6.5 CT=2.74×10-3mol/L

用强碱碱化至pH=8.0，CT不变，总碱度=2.74×10/1.018 +10-10=2.69×10

ΔA NaOH=2.69×10– 1.6×10=1.09×10mol/L

用Na2CO3碱化至pH=8.0，设加入Na2CO3量为x mol/L ，该过程中，CT → CT + x

总碱度=1.6×10 + 2x =（CT + x）/1.018， x Na2CO3=1.07×10mol/L

3.有两个不同的水体系，体系1中[Cu2+]=10-5mol/L，[Cu+]=10-4mol/L，体系2中[Fe3+]=10-3mol/L，[Fe2+]=10-1mol/L。（1）分别求出二体系的pE？（2）若二体系等体积混合，求出混合体系的pE，并说明哪一体系的电位为决定电位？

解：Cu体系pECu

2

-3-6 -8-3

-3 -3-3

-3-3

/Cu

pE lg

[Ox][Red]

4.82；Fe体系pEFe3 /Fe2 pE lg

[Ox][Red]

11.0

等体积混合， pE混 pEFe3 /Fe2 pEFe3 /Fe2 lgFe体系的电位是决定电位。

[Fe[Fe

3 2

]]

10.95

4.某工厂向河流稳定排放含酚污水，污水排放量为540m3/hr，酚的浓度为30.0mg/L，河流流量为5.00m3/s，流速为0.4 m/s，酚的背景浓度为0.05mg/L，衰减速率常数为0.2d-1。计算距排放口20km处河水中酚的浓度？（忽略纵向弥散作用）

kx

解：稳态条件下忽略纵向弥散作用时：c c0exp u x