A组 双基题组

1．(必修1P63T7、T9、T10、P70T2整合)下列叙述或方程式的书写正确的是________(填序号)。

(1)检验FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液

(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－反应说明Fe2＋具有氧化性

(3)铁与盐酸反应的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

(4)把铁片放入Fe2(SO4)3溶液中，溶液质量增加

【解析】 (2)说明Fe2＋具有还原性。(3)Fe与盐酸反应应生成Fe2＋。

【答案】 (1)(4)

2．(必修1P70T6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为

( )

A．1∶1 B．1∶2

C．2∶3 D．3∶2

【解析】 由反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知反应的Fe3＋与生成的Fe2＋的物质的量比为2∶3。

【答案】 C

3．(2014·九江市高三模拟)下列离子的检验方法合理的是( )

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

【解析】 A项，Fe2＋遇到KSCN不变色，Fe2＋是否存在不确定；B项，Fe3＋干扰Fe2＋，若原溶液中含有Fe2＋不含Fe3＋也会产生同样现象；D项，Mg(OH)2为白色沉淀被红褐色沉淀掩盖，不确定。

【答案】 C

B组 高考题组

4．(高考题组合)下列说法正确的是________(填字母)。

A．(2013·江苏高考)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

B．(2013·广东高考)因为Fe3＋具有氧化性，故用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋

C．(2013·广东高考)将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应

D．(2011·安徽高考)过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

E．(2010·江苏高考)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱

【解析】 B项，用KSCN鉴别Fe3＋，不是利用Fe3＋氧化性；C项，Fe与H2O(g)反应生成黑色Fe3O4；D项，过量Fe与HNO3反应生成Fe2＋。

【答案】 AE

5．(2012·海南高考)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

回答下列问题：

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为___________________________________________________。

(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是________________。

(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。

(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。(列式计算)

【解析】 (2)这是先置换出铜，铁过量固体为铁与铜的混合物，再分离铜