高一化学 物质结构 元素周期律

________________________________________________________________________. 解析：(1)由题意知X、Y、Z、W分别为Si、C、N、Mg.其中Mg为金属元素，其他均为非金属元素．

(2)N的非金属性比C强，可通过元素原子得电子能力的强弱以及最高价含氧酸的酸性强弱来比较．

(3)可利用能否与碱反应产生使紫色石蕊试纸变蓝的气体来检验溶液中是否存在NH4.

答案：(1)Mg 镁是金属元素，而其他元素为非金属元素

(2)N cd

(3)向溶液(或待测液)中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子

次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．

(1)请写出Z在元素周期表中的位置________．

(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________； E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________，以减少对大气的污染．

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_____________________________________；

由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为

________________________________________________________________________.

(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式__________________________________________________ ________________________________________________________________________.该反应

中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________．

解析：(1)氢原子失去电子后就成为质子，在短周期相邻元素的单质气体中，只有N2和O2是无色的；最外层电子数是内层电子数的2倍时，最外层电子数只有4个，不会是16个，所以X、Y、Z、W四种元素依次是H、C、N、O.

(2)在一定条件下，H2和N2化合生成NH3，因为热化学方程式中1 mol N2(g)与3 mol ＋16．(16分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依