第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原子

考试要求:

（1）原子结构的认识

质子（带正电）

广原子核

（带正电）

L 中子（不带电）

电子（带负电）

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数） 相等，电性相反，所以原子不显电性

因此： 核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数

② 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、相对原子质量:

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:

相对原子质量=质子数+中子数

课题2 元素

考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 注意元素符号周围的数字的意义和区别

考点一、元素

1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类 由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、 元素与原子的比较：

⑴ 相对原子质量

某原子的质量 碳原子质量的1/12

知道原子是由原子核和电子构成的

考点一、原子的构成

记住常见元素的名称和符号 认识元素符号的意义

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：0、C、H、N

③空气中前二位的元素：N、0 注意：在化学反应前后元素种类不变

二、元素符号（考点三）

1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2

、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：0:表示氧元素；表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例

如：表示2个氢原子：2H ；2H :表示2个氢原子。

4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。

三元素周期表

1、发现者：俄国科学家门捷列夫结构：7个周期16个族

2、元素周期表与原子结构的关系：（考点四）

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数

3、原子序数=质子数=核电荷数=电子数（考点五）

4、元素周期表中每一方格提供的信息：

课题3离子

考试要求：

认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化初